"Щелочные металлы"

Содержание

1. "Щелочные металлы"
2. Щелочные металлы – элементы I A группы!!!
3. 1807 г. в Англии Гемфри Дэви
4. Строение атомов щелочных металловКаков заряд ядра атома
5. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?
6. Радиусы атомов элементов 1А группы
7. Выводы
8. Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >,
9. Физические свойства Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества,
10. СульфидыГидридыЩелочиХимические свойства
11. Слайд 11
12. Слайд 12
13. Слайд 13
14. Где расположены щелочные металлы?Какая степень окисления для них характерна?С какими веществами могут взаимодействовать щелочные металлы?Итог урока.
15. Слайд 15
16. Скачать презентанцию

Щелочные металлы – элементы I A группы!!!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА: «Щелочные металлы»

Урок химии в 9 классе
Учитель биологии и

химии Сергеева А.А.

Слайд 2
Щелочные металлы – элементы I A группы
!!!

Слайд 3
1807 г. в Англии Гемфри Дэви получил натрий и

калий при электролизе расплавленных едкого натрия NaOH и едкого калия

КОН
1817 г. в Швеции Август Арфведсон открыл литий при анализе минерала петалита, который похож на камень, поэтому открытый металл был назван литием, от греческого «литос» - камень
1860-1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны - Франции

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

1807 г. в Англии Гемфри Дэви получил натрий и калий при электролизе расплавленных едкого натрия NaOH

Слайд 4Строение атомов щелочных металлов
Каков заряд ядра атома натрия? Число протонов,

электронов и нейтронов?
Сколько электронов содержится на внешнем Э.У. атома натрия?

Калия? Лития? Рубидия?
Что будет происходить с электронами в результате химической реакции? Какая степень окисления при этом будет у атомов?

Строение атомов щелочных металловКаков заряд ядра атома натрия? Число протонов, электронов и нейтронов?Сколько электронов содержится на внешнем

Слайд 5Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Слайд 6Радиусы атомов элементов 1А группы

Слайд 7Выводы

Слайд 8Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо

*
А) заряд ядра
Li * Rb ; Na * Al

Б) число электронных слоев
Li * Rb ; Na * Al
В) число электронов на внешнем уровне
Li * Rb ; Na * Al
Г) радиус атома
Li * Rb ; Na * Al
Д) восстановительные свойства
Li * Rb ; Na * Al

, < или = вместо" alt="Упражнение Сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *А) заряд ядра Li * Rb">