Разделы презентаций


Щелочные металлы

Содержание

Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV21345671098Щелочные металлыПоложение в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваВ главной подгруппе:Число электронов на внешнем слое не изменяетсяРадиус атома увеличиваетсяЭлектроотрицательность уменьшаетсяВосстановительные свойства усиливаютсяМеталлические свойства усиливаются

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Щелочные металлы
Урок для учащихся 9 класса.
Учитель: Е. А. Гвоздева.



2014г.

Щелочные металлыУрок для учащихся 9 класса.Учитель: Е. А. Гвоздева.2014г.

Слайд 2Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
9
8
Щелочные металлы
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
В главной

подгруппе:

Число электронов на внешнем слое не изменяется

Радиус атома увеличивается

Электроотрицательность

уменьшается

Восстановительные свойства усиливаются

Металлические свойства усиливаются
Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV21345671098Щелочные металлыПоложение в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваВ главной подгруппе:Число электронов на внешнем слое  не

Слайд 3Физические свойства

Физические свойства

Слайд 4 Щелочные металлы

Литий


Натрий


Калий


Рубидий


Цезий

История открытия

Франций

Щелочные металлыЛитийНатрийКалийРубидийЦезийИстория открытия Франций

Слайд 5 Литий был открыт в 1817 г. А.

Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion),

поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития.

Арфведсон Юхан Август
(12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.)

История открытия лития

Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать

Слайд 6 Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium,

нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807

г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium).
В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).

Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

История открытия натрия

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее

Слайд 7 Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium)

открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного

едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России.



История открытия калия

Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз

Слайд 8 При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития

и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной

части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году.

История открытия рубидия

Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)

Густав Роберт Кирхгоф 
(12.03.1824 – 17.10.1887)

При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились две новые красные

Слайд 9 Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium)

- первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и

Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра.
Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г.


История открытия цезия

Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)

Густав Роберт Кирхгоф 
(12.03.1824 – 17.10.1887)

Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый с помощью спектрального

Слайд 10 Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий),

и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой

Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.

ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975)

История открытия франция

Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в

Слайд 11Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
Схема электролизера

для получения натрия
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой,

графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.

Получение щелочных металлов

Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:2МеCl = 2Ме + Cl2Схема электролизера для получения натрияВанна состоит из стального кожуха

Слайд 12ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда

даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

Слайд 13 Химические свойства

Химические свойства

Слайд 14 Химические свойства
2Na + Cl2 = 2NaCl (в

атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)


4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
оксид Li пероксид Na надпероксид K
3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)

4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)

5) 2Na + S = Na2S
6) 2Na + CL2 = 2NaCL

7) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 с серой с хлором
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .

8) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2 Щелочные металлы с водой
(протекают очень бурно)




Химические свойства2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)

Слайд 15Качественное определение щелочных металлов

Li+

Na+ K+

Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.

Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный

Качественное определение щелочных металлов        Li+

Слайд 16Для получения трития
Получение сплавов для подшипников
Пиротех-
ника
Восстановитель
в органическом

синтезе
Химические источники
тока
Литий
Калийные
удобрения
В
гальванотехнике
Термическое
получение
металлов
Катализатор
Для получения


перекиси калия

Теплоноситель
в ядерных
реакторах

Калий

Применение

Для получения трития Получение сплавов для подшипниковПиротех-ника Восстановитель в органическом синтезеХимические источники токаЛитий  Калийные удобренияВ гальванотехникеТермическое

Слайд 17 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 18 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Слайд 19Физические свойства щелочных металлов
Щелочные металлы - серебристо–белые

вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого

цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.


Заполни пропуски

Физические свойства щелочных металлов   Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия -

Слайд 201. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь

И. Арфведсон

Г.Деви Й. Берцеллиус

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

уменьшается не изменяется увеличивается

Степень окисления щелочных металлов равна:

+1 -1 +2

4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия

фиолетовый красный желтый

5. Соединение NaOH называется.

каустическая сода поташ кристаллическая сода

Тест «Щелочные металлы»

1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь       И. Арфведсон

Слайд 21Спасибо за урок!
Благодарю за сотрудничество.
Д/З: §11, №1-2 стр. 48-49.

Спасибо за урок!Благодарю за сотрудничество.Д/З: §11, №1-2 стр. 48-49.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика