Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы и галогены
Содержание
- 1. Щелочные металлы и галогены
- 2. Тема урока: Щелочные металлы, инертные элементы и галогены
- 3. Цель урока: познакомить учащихся с физическими
- 4. Щелочные металлы:Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.Щелочные
- 5. История открытия щелочных металлов В 1807г. в
- 6. Физические свойства. Литий, натрий, калий, рубидий
- 7. Задание №1 Используя таблицу 2 на странице 122 учебника , дайте характеристику физических свойств щелочных металлов.
- 8. Химические свойства щелочных металловКак щелочные металлы реагируют с водой…Как натрий реагирует с калием…Составить уравнения химических реакций.
- 9. 2Li+S=Li2S (сульфид)2Na+2H2O=2NaOH9 щелочь)+H22Na+Cl2=2NaCl(хлорид)4Li+O2=2Li2O (оксид )6Li+N2=2Li3N ( нитрид)2Na+H2=2NaH (гидрид)
- 10. Типичные основные оксиды.Реагируют 1.с водойLi2O + H2O
- 11. Сильные основания (щелочи) основность увеличивается в ряду
- 12. Суточная потребность и основные источники поступления: составляет
- 13. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты,
- 14. ЗНАЧЕНИЕ Na ДЛЯ ОРГАНИЗМА Суточная потребность составляет
- 15. Функции:
- 16. ГАЛОГЕНЫ-химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы
- 17. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl,
- 18. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит, попытка
- 19. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОбщая формула галогенов – Г2Взаимодействие галогенов
- 20. Взаимодействие галогенов с водородомФтор реагирует с водородом
- 21. Задания для закрепления материала:Определите место щелочных металлов,
- 22. Скачать презентанцию
Тема урока: Щелочные металлы, инертные элементы и галогены
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Урок химии для 9 класса
Учитель Амвросиевской общеобразовательной школы І-ІІІ ступеней
№2 Хорошко Е.А.
Слайд 3Цель урока:
познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами
щелочных металлов, инертных элементов и галогенов; раскрыть их значение для
организма человека; продолжать формировать умения составлять уравнения химических реакций.
Слайд 4Щелочные металлы:
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Щелочные металлы – это
химические элементы с резко выраженными металлическими свойствами.
Щелоччые металлы находятся в
1 группе главной подгруппы.Всегда в соединениях одноваленты.
Слайд 5История открытия щелочных металлов
В 1807г. в Англии Г.Деви открыл
натрий и калий: “натрун” - сода, “алкали” - щелочь.
В 1817г.
в Швеции А.Арфедсон открыл литий: “литос” - камень.В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий “темно-красный” и цезий “небесно-голубой”.
В 1939г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны.
Слайд 6
Физические свойства.
Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии
серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Обратить внимание на их
мягкость, все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. Плотность металлов возрастает от лития к цезию, а температуры плавления – уменьшаются.
Слайд 7Задание №1
Используя таблицу 2 на странице 122 учебника ,
дайте характеристику физических свойств щелочных металлов.
Слайд 8Химические свойства щелочных металлов
Как щелочные металлы реагируют с водой…
Как натрий
реагирует с калием…
Составить уравнения химических реакций.
Слайд 92Li+S=Li2S (сульфид)
2Na+2H2O=2NaOH9 щелочь)+H2
2Na+Cl2=2NaCl(хлорид)
4Li+O2=2Li2O (оксид )
6Li+N2=2Li3N ( нитрид)
2Na+H2=2NaH (гидрид)
Слайд 10Типичные основные оксиды.
Реагируют
1.с водой
Li2O + H2O = 2LiOH(гидроксид лития)
2
.с кислотными оксидами
Na2O + SO3 =Na2SO4
3. с кислотами:
K2O +
2HNO3 = 2KNO3 + H2O
Слайд 11Сильные основания (щелочи) основность увеличивается в ряду (LiOH – NaOH
– KOH – RbOH –CsOH); реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH
+ CO2 = Na2CO3 + H2O - кислотами: LiOH + HCl = LiCl + H2О с солями: NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
Слайд 12
Суточная потребность и основные источники поступления: составляет 0,25% от массы
тела.
Общее содержание калия в организме человека составляет примерно 250г. Суточная
потребность в калия составляет 1,5-2 г.ЗНАЧЕНИЕ К ДЛЯ ОРГАНИЗМА
Слайд 13Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты, все зеленые овощи
с листьями, листья мяты, семечки подсолнуха, бананы, картофель.
Калий в виде
хлористого калия выделяется в основном почками, в количестве 4,5г - этим обусловлено его мочегонное действие. С солями калия всегда выделяется много воды. В меньшей степени калий выделяется кишечником и незначительное количество - с потом.
Слайд 14ЗНАЧЕНИЕ Na ДЛЯ ОРГАНИЗМА
Суточная потребность составляет 0.08 % от
массы тела. Нормы суточного потребления не существует, но считается, что
потребность взрослого человека составляет около 9-16 грамм хлорида натрия в сутки. При физических нагрузках, в жаркое время года (повышенной температуры окружающей среды), у шахтеров, спортсменов которые участвуют в беге на длительные дистанции суточная потребность возрастает до 20 грамм поваренной соли в сутки.
Слайд 15Функции: 1.регулирует состояние водно-солевого обмена; 2. участвует в регуляции работы
ферментов; 3. Проведение нервного импульса 4.Калий и натрий оба важны для нормального
роста и состояния организма. Они являются антагонистами на клеточном уровне, т.е. повышение содержания натрия приводит к уменьшению калия в клетке.
Слайд 16ГАЛОГЕНЫ-
химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева.
Реагируют почти со
всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные
окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенов-ионов F−, Сl−, Вr−, I− уменьшается.
Слайд 17
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод
I , астат At. Пока не синтезированный 117-й элемент, унунсептий
Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой:
Слайд 18Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит, попытка получить в свободном
виде в больших количествах чревата последствиями.
Хлор - зеленоватый газ. Тяжёлый,
также очень ядовитый с резким запахом.Бром - красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах
Иод - фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит.
Астат - очень радиоактивен, поэтому о нём мало известно.
Слайд 19ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Общая формула галогенов – Г2
Взаимодействие галогенов с металлами, образуется
соли
F—реагирует при обычных условиях, при нагревании и с золотом ,
серебром, платиной.Al u Zn—в атмосфере фтора воспламеняются
Zn +F2 =ZnF2
2Al +3 F2 = 2Al F3
Слайд 20Взаимодействие галогенов с водородом
Фтор реагирует с водородом без нагревания, идет
в темноте, хлор –на свету, бром- при нагревании, йод- при
более сильном нагревании.H2 + F2 =2НF фтороводород
H2 + Cl2 =2НCl хлороводород
H2 + Br2 =2НBr бромоводород
Слайд 21Задания для закрепления материала:
Определите место щелочных металлов, галогенов , инертных
элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Охарактеризовать физические свойства щелочных металлов,
галогенов , инертных элементов.Охарактеризовать химические свойства щелочных металлов, галогенов , инертных элементов, записать соответствующие уравнения реакций.
