Разделы презентаций

Соли аммония

Содержание

КАТИОН АМОНИЯКатион аммония NH4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли:NH4NO3 – нитрат аммония, или аммиачная селитра.(NH4)2 SO4 – сульфат аммония.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ
СОЛИ АМОНИЯ

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИСОЛИ АМОНИЯ

Слайд 2КАТИОН АМОНИЯ
Катион аммония NH4 играет роль катиона метала и образует

с кислотными остатками соли:
NH4NO3 – нитрат аммония, или аммиачная селитра.
(NH4)2

SO4 – сульфат аммония.
КАТИОН АМОНИЯКатион аммония NH4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли:NH4NO3 – нитрат аммония,

Слайд 3СОЛИ АММОНИЯ
СОЛИ АММОНИЯ – ТВЁРДЫЕ КРИСТАЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ХОРОШО РАСТВОРИМЫЕ В

ВОДЕ. по ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов,

и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов калия и NH4 приблизительно равны. Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.
СОЛИ АММОНИЯСОЛИ АММОНИЯ – ТВЁРДЫЕ КРИСТАЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ХОРОШО РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ. по ряду свойств они похожи на

Слайд 4
Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.

Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции

образуется углекислый газ. Ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония, свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака, например: NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как

Слайд 5
Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться

при нагревании с выделением газообразного аммиака, например: NH4Cl=NH3+HCl
В этой реакции

образуется также хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком , а при охлаждении снова соединяется с ним, образуя соль.
Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

Слайд 6ОСНОВНЫЕ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

ОСНОВНЫЕ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

Слайд 7Опыт. Возгонка хлорида аммония.

Опыт. Возгонка хлорида аммония.
Теги

Похожие презентации

Аллотропия кислорода. Состав воздуха 8 класс Аллотропия кислорода. Состав воздуха 8 класс 445
Химическая организация клетки. Неорганические вещества Химическая организация клетки. Неорганические вещества 438
Основания Основания 585
Основные природные источники углеводородов Основные природные источники углеводородов 403
Кислоты органические и неорганические Кислоты органические и неорганические 597
Свойства тканей из химических волокон Свойства тканей из химических волокон 520
Неорганические соединения - формулы и реакции Неорганические соединения - формулы и реакции 761
Экологическое образование и воспитание на уроках химии Экологическое образование и воспитание на уроках химии 333
Химические реакции. Мир химии Химические реакции. Мир химии 367
Амфотерные оксиды и гидроксиды Амфотерные оксиды и гидроксиды 774
Арены. Ароматические углеводороды. Бензол Арены. Ароматические углеводороды. Бензол 388
Аммиак Аммиак 637
"Жас химик" 556
Применение ИКТ на уроке химии при изучении темы Соли. Применение ИКТ на уроке химии при изучении темы Соли. 582
Решаем задачи Домашняя аптечка 8-9 класс Решаем задачи Домашняя аптечка 8-9 класс 293
Пищевые добавки, как химические вещества Пищевые добавки, как химические вещества 355
Анализ качества питьевой воды Анализ качества питьевой воды 469
Озоновая дыра Озоновая дыра 419
Белки Белки 414
Кислоты (8 класс) Кислоты (8 класс) 535

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика