будут, связь ионная
заряды будут
связь ковалентная полярнаямолекула электронейтральна,
связь ковалентная неполярная
-
+
0
+
-
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Степень окисления 8 класс
Содержание
- 1. Степень окисления 8 класс
- 2. Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная
- 3. У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов
- 4. Степень окисления – это условный заряд атомов
- 5. Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о.
- 6. У атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов
- 7. Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединенияЭ Э-+Элемент со с.о. «+»Элемент со с.о. «-»
- 8. Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид
- 9. Определение степени окисления по формуле
- 10. Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота.
- 11. Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы,
- 12. Составление формул по степени окисления
- 13. Выполните задание 1 Составьте формулы по степени
- 14. Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57
- 15. Оксиды
- 16. Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO
- 17. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
- 18. Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4
- 19. Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в
- 20. Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния
- 21. Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид
- 22. Решите задачу Какой объем займут 88 г
- 23. Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных
- 24. Скачать презентанцию
Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Определите тип химической связи для веществ:
Na
NaCl
Cl2
HCl
металлическая
ионная
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Слайд 3У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях
Na
NaCl
Cl2
HCl
0
атом электронейтрален
заряды
будут, связь ионная
связь ковалентная полярная
Слайд 4Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в
соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только
из ионов.
Слайд 5Элементы по степени окисления
постоянная с.о.
Металлы I, II, III группы гл.
подгруппы
переменная с.о.
Слайд 6У атомов кислорода с.о. всегда -2.
У атомов водорода с.о. +1,
с металлами -1.
У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение
равно номеру группы.У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0.
У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.»
Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»
Запиши правила
Слайд 7Номенклатура бинарных соединений
Бинарные соединения - двухэлементные соединения
Э Э
-
+
Элемент со с.о.
«+»
Элемент со с.о. «-»
Слайд 8Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»
Хлорид – соединения хлора
Карбид
– соединения углерода
Сульфид – соединения серы
Оксид – соединения кислорода
Бромид –
соединения бромаФосфид – соединения фосфора
Слайд 10Выполните задание
1 Определите с.о. у оксидов азота.
NO N2O
N2O3 NO2 N2O5
2 Определите с.о. и дайте названия веществам.
Na2S
Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3
Слайд 11Составление формул по с.о.
1 если с.о. одинаковы, то индексы не
ставят.
2 если с.о. разные и их нельзя сократить, то их
ставят крест накрест3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.
Слайд 13Выполните задание
1 Составьте формулы по степени окисления
А) Оксидов: марганца
II, IV, VI, VII.
Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия.
В) гидрида
бария, хлорида фосфора,
сульфида алюминия,
хлорида сурьмы Sb (IV)
Слайд 16Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ
СuO PO
KO FeO SO
+2
+3
СuO P2O5 K2O
Fe2O3 SO3Что общего в составе всех этих веществ?
Слайд 17Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один
из которых кислород в с.о. -2.
Слайд 18Запишите формулы веществ и расставьте с.о.
H2SO4 SO2
K2SO4
OF2 H2O H2O2 WO3
SO2
H2O WO3 - оксидыH2SO4 K2SO4 OF2 H2O2
Почему эти вещества не являются оксидами?
Слайд 19Оксиды в природе
Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Руды железа
Оксид железа III красный железняк
Оксид железа II
бурый железнякОксид железа (смешанный II III) магнитный железняк
Слайд 20Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид кремния
песок, кварц
Оксид алюминия
глина, бокситОксид водорода вода
Оксид углерода IV углекислый газ
Оксид углерода II угарный газ
Слайд 21Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид азота IV
бурый газ
Оксид серы IV
сернистый газОксид кальция II негашенная известь
Слайд 22Решите задачу
Какой объем займут 88 г углекислого газа?
Сколько атомов
каждого элемента содержится в этом объеме?
V(CO2) = 44,8 л
N (C)
= 6,02 * 10N (O) = 12,4 * 10
23
23
Слайд 23Домашнее задание
1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в
природе.
2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе
3 Параграф 18
упр 1, 4, 6. 
