Углерод. Физические и химические свойства

Содержание

1. Углерод. Физические и химические свойства
2. Слайд 2
3. Строение атома углерода.
4. Степени окисления атома углерода в соединениях:-4 (SiC, CH4, Al4C3)+2 (CO)+4 (CO2 , CCl4 )
5. Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в
6. Нахождение углерода в природе.11 место по распространенности
7. Простое вещество углерод.Аллотропные модификации углерода:алмазграфитлонсдейлиткарбинфуллереныграфен
8. Слайд 8
9. Графит (grapho – пишу)кристаллическая решетка -
10. Амморфный углерод-мелкокристаллический графит.Каменный и древесный уголь, кокс, сажа.плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность выше, чем графита.
11. Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода.уголь  графит (2600˚С, давление)графит  алмаз (1200МПа, 1500˚С)алмаз  графит (2000˚С)
12. Карбинмелкокристаллический порошок черного цвета;по твердости между алмазом
13. Фуллерены получают испарением графита при высокой температуре
14. Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю)Прочитайте материал
15. Химические свойства углеродаКакими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод? Почему?
16. Химические свойства углеродаВосстановительные свойства.Записать уравнения реакций взаимодействия
17. Химические свойства углеродаУглерод вступает в реакции с
18. Химические свойства углеродаОкислительные свойства.Записать реакции взаимодействия углерода
19. Реакции диспропорционирования:При нагревании с оксидами активных металлов:СаО
20. Решить задачу.К 125 г раствора серной кислоты
21. Какие утверждения верны:Углерод содержится и в воздухе,
22. Домашнее задание§ 29-30, стр. 150 упр. 4, 5, 6,7
23. Используемая литература.И.В. Росин, Л.Д. Томина. Общая и неорганическая химияюР.А. Лидин. Химия. Справочник для старшеклассников.
24. Скачать презентанцию

Строение атома углерода.

Главная
Химия
Углерод. Физические и химические свойства

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Углерод. Физические и химические свойства. Семенова Татьяна Семеновна учитель химии МАОУ «Лицей

№37» г.Саратова

Слайд 2

Слайд 3Строение атома углерода.

Слайд 4Степени окисления атома углерода в соединениях:
-4 (SiC, CH4, Al4C3)

+2

(CO)

+4 (CO2 , CCl4 )

Слайд 5Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭ
Элемент по классификации.
Как

выражены свойства элемента в сравнении с соседями по периоду и

подгруппе.
Формула высшего оксида. Его характер.
Формула гидроксида. Его характер.
Формула летучего водородного соединения.

Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭЭлемент по классификации.Как выражены свойства элемента в сравнении с соседями

Слайд 6Нахождение углерода в природе.
11 место по распространенности в природе.
4 место

на Солнце ( Н2, Не, О2);
В земной коре: СаСО3 (известняк,

мел, мрамор),
МgCO3CaCO3 (доломит), Сu2(OH)2CO3 (малахит), ZnCO3 (смитсонит);
горючие ископаемые;
в составе органических веществ;
в свободном состоянии в виде графита и алмаза.

Нахождение углерода в природе.11 место по распространенности в природе.4 место на Солнце ( Н2, Не, О2);В земной

Слайд 7Простое вещество углерод.
Аллотропные модификации углерода:

алмаз
графит
лонсдейлит
карбин
фуллерены
графен

Слайд 8 Алмаз (adamas – непреклонный, твердый)
кристаллическая решетка – атомная;
каждый атом

находится в вершинах тетраэдра;
прозрачный, с сильным лучепреломлением, плохо проводит тепло,

не проводит эл. ток;
самый твердый, природный материал на Земле

Слайд 9Графит (grapho – пишу)
кристаллическая решетка - атомная
серо-черная, непрозрачная, жирная на

ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском;
при 3700°С возгоняется;
проводит

эл. ток

Графит (grapho – пишу)кристаллическая решетка - атомнаясеро-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с

Слайд 10Амморфный углерод-мелкокристаллический графит.
Каменный и древесный уголь, кокс, сажа.
плотность, теплоемкость, теплопроводность

и электропроводность выше, чем графита.

Амморфный углерод-мелкокристаллический графит.Каменный и древесный уголь, кокс, сажа.плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность выше, чем графита.

Слайд 11Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода.
уголь  графит (2600˚С, давление)
графит 

алмаз (1200МПа, 1500˚С)
алмаз  графит (2000˚С)

Слайд 12Карбин
мелкокристаллический порошок черного цвета;
по твердости между алмазом и графитом;
длинные цепочки

атомов углерода, уложенные параллельно друг другу;

-С  С – С

 С-

поликумулен = С = С = С = С =

Карбинмелкокристаллический порошок черного цвета;по твердости между алмазом и графитом;длинные цепочки атомов углерода, уложенные параллельно друг другу;-С 

Слайд 13Фуллерены
получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного

излучения в атмосфере гелия;
построены из шарообразных (С60) или дынеобразных (С70)

молекул;
желтые или бурые кристаллы, хорошо растворимые в бензоле;
цена на фуллерены: С60 25 долл/г
С70 270 долл/г

Фуллерены получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного излучения в атмосфере гелия;построены из шарообразных (С60)

Слайд 14Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю)

Прочитайте материал на стр. 149 и

ответьте на вопросы:

Что такое адсорбция?
Какими свойствами обладает активированный уголь?
Приведите пример

использования адсорбции в жизни человека.

Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю)Прочитайте материал на стр. 149 и ответьте на вопросы:Что такое адсорбция?Какими свойствами

Слайд 15Химические свойства углерода
Какими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод?

Почему?

Слайд 16Химические свойства углерода
Восстановительные свойства.
Записать уравнения реакций взаимодействия углерода
1) с

фтором ,
2) с кислородом (избыток, недостаток),
3) с серой,

4) с оксидом меди (II) (восстановление меди)
5) с серной концентрированной кислотой,
6) с азотной концентрированной кислотой.

Химические свойства углеродаВосстановительные свойства.Записать уравнения реакций взаимодействия углерода 1) с фтором , 2) с кислородом (избыток, недостаток),

Слайд 17Химические свойства углерода
Углерод вступает в реакции с солями кислородсодержащих кислот,

связывая кислород:
BaSO4 + C = BaS + CO

Уравнять реакцию, составив

схему электронного баланса.

Химические свойства углеродаУглерод вступает в реакции с солями кислородсодержащих кислот, связывая кислород:BaSO4 + C = BaS +

Слайд 18Химические свойства углерода
Окислительные свойства.
Записать реакции взаимодействия углерода
1) с металлами

(Аl),
2) с водородом ,
3) с оксидом кремния (образование карборунда SiC).

Химические свойства углеродаОкислительные свойства.Записать реакции взаимодействия углерода 1) с металлами (Аl),2) с водородом ,3) с оксидом кремния

Слайд 19Реакции диспропорционирования:
При нагревании с оксидами активных металлов:

СаО + 3С =

СаС2 + СО

2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО

Реакции диспропорционирования:При нагревании с оксидами активных металлов:СаО + 3С = СаС2 + СО2Аl2О3 + 9С = Аl4С3

Слайд 20Решить задачу.
К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната

натрия. Общий объем выделившегося газа составил 11,2 л (н.у.). Определите

массовую долю серной кислоты в растворе.

Решить задачу.К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объем выделившегося газа составил 11,2

Слайд 21Какие утверждения верны:
Углерод содержится и в воздухе, и в земной

коре, в болоте и в организме человека, а так же

в растениях и животных.
Для очищения воздуха можно использовать уголь.
У углерода 2 аллотропные модификации: алмаз и графит.
Углерод проявляет только восстановительные свойства.
Углерод взаимодействует с щелочами.
Углерод является биогенным элементом.

Какие утверждения верны:Углерод содержится и в воздухе, и в земной коре, в болоте и в организме человека,

Слайд 22Домашнее задание
§ 29-30,
стр. 150 упр. 4, 5, 6,7

Слайд 23Используемая литература.
И.В. Росин, Л.Д. Томина. Общая и неорганическая химияю
Р.А. Лидин.

Химия. Справочник для старшеклассников.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Углерод. Физические и химические свойства

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Углерод. Физические и химические свойства. Семенова Татьяна Семеновна учитель химии МАОУ «Лицей

№37» г.Саратова

Слайд 2

Слайд 3Строение атома углерода.

Слайд 4Степени окисления атома углерода в соединениях:-4 (SiC, CH4, Al4C3)+2

(CO)+4 (CO2 , CCl4 )

Слайд 5Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭЭлемент по классификации.Как

выражены свойства элемента в сравнении с соседями по периоду и

Слайд 6Нахождение углерода в природе.11 место по распространенности в природе.4 место

на Солнце ( Н2, Не, О2);В земной коре: СаСО3 (известняк,

Слайд 7Простое вещество углерод.Аллотропные модификации углерода:алмазграфитлонсдейлиткарбинфуллереныграфен

Слайд 8 Алмаз (adamas – непреклонный, твердый) кристаллическая решетка – атомная;каждый атом

находится в вершинах тетраэдра;прозрачный, с сильным лучепреломлением, плохо проводит тепло,

Слайд 9Графит (grapho – пишу)кристаллическая решетка - атомнаясеро-черная, непрозрачная, жирная на

ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском;при 3700°С возгоняется;проводит

Слайд 10Амморфный углерод-мелкокристаллический графит.Каменный и древесный уголь, кокс, сажа.плотность, теплоемкость, теплопроводность

и электропроводность выше, чем графита.

Слайд 11Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода.уголь  графит (2600˚С, давление)графит 

алмаз (1200МПа, 1500˚С)алмаз  графит (2000˚С)

Слайд 12Карбинмелкокристаллический порошок черного цвета;по твердости между алмазом и графитом;длинные цепочки

атомов углерода, уложенные параллельно друг другу;-С  С – С

Слайд 13Фуллерены получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного

излучения в атмосфере гелия;построены из шарообразных (С60) или дынеобразных (С70)

Слайд 14Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю)Прочитайте материал на стр. 149 и

ответьте на вопросы:Что такое адсорбция?Какими свойствами обладает активированный уголь?Приведите пример

Слайд 15Химические свойства углеродаКакими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод?