Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Урок химии "Водород"
Содержание
- 1. Урок химии "Водород"
- 2. Слайд 2
- 3. Химический элементПорядковый номер 1Группа – IПериод – 1Электронная формула 1s1Степени окисления: -1, 0, +1
- 4. Начало всех начал – водород!
- 5. Водород в космосе
- 6. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы
- 7. Водород на ЗемлеВода Нефть Природныйгаз
- 8. История открытия и названияВодород был обнаружен немецким
- 9. Физические свойства Водород – газ, без цвета,
- 10. Физические свойства
- 11. Взаимодействие с неметаллами
- 12. Взаимодействие с металлами
- 13. Химические свойстваС галогенамиH2 + F2 = 2HFH2
- 14. Получение водородаВзаимодействие кальция с водой:Гидролиз гидридов:Действие разбавленных кислот на металлы:
- 15. Лабораторная работаВ пробирку положите гранулу цинка и долейте раствор соляной кислоты
- 16. Получение в промышленности В технике водород чаще
- 17. ПрименениеСинтез хлороводорода.Восстановление металлов.Топливо в двигателях.Синтез аммиака. (минеральные
- 18. В продажу водород поступает в баллонах под
- 19. Элемент будущегоК 2015 г. ожидается удвоение глобальных
- 20. Изотопы водорода.В природе наряду с описанным уже
- 21. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2 Ca Al2O3
- 22. Домашние задание.Параграф-18Упражнение -3,4 письменно
- 23. Скачать презентанцию
Химический элементПорядковый номер 1Группа – IПериод – 1Электронная формула 1s1Степени окисления: -1, 0, +1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Химический элемент
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени
окисления:
Слайд 6Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем
«Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.
Слайд 8История открытия и названия
Водород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в
XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту.
Название «водород»
означает – «рождающий воду».*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 9Физические свойства
Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха.
Намного легче воздуха.
В виду малой молекулярной массы
это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов.Плохо растворим в воде.
t0 кипения = -2530 C
t0 плавления = -2590C
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 13Химические свойства
С галогенами
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 =
2HCl↑
2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая смесь)
2H2 + O2
= 2H2O 3. С серой
H2 + S = H2S↑
4. С азотом (при давлении и с катализатором)
3H2 + N2 = 2NH3
5. С активными металлами
H2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия
6. Восстанавливает металлы из их оксидов
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 14Получение водорода
Взаимодействие кальция с водой:
Гидролиз гидридов:
Действие разбавленных кислот на металлы:
Слайд 16Получение в промышленности
В технике водород чаще всего получают
1.
Из природного газа:
CH4 = C + 2H2 ↑
CH4 + H2O
= CO + 3H2 ↑ - синтез газ2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 17Применение
Синтез хлороводорода.
Восстановление металлов.
Топливо в двигателях.
Синтез аммиака. (минеральные удобрения)
Получение маргарина.
Водородная сварка
и резка металлов.
Синтез метанола.
Наполнение воздушных шаров, дирижаблей.
9. Дейтерид лития
– основной компонент заряда водородной бомбы. *
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 18В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150
атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью
"Водород".
Слайд 19Элемент будущего
К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии.
Водород, в конечном счете, заменит традиционное топливо на транспорте и
в производстве электрической и тепловой энергии: единственным выбросом при его использовании является вода. Но, чтобы сделать возможным переход от энергетики, основанной на традиционном топливе, к энергетике, основанной на водороде, необходимы более глубокие исследования, "ноу-хау" и инвестиции.*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
Слайд 20Изотопы водорода.
В природе наряду с описанным уже атомом Н, ядро
которого представляет собой протон, встречаются стабильный изотоп 2Н и
радиоактивный изотоп 3Н. В атомном ядре изотопа 2Н наряду с протоном имеется еще одна частица – нейтрон. Только изотопы водорода имеют свои названия:Протий – 1Н Дейтерий - D Тритий - Т
Изотопы водорода образуют простые вещества, состоящие из разных или одинаковых атомов. Важнейшие соединения дейтерия это тяжелая вода, которая используется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы.
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти
