1 курс Предмет органической химии

1 курс Предмет органической химии

900igr.net

ЯКласс

191 группа:
Арапова, Бабаева Э., Бабин,Березина, Брызгалов, Дергачева,Киселева,

Красулина,Лапутенкова, Молева, Муллаярова, Орлова, Остриков, Порозова, Томчук, Топал,Устинов, Ясинская, Поляков

192 группа
ВСЕ,
кроме:
Гибадуллиной Насти,
Шибаковой Кати,

Белоногова Егора,
Юлии Владимировны,
Светланы Дмитриевны

красители и
др.), а также синтети-
ческие вещества (поли-
этилен, капрон и др.).

Известно около 27млн.

Неорганические
Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.).


Таких веществ около 0,5 млн.

как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то

Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

вещества имеют более сложное строение, чем неорганические;
многие орг. вещества обладают

огром-
ной молекулярной массой например,
белки углеводы, нуклеиновые кислоты
и др.)
При горении органических веществ
обычно образуются углекислый газ и
вода.

ДНК

«степень окисления», харак-терный для неорганической химии. Это связано с тем,

что большинство органических веществ имеет ковалентный тип связи и молеку-лярное (а не ионное) строение.

Валентностью называют число химичес-ких связей, которые данный атом обра-зует с другими атомами в молекуле.

к себе или замещает один атом этого элемента. Например, азот

в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3):

H
NH3 или H N H
Другие примеры:
H2O2 H O O H В(О) = 2, Ст. ок.(О) =-1
S
FeS2 Fe В(S) =2, Ст. ок (S) = -1
S
H2S H S H В(S) =2, Ст. ок (S) =-2

не может быть равна нулю.
Часто валентность и степень окисления атомов

численно совпадают. Например:

стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно

тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Александр Михайлович Бутлеров (1828-1886) –
русский химик, академик Петербургской АН, создатель теории химического строения органических веществ(1861).

согласно их валентности называется химическим строением.
Запомни! Углерод в органических

соединениях всегда четырёхвалентен.
C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I).

Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Н
СН4 Н С Н
Н



Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул.

Молекулярная формула

Структурная формула

Н Н Н

Н С С С Н
Н Н Н
СН3 СН2 СН3


Как показывают формулы пропана, атомы
углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом.

Полная структурная формула

Сокращённая структурная формула

строения зависят и свойства вещества.
Это означает возможность синтеза веществ с

нужными свойствами, задавая им определённое строение.
В самом деле, сейчас созданы вещества
не существующие в природе: пластмассы,
волокна, красители и многое другое.

Способность атомов углерода соединяться друг с другом и объясняет многообразие органических веществ.

органическими?
2. Выберите органические вещества среди следующих кислот: щавелевая кислота,

муравьиная кислота, угольная кислота, уксусная кислота, серная кислота, соляная кислота.

питания человека? Приведите конкретные примеры.
4.Приведите примеры использования органических веществ в

быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в технике, в искусстве.
5. Что называется валентностью атома?
Сравните данное понятие с понятием «степень окисления». Приведите примеры.

хи-
мическим строением ве-
щества? Изобразите структурные
формулы этана С2Н6 и дихлорметана

СН2Cl2 .

веществ
4. Определение валентности и степени окисления, их сравнение, примеры.
5.Определение гомологии,

гомологов. Примеры гомологов этана
6. Определение изомерии, изомеров. Пример изомера бутана

теоретической и прикладной химии (ИЮПАК)
8.Теория химического строения органических соединений (ТХС)

Александра Михайловича Бутлерова
9.Формулировка 1-го положения ТХС
10. Формулировка 2-го положения ТХС
11. Молекулярные формулы. Состав метана, этана, пропана и бутана

классы органических соединений. Примеры
14.К какому классу относятся:
А)СН3-СН2-СН3
Б) СН2=СН2
В)СН3-С=СН
Г)СН3-СН2-ОН

метана; б) этана
17. Назовите области применения метана
18. Вычислите массовую долю

С и Н в этане и бутане по формуле:

Мr *100%

19. Составить уравнения реакций превращений:
СН4 → СН3Cl → CН2Сl2
↓
СО2
20.Как связана ваша будущая профессия с добычей и переработкой углеводородного сырья? Как связана повседневная жизнь человека с мировыми ценами на нефть?