TheSlide.ru

12-лек-РАВ.ppt

Содержание

1. 12-лек-РАВ.ppt
2. Динамическое равновесиереакция aA + bB
3. 6.1 Константа равновесияKX - концентрации задаются мольными
4. 6.2 Равновесный состав газовой смеси1. Расчет К0(Т)Т
5. Пример.
6. 6.3 Равновесие в растворах
7. Электролитическая диссоциацияС0α →1 КД → ∞
8. 6. 4 Диссоциация водыH2O ⇔ H+ +
9. Водородный показательpH = –lg[H+]Нейтральная среда pH
10. 6.5 Растворы кислот и основанийМеOH ⇔ Ме+
11. Многоосновные кислоты и основания H2An ⇔ H+
12. Скачать презентанцию

Динамическое равновесиереакция aA + bB ⇔ cC + dD t= 0 CA= (CA)0 CB= (CB)0 CC= 0 CD=0

Слайды и текст этой презентации

Слайд 16. Химическое равновесие
Термодинамические параметры: T; P; νi; Сi – const

1.

Термодинамическое условие равновесия - ΔrG = 0
реакция aA +

bB ⇔ cC + dD

6. Химическое равновесиеТермодинамические параметры: T; P; νi; Сi – const1. Термодинамическое условие равновесия - ΔrG = 0

Слайд 2Динамическое равновесие
реакция aA + bB ⇔ cC +

dD
t= 0 CA= (CA)0 CB= (CB)0 CC=

0 CD=0

Динамическое равновесиереакция aA + bB ⇔ cC + dD t= 0 CA= (CA)0 CB= (CB)0

Слайд 36.1 Константа равновесия
KX - концентрации задаются мольными долями (безразмерная величина)
Kp

- концентрации задаются парциальными давлениями - (Па)Δν
Δν = (c +

d) - (a + b)
KC – концентрации задаются молярной концентрацией - (моль/л)Δν

р0 = 1,013⋅105 Па

6.1 Константа равновесияKX - концентрации задаются мольными долями (безразмерная величина)Kp - концентрации задаются парциальными давлениями - (Па)ΔνΔν

Слайд 46.2 Равновесный состав газовой смеси
1. Расчет К0(Т)
Т → ΔrG0(T)=ΔrH0(T) –Т·ΔrS0(T)

→
КX → Xi при Р -const

Кр → рi - при V - const

2. Расчет КX или Кр

6.2 Равновесный состав газовой смеси1. Расчет К0(Т)Т → ΔrG0(T)=ΔrH0(T) –Т·ΔrS0(T) →КX → Xi

Слайд 5Пример. Диссоциация АВ при

Р -const и температуре Т.

АВ = А + В

ni САВ-z z z

t=0 САВ 0 0

Пример. Диссоциация АВ при Р -const и температуре Т.

Слайд 66.3 Равновесие в растворах

6.3 Равновесие в растворах

Слайд 7Электролитическая диссоциация
С0

α →1 КД → ∞

Электролитическая диссоциацияС0α →1 КД → ∞

Слайд 86. 4 Диссоциация воды
H2O ⇔ H+ + OH-
Нейтральная среда

[H+] = [OH–] = 10-7 [моль/л]
Кислая среда

[H+] > 10-7 [OH–] <10-7 [моль/л]

Щелочная среда [H+] < 10-7 [OH–] > 10-7 [моль/л]

6. 4 Диссоциация водыH2O ⇔ H+ + OH-Нейтральная среда [H+] = [OH–] = 10-7 [моль/л]Кислая среда

Слайд 9Водородный показатель
pH = –lg[H+]
Нейтральная среда pH = 7
Кислая среда

pH < 7
Щелочная среда

pH > 7

pОH = –lg[ОH–]

pH + pОH = 14

Водородный показательpH = –lg[H+]Нейтральная среда pH = 7Кислая среда pH <

Слайд 106.5 Растворы кислот и оснований
МеOH ⇔ Ме+ + OH-
α →0
α

→1
рН = –lg[α⋅Скисл]
pH = 14 + lg[α⋅Cосн]
HAn ⇔ H+ +

An-

6.5 Растворы кислот и основанийМеOH ⇔ Ме+ + OH-α →0α →1рН = –lg[α⋅Скисл]pH = 14 + lg[α⋅Cосн]HAn

Слайд 11Многоосновные кислоты и основания
H2An ⇔ H+ + НAn-
Han- ⇔

H+ + An2-
Ка1 >> Ка2
Ме(OH)2 ⇔ МеOH+ + OH-
МеOH+ ⇔

Ме2+ + OH-

Кb1 >> Кb2

Многоосновные кислоты и основания H2An ⇔ H+ + НAn-Han- ⇔ H+ + An2-Ка1 >> Ка2Ме(OH)2 ⇔ МеOH+

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей