Разделы презентаций


1-АТОМ.ppt

Содержание

ХимияСтроение атомаХимическая связьСтроение твердого телаХимическая термодинамикаХимическая кинетикаРавновесие в химических системах

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия
4.Физико-химические основы общей химии. Уч.пос.под ред. Б.Т.Плаченова 2005 г.(741)


5. В.В.Фролов 6. Н.В.Коровин
Часть 1 Строение

вещества 2002 г.(552)

Часть 2 Термодин.и кинетика химического процесса 2003 г.(599)


- теоретические основы

Часть 3 Электрохим. и коррозионные процессы 2007(837)

Химия 4.Физико-химические основы общей химии. Уч.пос.под ред. Б.Т.Плаченова 2005 г.(741)  5. В.В.Фролов   6. Н.В.Коровин

Слайд 2Химия
Строение атома
Химическая связь
Строение твердого тела
Химическая термодинамика
Химическая кинетика
Равновесие в химических системах

ХимияСтроение атомаХимическая связьСтроение твердого телаХимическая термодинамикаХимическая кинетикаРавновесие в химических системах

Слайд 3Строение атома
3 этапа развития учения о строении атома
1 –

Натурфилософские представления об атомном строении материи.
(5

в.до н.э.) Демокрит – понятие «атом».Эпикур, Аристотель

2 – Химическая гипотеза об атоме, как наименьшей частице химического
элемента. Атомы отличаются массой. Парацельс, Бойль, Берцелиус
(16-17 в.)

3 – Физические модели. Описывают сложное строение атома (на рубеже 19-
20 в. по настоящее время)

Атомы содержат разноименно заряженные частицы

Строение атома3 этапа развития учения о строении атома 1 – Натурфилософские представления об атомном строении материи.

Слайд 41. Строение атома. Физические модели
Эрнест Резерфорд - Планетарная модель атома

(1911 г.)
Эрвин Шредингер - квантовая (волновая) механика.
Теория, устанавливающая способ

описания и
законы движения микрочастиц (1926 г.)


1. Строение атома. Физические моделиЭрнест Резерфорд - Планетарная модель атома (1911 г.)Эрвин Шредингер - квантовая (волновая) механика.

Слайд 51.1 Корпускулярно-волновой дуализм свойств материи (проблема природы лучистой энергии -

эл.магн.излучения(ЭМИ))
1. Электромагнитное излучение
Волна: λ - длина волны
ν- частота
Т -

период

Частица: m - масса
p = mv - импульс
E= mv2/2 - кинетическая энергия

hν = mc2

1.1  Корпускулярно-волновой дуализм свойств материи (проблема природы лучистой энергии - эл.магн.излучения(ЭМИ))1. Электромагнитное излучениеВолна: 	λ - длина

Слайд 6Луи де Бройль - гипотеза-постулат о связи импульса P движущегося

матер.объекта с длиной волы λ, 1924 г.
Частица: m -

масса, v – скорость

электрон

Ek = 100 эВ (1эВ=1,602⋅10-19Дж) , λ = 1.2 Å (1 Å =10-10 м)

2. Частицы (корпускулы)

Луи де Бройль - гипотеза-постулат о связи импульса P движущегося матер.объекта с длиной волы λ, 1924 г.

Слайд 7Дифракция электронов Дэвиссон, Джермер(1927 г.); Томсон, Рейд(1927 г.)







Дифракция электронов Дэвиссон, Джермер(1927 г.); Томсон, Рейд(1927 г.)

Слайд 8Принцип неопределенности (для микрообъетов)
Вернер Гейзенберг постулировал этот принцип в 1927 г.
0

≤ Р ≤ 1
* Р - вероятность
Эрвин Шредингер [квантовая (волновая)

механика] -
теория, устанавливающая способ описания и
законы движения микрочастиц - базируется на 2-х основных гипотезах-постулатах Л. Де Бройля и В.Гейзенберга

Принцип неопределенности (для микрообъетов)Вернер Гейзенберг постулировал этот принцип в 1927 г.0 ≤ Р ≤ 1* Р -

Слайд 9График и уравнение плоской стоячей волны ᴪ(x,t)

График и уравнение плоской стоячей волны ᴪ(x,t)

Слайд 101.2 Уравнение Шрёдингера
1. Уравнение отображающее волновой характер движения электрона в

пространстве с координатами (x,y,z)
Ψ(x,y,z,t) - волновая функция - пси функция

(стоячая волна)
- Текущая амплитуда, функция координат (x,y,z) и времени (t)

λ - длина волны

1.2 Уравнение Шрёдингера1. Уравнение отображающее волновой характер движения электрона в пространстве с координатами (x,y,z)Ψ(x,y,z,t) - волновая функция

Слайд 11λ → m, Ek
E = Ek + V E - полная

энергия V- потенциальная энергия
2. Уравнение должно содержать в себе характеристики электрона

как частицы
λ → m, EkE = Ek + V	E - полная энергия	V- потенциальная энергия2. Уравнение должно содержать в

Слайд 12Физический смысл волновой функции
Ψ(x,y,z) - пси функция - волновая функция
Макс

Борн, 1926 г.
волновая функция(амплитудная) и физического смысла не имеет
Принцип нормирования

PV = ∫v A2 |Ψ(x,y,z) |2 dV = 1,
А –нормирующий множитель



Физический смысл волновой функцииΨ(x,y,z) - пси функция - волновая функцияМакс Борн, 1926 г.волновая функция(амплитудная) и физического смысла

Слайд 131.3 Решение ур. Шредингера. Электрон в одномерном потенциальном ящике(яме)
Потенциальная яма

(ящик) - область пространства, вне которой потенциальная энергия электрона обращается

в бесконечность, т.е электрон не может выйти за границы ящика (связанное состояние)-модель для электрона в атоме

Граничные условия:
внутри ящика: V=0 Ψ(x)
на границах ящика: V= ∞ Ψ(0)=0; Ψ(а)=0

1.3 Решение ур. Шредингера. Электрон в одномерном потенциальном ящике(яме)Потенциальная яма (ящик) - область пространства, вне которой потенциальная

Слайд 14Нахождение волновой функции состояния электрона в потенц.ящике


Набор волн.функций Ψ(х)

a - параметр потенциального ящика
n

= 1,2,3…- квантовое число



Нахождение волновой функции состояния электрона в потенц.ящикеНабор волн.функций Ψ(х)       a -

Слайд 15Нахождение энергии электрона
Набору ᴪ(x) соответствует набор Е, n = 1,2,3…-

квантовое число

Нахождение энергии электронаНабору ᴪ(x) соответствует набор Е, n = 1,2,3…- квантовое число

Слайд 16 Электрон в связанном состоянии (потенциальном ящике)
Выводы:
Полная энергия – квантована(дискретна)


дискретные значения Е: E1, E2, E3… n

= 1,2,3… – квантовое число

Энергетическое состояние - {En - Ψn }- определяют величина Е и соответствующая ей волновая функция (распределение вероятности нахождения эл-на в пространстве. Каждому энергетич.состоянию соответствует своё n
n = 1,2,3… – квантовое число

Электрон в связанном состоянии (потенциальном ящике) Выводы:Полная энергия – квантована(дискретна) дискретные значения Е: E1, E2, E3…

Слайд 17Электрон в трехмерном потенциальном ящике
Решение:
a,b,c – параметры ящика
nx, ny,

nz – квантовые числа
Выводы:
1. Энергия электрона квантована.
2. Энергетическое состояние

определяется набором целочисленных параметров - трех квантовых чисел nx. ny, nz.
Электрон в трехмерном потенциальном ящикеРешение:a,b,c – параметры ящика nx, ny, nz – квантовые числаВыводы:1. Энергия электрона квантована.

Слайд 18Вырожденные энергетические состояния
одно значение энергии – несколько наборов квантовых

чисел - несколько волновых функций
а = b = c

[1,1,1]
[2,2,2]

Вырожденные энергетические состояния одно значение энергии – несколько наборов квантовых чисел - несколько волновых функцийа = b

Слайд 191.4 Квантово-механическая модель атома. Основное состояние атома водорода

x = r⋅sinϑ⋅cosϕ


y = r⋅sinϑ⋅sinϕ
z = r⋅cosϑ
а – const
А – нормирующий

коэффициент




1.4 Квантово-механическая модель атома.  Основное состояние атома водородаx = r⋅sinϑ⋅cosϕ y = r⋅sinϑ⋅sinϕz = r⋅cosϑа –

Слайд 20Решение уравнения Шредингера для основного состояния атома водорода

Решение уравнения Шредингера для основного состояния атома водорода

Слайд 21Решение системы

Решение системы

Слайд 221.5 Радиальное распределение электронной плотности. Понятие электронной орбитали
1.41 Å

dV =

4πr2dr
Объём сферич.слоя тощиной dr
Орбиталь электрона – (объём) область пространства (для

атома водорода в основном состоянии это сфера) в которой вероятность нахождения электрона P=0.90 (90 %)

=

1.5 Радиальное распределение электронной плотности. Понятие электронной орбитали1.41 ÅdV = 4πr2drОбъём сферич.слоя тощиной drОрбиталь электрона – (объём)

Слайд 23







Атом водорода в основном состоянии












Атом водорода в основном состоянии

Слайд 241.6 Возбужденные состояния атома водорода
Общий вид волновой функции-Ψ(r,ϑ,ϕ) =

R(r)⋅Y(θ,ϕ)-[метод разделения переменных]
R(r)n, l - функция радиального

распределения электронной плотности в явном виде(получают при решении ур. Шреденгера) содержит n и l



Y(θ,ϕ)l, m - функция углового распределения электронной плотности в явном виде(получают при решении ур. Шреденгера) содержит l и m

Квантовые числа:

главное – n = 1,2,3,4…∞

орбитальное – l = 0,1,2,3...(n -1)

магнитное – m = -l, (-l+1),...,0,...,(+l–1), +l

1.6 Возбужденные состояния атома водорода Общий вид волновой функции-Ψ(r,ϑ,ϕ) = R(r)⋅Y(θ,ϕ)-[метод разделения переменных]R(r)n, l   -

Слайд 25Квантовые числа
главное : n = 1,2,3,4…∞
Определяет квантованные(дискретные) значения полной энергии

электрона, размер орбитали(расстояния е до ядра)
орбитальное : l = 0,1,2,3...(n-1)

Возможные квантовые значения орбитального
момента кол.движения электрона(Екин -форма орбитали)

s- орбиталь

р- орбиталь

d- орбиталь

магнитное : m = -l, (-l+1),...,0,..., (l-1), +l Разрешенные направления в пространстве вектора орбит.момента кол.движения-число орбиталей(Епот –зависит от положения е в пространстве)

s- орбиталь- m = 0

р- орбиталь m = 1, 0,-1

cпиновое : ms ±1/2 Собственный момент кол.движения

Квантовые числаглавное : n = 1,2,3,4…∞Определяет квантованные(дискретные) значения полной энергии электрона, размер орбитали(расстояния е до ядра)орбитальное :

Слайд 26n
l = 0,1…(n-1)
m = -l,…0,…+l
Число орбиталей
Энергия
1
E2
2
1
0
E1
0 – 2s
1 – 2p
0

1
+1, 0, -1
3
E3
5
3
0 – 3s
1 – 3p
2 – 3d

0 1
+1, 0, -1 3

+2, +1, 0, -1, -2

4

0 – 1s

nl = 0,1…(n-1)m = -l,…0,…+lЧисло орбиталейЭнергия1E2210E10 – 2s1 – 2p0		 1+1, 0, -13E3530 – 3s1 – 3p2

Слайд 27Энергетическая диаграмма орбиталей в атоме водорода
n=1
E1s < E2s = E2p

E3s = E3p = E3d < E4s = E4p =

E4d = E4f < E5s … (вырождение по орбит.кв.ч. l и по магн.кв.ч. m, Е зависит только от главного кв.ч. n)
Энергетическая диаграмма орбиталей в атоме водородаn=1E1s < E2s = E2p< E3s = E3p = E3d < E4s

Слайд 28Радиальное распределение электронной плотности для возбужденных состояний














Число
максимумов
n - l

Радиальное распределение электронной плотности для возбужденных состоянийЧисломаксимумовn - l

Слайд 291.7 Многоэлектронный атом (одноэлектронное приближение)
Zэ = Z - σn,l
Z – заряд

ядра
Zэ - эффективный заряд ядра
σn,l - константа экранирования

1.7 Многоэлектронный атом (одноэлектронное приближение)Zэ = Z - σn,lZ – заряд ядраZэ - эффективный заряд ядра σn,l

Слайд 30Зависимость энергии орбиталей от Z(заряда ядра) и от различия распределения

электронной плотности s,p и d-орбиталей(проникающей способности)
E1s < E2s < E2p

E3s < E3p < E4s < E3d < E4p < E5s < E4d <… снятие вырождения по орбит.кв.ч. l. E e зaвисит от n и l
Зависимость энергии орбиталей от Z(заряда ядра) и от различия распределения электронной плотности s,p и d-орбиталей(проникающей способности)E1s <

Слайд 31Таблица электронных орбиталей многоэлектронных атомов











Таблица электронных орбиталей многоэлектронных атомов

Слайд 32Электронные конфигурации многоэлектронных атомов. Правила заселения электронами орбиталей
1. Принцип минимума

энергии электронов.
2. Принцип (запрет) Паули
3. Правило Хунда


Электронные конфигурации многоэлектронных атомов. Правила заселения электронами орбиталей1. Принцип минимума энергии электронов. 2. Принцип (запрет) Паули 3.

Слайд 331.8 Периодическая таблица элементов

1.8 Периодическая таблица элементов

Слайд 34Периодическая таблица элементов
ns2np6 - благородные (инертные) газы (0 группа)
Типичные

элементы:
s- и p-элементы (главные группы)
s- элементы (1-2 группы)

-nsx - x ≤ 2
p-элементы (13-17 группы) - ns2npy y < 6
Переходные элементы (d-металлы) - ns2(n-1)dy - (3-12 группы)

Валентные электроны – электроны, принимающие участие в образовании химической связи.

Периодическая таблица элементовns2np6 - благородные (инертные) газы (0 группа) Типичные элементы: s- и p-элементы (главные группы) s-

Слайд 351.9 Физико-химические характеристики атома.
Радиус атома и иона

1.9 Физико-химические характеристики атома.Радиус атома и иона

Слайд 36Радиус иона

Радиус иона

Слайд 37Энергия ионизации - Eи (эВ)
А0 – е → А+
s1
s2
s2p1
s2p3

Энергия ионизации - Eи (эВ)А0 – е → А+s1s2s2p1s2p3

Слайд 38Энергия сродства к электрону
A0 + e → A–

Энергия сродства к электронуA0 + e → A–

Слайд 39Электроотрицательность
по Малликену
по Полингу
у.е. χF = 4.0

Электроотрицательностьпо Малликену по Полингу у.е.	 χF = 4.0

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика