1 Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования

Содержание

1. 1 Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования
2. Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота,
3. n(X) = Сэкв(Х) · V(X)Сэкв(Х) – молярная
4. Слайд 4
5. Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце
6. рНк.т. = рТInd
7. Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая
8. HAк.т.  H+к.т. + A–к.т.
9. рНк.т. = рТInd[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ
10. Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое
11. Аналогично с кислотной ошибкой можно показать
12. 10рТ–14X(BOH) = ———— · 100% 10–рКосн X(BOH) =10рКосн + рТ–14 · 100%
13. Вычислить ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl
14. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. раствора
15. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной
16. X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %Индикатор использовать нельзя.
17. Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора
18. Скачать презентанцию

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или слабое основаниеВодородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X)

Главная
Разное
1 Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Индикаторные ошибки
кислотно-основного титрования

Слайд 2Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или

слабое основание

Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в

конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X)
n(H+)к.т.
X(H+) = ———— · 100%
n(X)

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или слабое основаниеВодородная ошибка – отношение количества ионов

Слайд 3
n(X) = Сэкв(Х) · V(X)
Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально

взятого вещества
V(X) – объем первоначально взятого вещества
n(H+)к.т. = [H+]к.т.· Vк.т.
Vк.т.

– объем в конце титрования
Vк.т. = V(X) + V(Т)

n(X) = Сэкв(Х) · V(X)Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально взятого веществаV(X) – объем первоначально взятого веществаn(H+)к.т.

Слайд 4

[H+]к.т.· (V(X) + V(Т))
X(H+) = ——————————— ·

100%
С(1/z Х) · V(X)

рНк.т. = рТInd

[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

10–рТ · (V(X) + V(Т))
X(H+) = ————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

Слайд 5Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце титрования и возни-кает,

когда недотитровано сильное основание, перетитрована сильная или слабая кислота

n(OH–)к.т.
X(OH–) = ———— · 100%
n(X)

n(OH–)к.т = [OH–]к.т. · (V(X) + V(Т))

n(X) = Сэкв(Х) · V(X)

[OH–]к.т. · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце титрования и возни-кает, когда недотитровано сильное основание, перетитрована сильная или

Слайд 6
рНк.т. = рТInd т.к.

рН + рОН = 14
рОН = 14 – рН =

14 – рТ

[OH–] = 10–(14 – рТ) = 10рТ–14

10рТ–14 · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

рНк.т. = рТInd т.к. рН + рОН = 14рОН = 14

Слайд 7Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислота
Кислотная ошибка –

отношение концентрации недотитрованной кислоты в конце титрования к ее оттитрованной

части
HA + KOH  H2O + KA

[HA]к.т.
X(HA) = ———— · 100%
[A–]к.т.

Оттитрованная часть кислоты будет определяться анионами соли

Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислотаКислотная ошибка – отношение концентрации недотитрованной кислоты в конце титрования

Слайд 8 HAк.т.  H+к.т. + A–к.т.

[H+]к.т. · [A–]к.т.
Kк-ты = ———————

[HA]к.т.

[HA]к.т. [H+]к.т.
———= ———
[A–]к.т. Kк-ты

[H+]к.т.
X(HA) = ———— · 100%
Kк-ты

Слайд 9

рНк.т. = рТInd

[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

Kк-ты = 10–рК

10–рТ
X(HA) = ———— · 100%
10–рКк-ты

X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%

рНк.т. = рТInd[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ Kк-ты =

Слайд 10Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основание

Основная ошибка –

отношение концентрации неоттитрованного основания в конце титрования к его оттитрованной

части

[BOH]к.т.
X(BOH) = ———— · 100%
[B+]к.т.

Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основаниеОсновная ошибка – отношение концентрации неоттитрованного основания в конце титрования

Слайд 11Аналогично с кислотной ошибкой можно показать

[BOH]к.т.

[OH–]к.т.
————— = —————
[B+]к.т. Kосн

[OH–]к.т.
X(BOH) = ———— · 100%
Kосн

Т.к. [OH–]к.т. = 10рТ–14 Kосн = 10–рКосн

Аналогично с кислотной ошибкой можно показать

Слайд 12

10рТ–14
X(BOH) = ———— · 100%
10–рКосн

X(BOH) =10рКосн +

рТ–14 · 100%

Слайд 13Вычислить ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н. раствором

NaOH с индикатором метиловым оранжевым.
рТ(м/о) = 4

 ошибка водородная

10–рТ · (V(X) + V(Т))
X(H+) = ————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

10–4 · (10 + 10)
X(H+) = ——————— · 100 = 0,1%
0,2 · 10

Индикаторная ошибка должна быть  0,1%

Слайд 14Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н.

раствором NaOH с индикатором фенолфталеином
рТ(ф/ф) = 9

 ошибка гидроксильная

10рТ–14 · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

109–14 · (10 + 10)
X(OH–) = ——————— · 100 = 0,01 %
0,2 · 10

Слайд 15Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н.

раствором силь-ного основания с индикатором метиловым красным
рТ(м/к) = 5

рК(HCOOH) = 3,76

рНт.э. = 7 + ½ рКк-ты + ½ lg Cсоли = 8,38

Раствор недотитрован  ошибка кислотная

Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н. раствором силь-ного основания с индикатором метиловым красным

Слайд 16
X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%
X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %
Индикатор

использовать нельзя.

Слайд 17Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н.

раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровым
рТ(к/п) = 8

рК(NH4OH) = 4,75

рНт.э. = 7 – ½ рКосн – ½ lg Cсоли = 5,10
Раствор недотитрован  ошибка основная

X(BOH) =10рКосн + рТ–14 · 100%

X(BOH) =104,75 + 8–14 · 100 = 5,6%

Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровымрТ(к/п) =

Скачать презентацию

Разделы презентаций