1 Курс Общая химия Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич Башкирский

химии

Тел.: 273-67-29; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

низших атомных орбиталей; орбитали заполняются, начиная с имеющих самую низкую

энергию; орбиталь, содержащая два электрона полностью занята.
2. Правило Клечковского - заполнение электронами орбита-лей в атоме происходит в порядке возрастания суммы глав-ного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
3. Правило Хунда – спаривание электронов на орбиталях, имеющих одинаковую энергию, невозможно до тех пор, пока каждая орбиталь не будет иметь один электрон, т. е. суммар-ный спин электронов в атоме должен быть максимальным.
4. Принцип Паули – два электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор квантовых чисел, т. е. каждая орбиталь может содержать максимум два электрона с различными спинами.
5. Максимальное число электронов для данного квантового числа n равно N = 2n2

И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов

в зависимости от зарядов ядер их атомов. Открыт в марте 1869 года при сопоставлении свойств известных в то время элементов и величин атомных масс. Термин «периодический закон» Д. И. Менделеев впервые употребил в ноябре 1870 года, а в октябре 1871 года дал формулировку Периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуе-мых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов.
Современная формулировка Периодического закона: «свой-ства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов».

Деберейнер предпринял первую попытку систематизации химических элементов. Он заметил, что

некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами

Атомная масса среднего элемента триады близка к полусумме (среднему арифметическому) атомных масс двух крайних эле-ментов триады.

элементов с их атомными массами. Расположив элементы в порядке возрастания

атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Найденную законо-мерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интерва-лами музыкальной гаммы.

Лотара Мейера. В неё были включены 28 элементов, размещённые в

шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть законо-мерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов.

количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие

электронные пары.
Теоретическое определение электроотрицательности было предло-жено американским физиком Р. Малликеном. Исходя из положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электроны зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, он предложил соотношение для электроотрицательности атома



где IA и EA энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Лайнус Полинг ввел собственную шкалу электроотрицательностей, в которой максимальную имеет фтор (F = 4,1), а минимальную — цезий (Cs = 0,7 ).
Широко используют также шкалу Оллреда и Рокоу, в которой элек-троотрицательность рассчитывают по формуле


где Z - эффективный заряд ядра по Слэйтеру, r -атомный ковалентный радиус.