Разделы презентаций


1 Курс Общая химия Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич Башкирский презентация, доклад

Содержание

Лекция № 13Электронное строение атомов химических элементов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Курс «Общая химия»

Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич

Башкирский государственный университет
Кафедра неорганической

химии

Тел.: 273-67-29; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

Курс «Общая химия»Лектор: проф. Майстренко Валерий НиколаевичБашкирский государственный университетКафедра неорганической химииТел.: 273-67-29; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

Слайд 2Лекция № 13
Электронное строение атомов химических элементов

Лекция № 13Электронное строение атомов химических элементов

Слайд 3Правила заполнения электронных оболочек атомов

1. Принцип последовательного заполнения

низших атомных орбиталей; орбитали заполняются, начиная с имеющих самую низкую

энергию; орбиталь, содержащая два электрона полностью занята.
2. Правило Клечковского - заполнение электронами орбита-лей в атоме происходит в порядке возрастания суммы глав-ного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
3. Правило Хунда – спаривание электронов на орбиталях, имеющих одинаковую энергию, невозможно до тех пор, пока каждая орбиталь не будет иметь один электрон, т. е. суммар-ный спин электронов в атоме должен быть максимальным.
4. Принцип Паули – два электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор квантовых чисел, т. е. каждая орбиталь может содержать максимум два электрона с различными спинами.
5. Максимальное число электронов для данного квантового числа n равно N = 2n2
Правила заполнения электронных оболочек атомов  1. Принцип последовательного заполнения низших атомных орбиталей; орбитали заполняются, начиная с

Слайд 6Электронные конфигурации химических элементов

Электронные конфигурации химических элементов

Слайд 12Периодический закон Д. И. Менделеева

Периодический закон Д.

И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов

в зависимости от зарядов ядер их атомов. Открыт в марте 1869 года при сопоставлении свойств известных в то время элементов и величин атомных масс. Термин «периодический закон» Д. И. Менделеев впервые употребил в ноябре 1870 года, а в октябре 1871 года дал формулировку Периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуе-мых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов.
Современная формулировка Периодического закона: «свой-ства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов».
Периодический закон Д. И. Менделеева   Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение

Слайд 13 В 1829 году немецкий химик Иоганн Вольфганг

Деберейнер предпринял первую попытку систематизации химических элементов. Он заметил, что

некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами

Атомная масса среднего элемента триады близка к полусумме (среднему арифметическому) атомных масс двух крайних эле-ментов триады.

В 1829 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Деберейнер предпринял первую попытку систематизации химических элементов.

Слайд 15 Джон Ньюлендс сделал попытку сопоставить химические свойства

элементов с их атомными массами. Расположив элементы в порядке возрастания

атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Найденную законо-мерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интерва-лами музыкальной гаммы.
Джон Ньюлендс сделал попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными массами. Расположив элементы

Слайд 16 В 1864 году появилась первая таблица немецкого химика

Лотара Мейера. В неё были включены 28 элементов, размещённые в

шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть законо-мерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов.
В 1864 году появилась первая таблица немецкого химика Лотара Мейера. В неё были включены 28

Слайд 30Зависимость сродства к электрону атома
от атомного номера элемента

Зависимость сродства к электрону атома от атомного номера элемента

Слайд 31Электроотрицательность атомов

Электроотрицательность () — фундаментальное химическое свойство атома,

количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие

электронные пары.
Теоретическое определение электроотрицательности было предло-жено американским физиком Р. Малликеном. Исходя из положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электроны зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, он предложил соотношение для электроотрицательности атома



где IA и EA энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Лайнус Полинг ввел собственную шкалу электроотрицательностей, в которой максимальную имеет фтор (F = 4,1), а минимальную — цезий (Cs = 0,7 ).
Широко используют также шкалу Оллреда и Рокоу, в которой элек-троотрицательность рассчитывают по формуле


где Z - эффективный заряд ядра по Слэйтеру, r -атомный ковалентный радиус.
Электроотрицательность атомов   Электроотрицательность () — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать

Слайд 32Зависимость электроотрицательности по Полингу
от атомного номера элемента

Зависимость электроотрицательности по Полингу от атомного номера элемента

Слайд 35Благодарю за внимание

Благодарю за внимание

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика