2. Строение атома и периодический закон

химии

атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых еще

меньших частей… Выставленная мною периодическая зависимость, по-видимому, подтверждает такое предчувствие"

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.

лучами

заряженного ядра

равномерно распределен в объеме атома и внутри него двигаются электроны,

подобно семечкам в арбузе

ускоренное движение электронов требует расхода энергии и соответственно расчетам через

10–8 с электрон должен упасть на ядро, атом перестанет существовать. Однако, атом очень устойчивая система.
2) Изменение скорости электронов должно сопровождаться излучением, которое содержит все возможные длины волн (спектр сплошной), однако спектр излучения любого атома линейчатый.

вращаться вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам. Каждой стационарной

орбите соответствует определенная энергия (энергетический уровень)
2) если электрон движется по стационарной орбите, то он не выделяет и не поглощает энергии. Если электрон находится на первой стационарной орбите, его связь с ядром максимальна, а энергия минимальна и такой атом называется невозбужденным. Если атому сообщить энергию извне, то электрон перескакивает на более дальнюю орбиту и такой атом называется возбужденным;
3) при перескоке электрона с более отдаленной орбиты на более близкую орбиту, избыток энергии выделяется в виде света определенной частоты или определенной длины волны. При этом получаются спектры.

атомов начиная с гелия;
2) для атома водорода не могла

объяснить тонкую структуру линейчатого спектра;
3) не могла предсказать поведение атома водорода в магнитном поле.

волновыми свойствами с частотой связанной с их движением.

2.4 Корпускулярно-волновой

дуализм

(1932) - протонно-нейтронная теория строения ядра:
ядра всех атомов, кроме ядра

атома водорода, состоят из протонов и нейтронов;
число нейтронов равно (A – Z);
силы, удерживающие протоны и нейтроны в ядре, называются ядерными;
В ядре сосредоточена почти вся масса атома;
свойства ядра определяются главным образом числом протонов и нейтронов.

нейтронов, называется энергией связи.
Энергия, которая выделяется при образовании одного

ядра, называется упаковочным эффектом.
Сумма всех протонов называется зарядным числом и равна порядковому номеру элемента в периодической системе, т.е. порядковый номер выражает положительный заряд ядра атома. Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом.
Электроны вращаются по стационарным орбитам. Орбиту электрона называют энергетическим уровнем или квантовым слоем.
Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется атомной орбиталью (АО).

орбиты
Орбитальное (азимутальное) квантовое число (l)


3. Магнитное квантовое число (ml)
4. Спиновое

квантовое число (ms)

быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
Следствия

из него:
максимальное число электронов на данном энергетическом уровне равно 2n2;
максимальное число электронов на данном энергетическом подуровне равно 2(2l + 1)

элемента происходит от меньшего значения (n + l) к большему

значению (n + l), а при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n
Правило Хунда: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммарный спин был максимальным.
Правило «проскока» электронов
+ Nb, Ru, Rh, Pt
Pd

а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической

зависимости от заряда ядер их атомов.

При последовательном увеличении зарядов атомных ядер периодически повторяется конфигурация электронных оболочек и, как следствие, периодически повторяются химические свойства элементов.


Формы таблицы:
короткая, 8-клеточная

последнего ns2np6, называется периодом.
Совокупность атомов с одинаковым числом электронных

слоев, называется периодом.

число электронов, которые могут участвовать в образовании химической связи.

группам
Металлические и неметаллические свойства
Радиус атома
Энергия ионизации (I)
Энергия сродства к электрону

(E)
Электроотрицательность (ЭО)
ЭО = I + E.

периодически потому, что периодически повторяется сходное строение внешнего электронного слоя

атомов элементов;
плавное изменение свойств элементов в пределах одного периода можно объяснить постепенным увеличением числа электронов на внешнем слое атомов;
завершение внешнего электронного слоя атома приводит к резкому скачку в свойствах, при переходе от галогена к инертному элементу; появление нового внешнего электронного слоя – причина резкого скачка в свойствах при переходе от инертного элемента к щелочному металлу;
свойства химических элементов, принадлежащих к одному семейству, сходны потому, что на внешнем электронном слое их атомов одинаковое число электронов.