2.1.1 Температура и ее измерение. 2.1.2 Абсолютный нуль температуры и

термодинамическая шкала.

2.1.3 Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа

(V, p, t), называют макроскопическими параметрами.

Тепловое равновесие – такое состояние тела,

при котором его макроскопические параметры не меняются длительное время.

Температура – мера теплового равновесия тела или системы тел. И сведения о температурах двух тел дают нам представление о направлении перехода тепла – от более нагретого тела к менее нагретому.

отвечают физическим стандартам измерения температур.


Причины:
Различные термометры используют различные вещества в

качестве индикатора, поэтому на одно и то же изменение температуры в зависимости от свойств конкретного вещества термометры реагируют по-разному;
Произвольность выбора начала отсчёта шкалы температур.

тающего льда, а за 100 - температуру кипения воды и

затем делят шкалу на 100 равных частей, называемых градусами.
Т.к различные жидкости расширяются при нагревании не одинаково, то и градусы спиртового и ртутного термометров будут отличаться.

ввёл в 1848 г английский физик лорд Кельвин. Зная, что

при росте температур скорость движения молекул и атомов тоже растёт, нетрудно установить, что при уменьшении температур скорость будет падать и при определённой температуре рано или поздно станет нулём, как и давление (исходя и основного уравнения МКТ). Эту температуру и выбрали за начало отсчёта. Температура не может достигнуть значения меньше этого значения, поэтому оно получило название «абсолютный ноль температур». 

1⸰С+273
Абсолютный ноль температур – это температура Т=0К=-273 ⸰С

при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.

Изопроцесс – идеализированная

модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.

другое без изменения температуры. Закон, описывающий связь меду параметрами газа

при таком процессе, называется закон Бойля-Мариотта в честь двух учёных, практически одновременно выведших его: англичанина Роберта Бойля и француза Эдма Мариотта.

PV=const при T=const


Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления на его объём постоянно.

давления газа от объёма при постоянной температуре называется изотермой.
Изотерма газа

изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом.

меняющихся величин в уравнении, то есть T и V называется

изобарой.
В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния не применимо. Поэтому, начиная с некоторого значения температуры, зависимость объёма от температуры проводится на графике пунктирной линией.

величин в уравнении, то есть T и P, имеет следующий

вид и называется изохорой.
Все изохоры идеального газа начинаются в точке Т=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю.