внешней (коррозионной) средой, приводящий к их разрушению или изменению их
эксплуатационных характеристик.Скорость общей коррозии
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
8. Коррозия металлов
Содержание
- 1. 8. Коррозия металлов
- 2. 10-балльная шкала для оценки общей коррозионной стойкости металлов
- 3. Классификация коррозионных процессов (по различным признакам)
- 4. 8.1 Химическая коррозияГетерогенная окислительно-восстановительная реакция (между Ме
- 5. Схема роста оксидной пленки1. Переход в оксидную
- 6. Кинетика роста оксидных пленок (определяется свойствами оксидной
- 7. Кинетика роста оксидной пленки2. Лимитирующая стадия диффузия
- 8. Слайд 8
- 9. Факторы, влияющие на скорость газовой коррозии (определяется
- 10. 8.2 Водородная коррозия (охрупчивание)Уменьшение пластичности металла (охрупчивание)
- 11. 8.3 Электрохимическая коррозияконтакт металла с электролитом (водные
- 12. Электродные реакции анодные – окисления Ме,
- 13. ГальванопарымакрогальванопарыE0Cu= +0.34 В – катодE0Sn= 0.14 В – анодмикрогальванопары
- 14. неоднородность среды (С, Т, рН….)- коррозия под каплей воды (неравномерная аэрация)коррозия деталей неоднородной (сложной) поверхности
- 15. механические напряжения
- 16. Термодинамические условия коррозии металловЕА< ЕКанод – металлкатод - кислородный иливодородный электроды rG 0
- 17. Диаграмма воды
- 18. Факторы влияющие на скорость коррозииЭДС (E) гальванопарыrкорр
- 19. Скачать презентанцию
10-балльная шкала для оценки общей коррозионной стойкости металлов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 8. Коррозия металлов
Самопроизвольный физико-химический процесс взаимодействия материалов с
Слайд 48.1 Химическая коррозия
Гетерогенная окислительно-восстановительная реакция (между Ме и окислителем). Окисление
металла и восстановление окислителя окружающей среды протекает в одном акте
при непосредственном переходе электронов металла на окислитель с образованием продуктов коррозии.Коррозионная среда не проводит электрический ток →
коррозия газовая и в неэлектропроводных жидкостях
Высокотемпературная газовая коррозия (нет конденсации паров окислителя)
окислитель - газ: атмосферный кислород (О2); СО2; пары воды; SO2; Cl2; …
Для большинства Ме ∆G < 0 при взаимодействии с О2 – самопризв.окисление
Слайд 5Схема роста оксидной пленки
1. Переход в оксидную пленку
иона
Меn+; ē
2. Диффузия ионов Меn+; ē
1. Сорбция молекул O2,
диссоциация и ионизацияO + 2ē О2-
2. Диффузия ионов О2-
Слайд 6Кинетика роста оксидных пленок
(определяется свойствами оксидной пленки и температурой)
Кинет. уравн.
роста оксидной пленки( xMe + y/2 O2 = MexOy )
для газ. коррозии-скорость корр. - это зависимость толщины пленки () от времени(t);
r –скорость газовой коррозии) имеют две формы:
Лимитирующая стадия химическая реакция (плёнка несплошная, пористая). Закон действующих масс (ЗДМ) для реакции окисления Ме:
интегральное уравнение - =f(t)
Коррозия - гетерогенная хим.реакция (может протекать в кинетич. или диффузионном режиме → разные законы изменения во времени
- лимитируется скоростью химической реакции или
- лимитируется скоростью диффузии - подвода(отвода) регентов
Слайд 7Кинетика роста оксидной пленки
2. Лимитирующая стадия диффузия (наличие сплошной оксидной
плёнки). Скорость коррозии (роста пленки) определяется законами диффузии(С-конц.О2):
40 нм – тонкие, невидимые пленки ~ 40 - 500 нм – «цвета побежалости»
500 нм – «окалина»
Слайд 9Факторы, влияющие на скорость газовой коррозии (определяется св-вами оксидной пленки)
1.
Защитные свойства пленок – определяет природа Ме
сплошность
адгезия (сцепление с
поверхностью Ме)механические свойства
коэффициент линейного расширения
2. Температура (возрастание скорости газ.коррозии с ростом Т-экспонента)
3. Состав газовой среды
рост концентрации (парциальное давление) газа-окислителя→рост скорости коррозии(диффузии)
пары H2O, соединен. S и др.рост → скорости коррозии
изменение кинетического закона роста пленок;
разрушение пленок при колебании Т (термич.напряжения→трещины)
ЗАЩИТА :
легирование Ме
защитные покрытия
(высокотемпературные)
защитные среды
(инертные газы, вакуум)
Слайд 108.2 Водородная коррозия (охрупчивание)
Уменьшение пластичности металла (охрупчивание) в газовой среде
содержащий водород (Н2) из-за растворения водорода в металле => разрушение
Ме конструкцийПротекают процессы:
Сорбция водорода на поверхности Ме с последующей диссоциацией: Н2 2 Н
Слайд 118.3 Электрохимическая коррозия
контакт металла с электролитом (водные растворы)
образование участков с
различными значениями электродных потенциалов
электродные реакции разделены в пространстве и времени
короткозамкнутый
гальванический элемент (гальванопара)
Слайд 12Электродные реакции анодные – окисления Ме, катодные –восстановления (деполяризации) А:
Me0 Men+ + nē
Деполяризация – компенсация заряда в катодном
процессе электролит: H2O + О2 + H+ + An–
Слайд 14неоднородность среды (С, Т, рН….)
- коррозия под каплей воды (неравномерная
аэрация)
коррозия деталей неоднородной
(сложной) поверхности
Слайд 16Термодинамические условия коррозии металлов
ЕА< ЕК
анод – металл
катод - кислородный или
водородный
электроды
rG 0
Слайд 18Факторы влияющие на скорость коррозии
ЭДС (E) гальванопары
rкорр Iкорр
U/R корр = E/R корр
I корр , U, R
корр -ток, напряжение и электрич.
сопротивл.коррозии
рН среды
защитные свойства пленки, продуктов коррозии
поляризация
