Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения

Содержание

1. Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения
2. Знать строение и свойства азотной кислоты и
3. Слайд 3
4. Физические свойстваБесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде
5. Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты
6. Промышленный способ осуществляется
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА- Общие с другими кислотами- Специфические свойства
8. HNO3:Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе
9. 1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.2.
10. Слайд 10
11. Реагирует с основаниями HNO3
12. вытесняет слабые кислоты из их солей2HNO3 +
13. Взаимодействие с металламиВзаимодействие с неметалламиВзаимодействие с органическими соединениямиРазложение при нагреванииАзотная кислота проявляет особые свойства:
14. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется
15. Азотная кислота: взаимодействие с металлами.
16. Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с
17. Азотная кислота превращается в NO (или в
18. 1. Разлагается на свету и при нагревании: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2Азотная кислота
19. Окрашивает белки в желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")Реакции с органическими веществами:
20. Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0 NaNO3
21. называются нитратами (селитрами)NaNO3 – нитрат натрияCu(NO3)2 – нитрат меди(II)Соли азотной кислоты
22. 1) Нитраты щелочных металлов
23. Применение
24. Скачать презентанцию

Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.Цели урока:

Главная
Разное
Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения.

Слайд 2
Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей.
Уметь

составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
Развивать наблюдательность, внимание,

умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Цели урока:

Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.Развивать

Слайд 3

O
H O N Структурная

формула
O

Строение молекулы азотной кислоты:

Слайд 4Физические свойства
Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким

раздражающим запахом. t°пл.= -41°C; t°кип.= 86°С. При долгом стоянии на

свету желтеет из-за частичного разложения. Едкое вещество.

Физические свойстваБесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким раздражающим запахом. t°пл.= -41°C; t°кип.= 86°С. При

Слайд 5Лабораторный способ:
Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

Получение.
KNO3 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HNO3

Слайд 6Промышленный способ осуществляется

в 3 этапа:
Получение.
1) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до

NO

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2) Окисление кислородом воздуха NO до NO2

2NO + O2 = 2NO2

3) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода

4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3

Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:Получение.1) Окисление аммиака на

Слайд 7ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- Общие с другими кислотами
- Специфические свойства

Слайд 8HNO3:

Очень сильная кислота.
Диссоциирует в водном растворе практически нацело.

HNO3 = H++NO3-

Общие химические свойства

HNO3:Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело. HNO3 = H++NO3-Общие

Слайд 9
1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2. взаимодействует с основаниями.
3.

реагирует с солями ( образованных кислотными остатками более слабых кислот),

если образуется осадок или выделяется газ

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:

1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.2. взаимодействует с основаниями.3. реагирует с солями ( образованных кислотными остатками

Слайд 10

Реагирует с основными и амфотерными

оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

HNO3:

Слайд 11Реагирует с основаниями
HNO3 + NaOH

NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH-

Na+ + NO3- +H2O

H+ + OH- H2O

HNO3:

Слайд 12вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO3 + Na2CO3

2NaNO3 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + 2Na+

+ СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + СO32- H2O + CO2

HNO3:

Слайд 13Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с органическими соединениями
Разложение при нагревании
Азотная

кислота проявляет особые свойства:

Взаимодействие с металламиВзаимодействие с неметалламиВзаимодействие с органическими соединениямиРазложение при нагреванииАзотная кислота проявляет особые свойства:

Слайд 14При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!
Специфические свойства азотной

кислоты
металл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода +

газ( соединение азота, азот)

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!Специфические свойства азотной кислотыметалл + HNO3 = соль азотной кислоты

Слайд 15Азотная кислота: взаимодействие с металлами.

Слайд 16

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или

его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака.

Продукты реакции зависят от условий ее проведения.

Cu0 + 4HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O

3Cu0 + 8HN+5O3 → 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O

Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют,
пассивируются (без нагревания).

Реакция с металлами:

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или

Слайд 17Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются

до соответствующих кислот:
HNO3 реагирует с неметаллами:
S + 6HNO3( конц.) =

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:HNO3 реагирует с неметаллами: S

Слайд 181. Разлагается на свету и при нагревании:

4HNO3 =

2H2O + 4NO2 + O2
Азотная кислота

Слайд 19 Окрашивает белки в желтый цвет

("ксантопротеиновая реакция")
Реакции с органическими веществами:

Слайд 20Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0

NaNO3 + H2SO4(к.) =

NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2

NO2 + 2H2O
бурый газ

Качественная реакция на ион NO3-

Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0 NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu =

Слайд 21называются нитратами (селитрами)

NaNO3 – нитрат натрия
Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

Соли азотной

кислоты

Слайд 22 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

2NaNO3 =

2NaNO2 + O2

2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3)     Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O

NH4NO3 = N2O + 2H2O

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании:

1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

Слайд 23Применение

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения.

Слайд 2Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь

составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.Развивать наблюдательность, внимание,

Слайд 3

OH O N Структурная

Слайд 4Физические свойстваБесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким

раздражающим запахом. t°пл.= -41°C; t°кип.= 86°С. При долгом стоянии на

Слайд 5Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

Получение.KNO3 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HNO3

Слайд 6Промышленный способ осуществляется

в 3 этапа:Получение.1) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до

Слайд 7ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА- Общие с другими кислотами- Специфические свойства

Слайд 8HNO3:Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело.

HNO3 = H++NO3-Общие химические свойства

Слайд 91. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.2. взаимодействует с основаниями.3.

реагирует с солями ( образованных кислотными остатками более слабых кислот),

Слайд 10

Реагирует с основными и амфотерными

Слайд 11Реагирует с основаниями HNO3 + NaOH

NaNO3 + H2OH+ + NO3- + Na+ + OH-

Слайд 12вытесняет слабые кислоты из их солей2HNO3 + Na2CO3

2NaNO3 + H2O + CO2 2H+ + 2NO3- + 2Na+

Слайд 13Взаимодействие с металламиВзаимодействие с неметалламиВзаимодействие с органическими соединениямиРазложение при нагреванииАзотная

кислота проявляет особые свойства:

Слайд 14При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!Специфические свойства азотной

кислотыметалл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода +

Слайд 15Азотная кислота: взаимодействие с металлами.

Слайд 16Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или

его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака.

Слайд 17Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются

до соответствующих кислот:HNO3 реагирует с неметаллами: S + 6HNO3( конц.) =

Слайд 181. Разлагается на свету и при нагревании: 4HNO3 =

2H2O + 4NO2 + O2Азотная кислота

Слайд 19 Окрашивает белки в желтый цвет

("ксантопротеиновая реакция")Реакции с органическими веществами:

Слайд 20Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0 NaNO3 + H2SO4(к.) =

NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2

Слайд 21называются нитратами (селитрами)NaNO3 – нитрат натрияCu(NO3)2 – нитрат меди(II)Соли азотной

кислоты

Слайд 22 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

2NaNO3 =

Слайд 23Применение

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2
Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей.
Уметь

составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
Развивать наблюдательность, внимание,

O
H O N Структурная

Слайд 4Физические свойства
Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким

Слайд 5Лабораторный способ:
Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

Получение.
KNO3 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HNO3

в 3 этапа:
Получение.
1) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до

Слайд 7ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- Общие с другими кислотами
- Специфические свойства

Слайд 8HNO3:

Очень сильная кислота.
Диссоциирует в водном растворе практически нацело.

HNO3 = H++NO3-

Общие химические свойства

Слайд 9
1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2. взаимодействует с основаниями.
3.

Слайд 11Реагирует с основаниями
HNO3 + NaOH

NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH-

Слайд 12вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO3 + Na2CO3

2NaNO3 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + 2Na+

Слайд 13Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с органическими соединениями
Разложение при нагревании
Азотная

Слайд 14При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!!
Специфические свойства азотной

кислоты
металл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода +

Слайд 16

Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или

до соответствующих кислот:
HNO3 реагирует с неметаллами:
S + 6HNO3( конц.) =

Слайд 181. Разлагается на свету и при нагревании:

4HNO3 =

2H2O + 4NO2 + O2
Азотная кислота

("ксантопротеиновая реакция")
Реакции с органическими веществами:

Слайд 20Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+t0

NaNO3 + H2SO4(к.) =

NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2

Слайд 21называются нитратами (селитрами)

NaNO3 – нитрат натрия
Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

Соли азотной