Разделы презентаций


d -Элементы

Содержание

Общая характеристика группы.28Cu  1s22s22p63s23p63d104s1; [Ar] 3d104s147Ag  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1; [Kr] 4d105s179Au  1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1;

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1d-Элементы

d-Элементы

Слайд 2Общая характеристика группы.

28Cu  1s22s22p63s23p63d104s1;

[Ar] 3d104s1
47Ag  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1; [Kr] 4d105s1
79Au

 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1;
[Xe] 4f145d106s2
Общая характеристика группы.28Cu  1s22s22p63s23p63d104s1;          [Ar] 3d104s147Ag 

Слайд 3Cu…3d104s1 Cu2+ … 3d94s0 или … Cu 3d9
3
3d
4

s
Cu
Cu2+

Cu…3d104s1  Cu2+ … 3d94s0 или … Cu 3d9 33d4 s CuCu2+

Слайд 4Стандартные электродные потенциалы
d-элементов 1Б группы
.. H2 … Cu …

Ag… Au …

Стандартные электродные потенциалы d-элементов 1Б группы.. H2 … Cu … Ag… Au …

Слайд 5Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1,

для золота +3. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра

объясняется большей прочностью конфигурации 4d10, т. к. эта конфигурация образуется уже у Pd, предшествующего серебру в периодической системе.
Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, для золота +3. Особая устойчивость степени окисления

Слайд 6Радиусы атомов элементов побочной подгруппы I группы гораздо меньше, чем

у металлов главной подгруппы, поэтому медь, серебро и золото отличаются

большей плотностью, высокими температурами плавления.
Радиусы атомов элементов побочной подгруппы I группы гораздо меньше, чем у металлов главной подгруппы, поэтому медь, серебро

Слайд 7При переходе от меди к серебру радиус атомов увеличивается, а

у золота не изменяется, т. к. золото расположено в периодической

системе после лантаноидов и еще испытывает эффект лантаноидного сжатия. Плотность золота очень велика.
Химическая активность этих элементов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента.
При переходе от меди к серебру радиус атомов увеличивается, а у золота не изменяется, т. к. золото

Слайд 8Нахождение в природе.
В природе встречается в виде различных соединений,

Cu2S - медный блеск,
CuFeS2 - медный колчедан (халькопирит), Cu3FeS3

- борнит,
Сu2 (ОН)2 СО3 или СuСО3 Сu(ОН)2 - малахит.
Нахождение в природе.В природе встречается в виде различных соединений,  Cu2S - медный блеск, CuFeS2 - медный

Слайд 9Медь Сu
довольно мягкий металл красного цвета,
Tпл =

1083°С,
обладает высокой электро- и теплопроводностью,
образует различные сплавы.

Медь Сu довольно мягкий металл красного цвета, Tпл = 1083°С, обладает высокой электро- и теплопроводностью, образует различные

Слайд 10 Способы получения.
Продувание О2 через расплав сульфида меди (I):
2Cu2S

+ 3О2 = 2Cu2O + 2SO2;
2Cu2O + Cu2S = 6Cu

+ SO2.
Способы получения.Продувание О2 через расплав сульфида меди (I):2Cu2S + 3О2 = 2Cu2O + 2SO2;2Cu2O +

Слайд 11Химические свойства

Химические свойства

Слайд 122Сu + О2 = 2СuО (800°С);
Сu + S = CuS

(350°C);
Сu + Сl2 =СuСl2;
2Сu + О2 + H2О + СО2

= (СuОН)2СО3
(пленка зеленого цвета – образуется на
воздухе);
2Сu + О2 = 2СuО (800°С);Сu + S = CuS (350°C);Сu + Сl2 =СuСl2;2Сu + О2 +

Слайд 13Сu + 4НNО3(конц) = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Н2О;
3Сu +

8НNО3(разб) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4Н2О;
Сu + 2H2SO4(конц) =

SO2 + CuSO4 + 2H2О;
2Сu + 2H2SO4(paзб) + О2 = 2CuSO4+ 2H2O (кипячение порошка Сu).
Сu + 4НNО3(конц) = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Н2О;3Сu + 8НNО3(разб) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4Н2О;Сu

Слайд 14Оксид меди (I) Сu2О - твердое вещество темно-красного цвета, обладает

основными свойствами.
Часть солей меди (I) растворима в воде, но

легко окисляется кислородом воздуха, устойчивы комплексные соединения меди (I)
[Cu(NH3)2]+:
Оксид меди (I) Сu2О - твердое вещество темно-красного цвета, обладает основными свойствами. Часть солей меди (I) растворима

Слайд 15Сu2О + 2НСl(разб) = 2CuCl + H2O;
Сu2О + 4НСl(изб.) =

2H[CuCl2] + H2O;
2Сu2О + 8НСl(разб) + О2 = 4CuCl2 +

4Н2О;
2Сu2О + 4Н2О + О2 = 4Сu(ОН)2;
Сu2О + СО = 2Сu + СО2.
Гидроксид Cu(OH) не стоек и быстро окисляется.
Сu2О + 2НСl(разб) = 2CuCl + H2O;Сu2О + 4НСl(изб.) = 2H[CuCl2] + H2O;2Сu2О + 8НСl(разб) + О2

Слайд 16Оксид меди (II) СuО - твердое вещество красно-коричневого цвета, проявляет

основные свойства.
4CuO = 2Cu2O+ O2;
СuО + Н2 = Сu

+ Н2О;
3СuО + 2А1 = 3Сu + Аl2О3;
СuО + С = Сu + СО;
Оксид меди (II) СuО - твердое вещество красно-коричневого цвета, проявляет основные свойства. 4CuO = 2Cu2O+ O2;СuО +

Слайд 17СuО + СО = Сu + СО2;
3СuО + 2NH3(г) =

N2 + 3Сu + 3H2О;
СuО + 2НС1 = СuСl2 +

Н2O
Слабые амфотерные свойства проявляются при сплавлении со щелочами:
СuО + 2NaOH = Na2СuO2 + Н2O

СuО + СО = Сu + СО2;3СuО + 2NH3(г) = N2 + 3Сu + 3H2О;СuО + 2НС1

Слайд 18Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 - соединение голубого цвета, не растворим

в воде, термически неустойчив, преобладают основные свойства, слабый окислитель:
CuSO4 +

2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4];
Купраты щелочных металлов имеют синюю окраску
Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 - соединение голубого цвета, не растворим в воде, термически неустойчив, преобладают основные свойства,

Слайд 192Cu(OH)2 + CO2 = Cu2 ( ОН)2 СО3- + H2O;
Cu(OH)2

= CuO + 2H2O;
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O;
качественная

реакция на альдегиды:
2Cu(OH)2 + СН3СНО = Cu2O + СН3СООН + 2H2O
2Cu(OH)2 + CO2 = Cu2 ( ОН)2 СО3- + H2O;Cu(OH)2 = CuO + 2H2O;Cu(OH)2 + 4NH4OH =

Слайд 20Соединения меди (II) – окислители:
CuSO4+ M = Cu + MSO4

(М = Fе, Zn)
2CuSO4

+ 2NaE + SO2 + 2H2O = 2CuE + 2H2 SO4 + 2Na2SO4
(E =Cl, Br , I, NCS)
Соединения меди (II) – окислители:CuSO4+ M = Cu + MSO4      (М =

Слайд 21Соли меди (II) сильных кислот подвергаются в водных растворах значительному

гидролизу. Катион находится в гидратированном состоянии:
Cu2+ + Н2О  CuOH

+ + Н+;
Сu2++ 4Н2О  [Cu(H2O)4]3+
[Cu(H2O)4]2+ + Н2О [Cu(OH)(H2O)3]+ + Н3О+
гидролиз в протолитической форме
Соли меди (II) сильных кислот подвергаются в водных растворах значительному гидролизу. Катион находится в гидратированном состоянии:Cu2+ +

Слайд 22Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами.
[Cu(NH3)4](OH)2
Свойство

Сu (ΙΙ) реагировать с белками и пептидами, а также с

биуретом (NH2 –CO–NH–CO–NH2) в щелочной среде с образованием окрашенных в сине-фиолетовый цвет комплексных соединений, используют для доказательства наличия пептидных связей. Реакция Сu (ΙΙ) с биуретом и белками называется биуретовой.
Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. [Cu(NH3)4](OH)2Свойство Сu (ΙΙ) реагировать с белками и пептидами,

Слайд 23 Серебро.
Серебро Ag - тяжелый пластичный металл с

характерным блеском,
Тпл = 962°С,
обладает наибольшей среди металлов электро-

и теплопроводностью,
образует сплавы со многими металлами.
Серебро. Серебро Ag - тяжелый пластичный металл с характерным блеском, Тпл = 962°С, обладает наибольшей

Слайд 24Химические свойства

Химические свойства

Слайд 25Является малоактивным (благородным) металлом, непосредственно не взаимодействует с О2, не

реагирует с разбавленными растворами НСl, H2SO4

Является малоактивным (благородным) металлом, непосредственно не взаимодействует с О2, не реагирует с разбавленными растворами НСl, H2SO4

Слайд 262Ag + Cl2 = 2AgCl;
4Ag + 2SO2 + 2O2 =

2Ag2SO4; (>450°C)
2Ag + H2S = Ag2S + H2;
2Ag + 2HI =

2AgI + H2;
2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + 2H2O + SO2;
Ag + 2НNO3(конц.) = AgNO3 + H2O + NO2.
2Ag + Cl2 = 2AgCl;4Ag + 2SO2 + 2O2 = 2Ag2SO4;	(>450°C)2Ag + H2S = Ag2S + H2;2Ag

Слайд 27Оксид серебра Ag2O - твердое вещество темно-коричневого цвета,
разлагается при

нагревании, проявляет основные свойства,
плохо растворяется в НСI и H2SO4

за счет образования на поверхности солей AgCl и Ag2SO4,

Оксид серебра Ag2O - твердое вещество темно-коричневого цвета, разлагается при нагревании, проявляет основные свойства, плохо растворяется в

Слайд 282Ag2O = 4Ag + О2; (150°С)
Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH +

ЗН2О;
Ag2O + 2НNО3(разб) = 2AgNO3 + Н2О;
Ag2O + H2О2(конц) =

2Ag + О2 + Н2О.
2Ag2O = 4Ag + О2;	(150°С)Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + ЗН2О;Ag2O + 2НNО3(разб) = 2AgNO3 + Н2О;Ag2O

Слайд 29Соли серебра.
Соли серебра не растворимы в воде, исключение составляют AgF,

AgNO3, AgClO3, AgClO4.
Взаимодействие с гидратом аммиака, тиосульфатом натрия, карбонатом аммония

(повторить качественные реакции на галогениды – НЛВ).
Соли серебра.Соли серебра не растворимы в воде, исключение составляют AgF, AgNO3, AgClO3, AgClO4.Взаимодействие с гидратом аммиака, тиосульфатом

Слайд 30качественная реакция на хлорид-ион: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl

+ AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 AgCl + 2NH3 • H2O

→ [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + (NH4)2СO3 → [Ag(NH3)2]Cl + СO2↑ + H2O AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
качественная реакция на хлорид-ион: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ +

Слайд 31качественная реакция на бромид-ион: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 AgBr

+ 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr + (NH4)2СO3

≠ AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
качественная реакция на бромид-ион: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 AgBr + 2NH3 • H2O →

Слайд 32качественная реакция на иодид-ион: NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 AgI

+ 2NH3 • H2O ≠ AgI + (NH4)2СO3 ≠ AgI +

2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI
качественная реакция на иодид-ион: NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 AgI + 2NH3 • H2O ≠

Слайд 33Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в

фармацевтическом анализе
Растворимые соли серебра, попадая в организм в больших дозах,

вызывают острое отравление, подобно другим тяжелым элементам-металлам.
При этом, как правило, серебро связывается атомами серы белков. В результате инактивируются соответствующие ферменты, свертываются белки.
Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фармацевтическом анализеРастворимые соли серебра, попадая в организм

Слайд 34Вода, содержащая ионы серебра порядка 10-8 ммоль/л, обладает бактерицидным действием,

что обусловлено образованием нерастворимых альбуминатов.
Эффективность бактерицидного действия серебра выше,

чем у хлора, хлорной извести, карболовой кислоты.
Вода, содержащая ионы серебра порядка 10-8 ммоль/л, обладает бактерицидным действием, что обусловлено образованием нерастворимых альбуминатов. Эффективность бактерицидного

Слайд 35Золото Au –
желтый, ковкий, тяжелый металл,
Тпл = 1064°С,
благородный

металл. Нахождение в природе. Встречается в виде самородного золота

Золото Au –желтый, ковкий, тяжелый металл, Тпл = 1064°С, благородный металл. Нахождение в природе. Встречается в виде

Слайд 36Химические свойства

Химические свойства

Слайд 37Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, кислородом, азотом, углеродом, серой.


Переводится в раствор "царской водкой",
со ртутью образует амальгаму,
при

нагревании взаимодействует с галогенами.
Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, кислородом, азотом, углеродом, серой. Переводится в раствор

Слайд 38Au + НNО3(конц) + 4НСl(конц) = H[AuCl4] + NO +

2H2О;
2Au + 3Сl2 = 2AuCl3 (130°С)

Au + НNО3(конц) + 4НСl(конц) = H[AuCl4] + NO + 2H2О;2Au + 3Сl2 = 2AuCl3 	(130°С)

Слайд 39Оксид и гидроксид золота (III) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные

свойства:
Au(OH)3 + 3HCl = AuCl3 + 3H2O
Au(OH)3 +

4HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3H2O
Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4] - гидроксоаурат (III)
Оксид и гидроксид золота (III) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные свойства:  Au(OH)3 + 3HCl = AuCl3

Слайд 40Соединения Au (III) проявляют окислительные свойства:
Подобрать коэффициенты:
AuCl3 + H2O2 (конц.)

→ Au (коллоид) +O2 + HCl
H[AuCl4] +SO2+H2O →H[AuCl2]+H2SO4 + HCl

Соединения Au (III) проявляют окислительные свойства:Подобрать коэффициенты:AuCl3 + H2O2 (конц.) → Au (коллоид) +O2 + HClH[AuCl4] +SO2+H2O

Слайд 41Подобрать коэффициенты: Cu2S+HNO3(конц.,хол.)→Cu(NO3)2+S+NO2 +H2O
CuS +8HNO3 (конц., гор.) → CuSO4+8NO2+

4Н2О.
Cu2S + Cu2O → Cu + SO2

Подобрать коэффициенты: Cu2S+HNO3(конц.,хол.)→Cu(NO3)2+S+NO2 +H2O CuS +8HNO3 (конц., гор.) → CuSO4+8NO2+ 4Н2О. Cu2S + Cu2O → Cu +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика