ЭКСПРЕСС-МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

Ж.А.

через количество вещества; доли.

Расчеты по стехиометрическим соотношениям связь нескольких объектов

через количества веществ

-системы, -логарифмы -углы -объемы

вставать на работу)
- уравнение Клапейрона-Менделеева

101,3 кПа = 1 атм =

760 мм.рт.ст
00С = 273К R= 8,31 кДж/моль∙К

1 г алмаза?
?3Какая масса молекулы белого фосфора?
?4Какая масса озона может

быть получена из 3,01·1021 молекул кислорода?
?5Какой объем воды (в см3) содержит столько же атомов водорода, сколько и 4,48 дм3 аммиака (н.у.):

кислоты с гидроксидом стронция?

ПЗ 2. Какой объем аммиака (при

н.у.) можно получить из простых веществ, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход - 43 %?

ПЗ 3. 200 г известняка с массовой долей основного компонента 54% и некарбонатными примесями обработали иодоводородной кислотой, полученное вещество осторожно выпарили. Потери в синтезе составили 5%. Какова масса полученной соли.

кислорода необходим, чтобы при сжигании водорода получить 2844 кДж тепла,

если потери тепла в этом процессе составят 20%?

ПЗ 5. Мольная доля кислорода в воздухе – 0,208. Какой объем воздуха необходим для сгорания 5,6 м3 природного газа с 1% негорючих примесей? Какая теплота при этом может быть получена, если при сгорании 1,6 г основного компонента природного газа выделяется 89,1 кДж?

ее полного взаимодействия её с оксидом алюминия массой 14,2 г

было получено 524,2 г раствора?
ПЗ 7 Какую массу (т) магнетита с массовой долей основного компонента 87% необходимо взять для получения 1 тонны стали, содержащей 0,5% нежелезных примесей, если выход процесса составляет 75%.

15 сентября в 10-00 (507 ауд) Неорганическая химия 15 сентября в

12-00 (507 ауд) Углубленный курс химии 15 сентября в 14-00 (507 ауд)

50 г 15%-ного раствора хлорида натрия, чтобы получить 10% раствор.

Решение:0,1=(50·0,15)/(50+х) => х=25 г

чтобы при добавлении данного раствора в 50 г раствора с

массовой долей карбоната натрия 10% получить 20% раствор?

Решение: x∙0,371+ 50 ∙0,1 х=
х+200+50

=0,2

20%-ного раствора (плотность 1,1 г/см3) Какова массовая доля полученного раствора?

Какие объемы 20 %-ного (ρ=1,15) и
5 %-ного (ρ=1,05) растворов соли необходимо смешать для получения 300 г 8%-ного раствора?

и медного купороса, чтобы получить 30%-ный раствор?

Решение. Необходимо найти соотношение

Пусть m1= х, а m2=1, тогда

р-ра и 300 мл 0,6-молярного р-ра. Какая массовая и мольная

доля фосфорной кислоты в полученном растворе?

сульфата калия до 20 C0, если растворимость при данной температуре

соли составляет 21,4 г на 100 г растворителя?

Решение:
w20= 21,4/121,4=(250·0,30 – х)/(250–х) => х=
 

ОХЛАЖДЕНИЕ РАСТВОРОВ
(нагревание р-ров газов, осушение, упаривание растворов)

Какая масса медного купороса выкристаллизуется из раствора при охлаждении его

до 0 0C? Растворимость сульфата меди при 60 0С равна 39,5 г, а при 0 0C – 14,3 г на 100 г воды.

Какая масса КГ выпадет, если перед охлаждением испарить 10% массы воды, находящейся раствора?

Решение:



0,125=(200∙0,283– х∙0,64)/200-х =>х=