ЭЛЕКТРОЛИЗ

Содержание

1. ЭЛЕКТРОЛИЗ
2. Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного
3. Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)
4. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное
5. Английский физик и химик, один из основателей
6. Первые его работы в области
7. Сущность электролиза изображают с помощью схемы ,
8. Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита
9. Электролиз расплава NaOH
10. II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от
11. MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего
12. 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который
13. Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от
14. 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH-
15. А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….
16. Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные
17. Слайд 17
18. Но…..уже в середине XIX века некоторые химики
19. При помощи электролиза монету можно покрыть тонким
20. Проверь себяПри электролизе водного раствора хлорида лития
21. Проверь себяПри электролизе водного раствора сульфата меди
22. Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли ипродуктом,образующимся
23. Проверь себяУстановите соответствие между формулой вещества и
24. Проверь себяУстановите соответствие между названием вещества и
25. Скачать презентанцию

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролиз расплавов и растворов
ЭЛЕКТРОЛИЗ

Слайд 2Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через

раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

Слайд 3Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод – это положительно

заряженный электрод- он обозначается A(+)

Слайд 4Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы

движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду
CuCL2
Cu2+
+
2Cl-
При электролизе за

счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

Слайд 5Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

В конце

18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы

XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

Слайд 6

Первые его работы в области электрохимии были посвящены

изучению действия электрического тока на химические соединения.
Он показал, что

электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.

Слайд 7Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая
показывает диссоциацию

электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
NaCl

 Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

Слайд 8Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы,

образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при егодиссоциации, они и участвуют в

Слайд 9Электролиз расплава NaOH

Слайд 10II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе

электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и

молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

Слайд 11MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений

после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если у катода накапливаются

катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

CuAgHgAu

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металлаCu2++2e-=Cu02) Если

Слайд 123) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду

напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса:

восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

CuAgHgAu

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

Слайд 13Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:

1) При

электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются анионы кислотных остатков
2CL-

- 2e-=CL2

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-

Восстановительная активность анионов усиливается

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)окисляются

Слайд 143) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2 +2H2O
2) При

электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов
из

молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе растворов солей кислородосодержащихкислот и фторидов идет

Слайд 15А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза представить
себе

уже невозможно….

Слайд 16Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом

растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют для получения -
F2,

CL2, H2, O2, NaOH и ….

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов солей получают- Zn, Cd, Co…..Электролиз используют

Слайд 17

Слайд 18Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то,

что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт

Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3)

Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В

Слайд 19При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов

.
Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на

втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .
Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но первом фото монета покрыта слоем

Слайд 20Проверь себя
При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде

в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород

Проверь себяПри электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется:1) хлор2) литий3) кислород4)

Слайд 21Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4)

на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера

Слайд 22Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде

при электролизе ее водного раствора
Формула соли
Продукт на аноде
А) NiSO4
Б) NaCLO4
В)

LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли ипродуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствораФормула солиПродукт на

Слайд 23Проверь себя
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на

катоде при электролизе его водного раствора
Формула вещества
Продукт реакции
А) Ca(OH)2
Б) AgNO3
В)

AL(NO3)3

Г) HNO3

1) Ag, H2

2) Ca

3) O2

4) Ag

5) AL

6)H2

Проверь себяУстановите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствораФормула веществаПродукт

Слайд 24Проверь себя
Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
Название

вещества
Получение электролизом
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
2) Раствора KBr
3) Раствора AL(NO3)3
4)

Раствора Na2SO4

5) Раствора NiSO4

6) AL2O3 в расплавленном криолите

1) Расплава NaOH

Проверь себяУстановите соответствие между названием вещества и способом его полученияНазвание веществаПолучение электролизомА) НикельБ) НатрийВ) АлюминийГ) Бром2) Раствора

Скачать презентацию

Разделы презентаций

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролиз расплавов и растворов ЭЛЕКТРОЛИЗ

Слайд 2Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через

раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайд 3Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно

заряженный электрод- он обозначается A(+)

Слайд 4Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы

движутся к катоду ,а анионы движутся к анодуCuCL2Cu2++2Cl-При электролизе за

Слайд 5Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце

18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы

Слайд 6 Первые его работы в области электрохимии были посвящены

изучению действия электрического тока на химические соединения. Он показал, что

Слайд 7Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию

электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся веществаNaCl

Слайд 8Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы,

образовавшиеся при егодиссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Слайд 9Электролиз расплава NaOH

Слайд 10II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе

электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и

Слайд 11MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений

после H2), то восстанавливаются ионы металлаCu2++2e-=Cu02) Если у катода накапливаются

Слайд 123) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду

напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса:

Слайд 13Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При

электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)окисляются анионы кислотных остатков2CL-

Слайд 143) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При

электролизе растворов солей кислородосодержащихкислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионовиз

Слайд 15А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе

уже невозможно….

Слайд 16Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом

растворов солей получают- Zn, Cd, Co…..Электролиз используют для получения -F2,