Электронное строение атома

nucleus)
Стационарные орбиты в настоящее время называют уровнями
Уровни нумеруются от ядра

как целые числа
Уровни состоят из подуровней
На каждом подуровне может быть несколько орбиталей
Орбиталь – это зона атома, где теоретически может находится один электрон
Из всех орбиталей и электронов на них состоит зона электронной плотности или электронное облако атома

A stationary orbit is currently referred to as levels
The levels are numbered from the nucleus as integers
Levels consist of sublevels
Each sublevel can have multiple orbitals
Orbital is the area of the atom where it is possible is one electron
Of all the orbitals and electrons in them is area of electron density or electron cloud of an atom

the p-orbital is elongated eight (dumbbell shape)
d-orbital
f-orbital

Schrodinger)

квантовых чисел
In the atom there is no electron with the

same set of quantum numbers

Quantum numbers describe the electronic characteristics of the atom

diagram of an atom)

of recording electronic formula and orbital diagrams for some elements

recording the quantum characteristics of electrons)

or energy characteristics of electrons in the atom)

Таблицы (The order of filling of electronic orbitals can be taken

from the long form of the Periodic Table) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, ...

изучения распределения электронов в атоме и классификации элементов на основании

строения последнего электронного уровня. Full version the long form of the Periodic table. This option is most convenient to study the distribution of electrons in the atom, classification elements based on electronic structure the last level.

находится одновременно больше двух электронов (Правило Паули)
Электроны заполняют свои орбитали

вначале по одиночке, а только потом образуют пары (Правило Гунда)
Принцип минимума энергии: при заполнении электронных оболочек в первую очередь заполняются оболочки с минимальной энергией (ближайшие к ядру уровни и подуровни)
Правило «октета - дублета»Все атомы стремятся к завершению своего внешнего уровня до двух или восьми электронов.
Правило Клечковского – Меделунга. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением .

On one orbital is not at the same time more than two electrons (Pauli Rule)
Electrons fill their orbitals in the beginning alone and then form pairs (Rule Gund)
The principle of minimum energy: when filling the electron shells first shell filled with a minimum of energy (closest to nucleus levels and sub-levels)
The rule of "octet - doublet"All the atoms tend to complete their outer level to two or eight electrons.
The Rule Kleczkowska – Madelung. The filling of the electron orbitals in the atom occurs in ascending order of the sum of the main and orbital quantum numbers . For the same amount ahead is filled orbital with a lower value .

по последнему подуровню , который они заполняют:
s-элементы,
p-элементы,
d-элементы,

f-элементы
А их последние электроны называют:
s-электроны,
p-электроны,
d-электроны,
f-электроны
Внешним уровнем атома называют самый далекий от ядра уровень на котором есть электроны
Завершенным уровнем называется уровень на котором находится полный комплект электронов. Это значит у этого уровня максимально заполнены все орбитали

The elements referred to by the last sublevel , which they fill:
s-elements
p-elements,
d-elements,
f-elements
And their last electrons is called:
s-electrons,
p-electrons,
d-electrons,
f-electrons
The outer level of an atom is called the most distant from the nucleus the level at which there are electrons
Completed level is the level at which there is a complete set of electrons. This means this level is completely filled all orbitals