TheSlide.ru

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Содержание

1. Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС
2. Натрия гидрокарбонатNatrii hydrocarbonasNaHCO3Ф а р м а
3. Слайд 3
4. Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного
5. Хорошо растворяется в воде, нерастворим
6. 1) Na+ - пирохимическая реакция 2)
7. - прозрачность и цветность раствора
8. Метод нейтрализации, ацидиметрияРабочий раствор- 0,1н
9. в хорошо укупоренной тареФ а
10. Кислота борнаяAcidum boricumH3BO3
11. В промышленности борную кислоту получают из
12. Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые
13. В холодной воде растворяется плохо, в
14. 1) с этанолом в присутствии конц.
15. 2) с куркумовой бумажкой, одновременно
16. - прозрачность и цветность;- допускается присутствие примесей:
17. Метод нейтрализации в присутствии глицерина,
18. - как антисептическое средство в виде 2-3%
19. В хорошо укупоренной тареФ а
20. Натрия тетроборат. БураNatrii tetraboras BoraxNa2B4O7*10H2O М.м. 381,37Ф
21. В природе встречается в свободном
22. бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый
23. Хорошо растворяется в воде, лучше в
24. а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в
25. - не должно быть примесей карбонатов;- допускаются
26. Метод нейтрализации (ацидиметрия)Рабочий раствор – 0,1N HCLInd
27. Ф а р м а
28. в хорошо укупоренной таре в
29. Скачать презентанцию

Натрия гидрокарбонатNatrii hydrocarbonasNaHCO3Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Главная
Разное
Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Ф а р м а ц е в т и

ч е с к а я х и

м и я ЛС

Лекции №19 - 20:
Тема: «IV и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева»
План:
1. Общая характеристика IV группы ПСХЭ.
2. Натрия гидрокарбонат.
3. Общая характеристика III группы ПСХЭ.
4. Кислота борная.
5. Натрия тетраборат.

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я

Слайд 2
Натрия гидрокарбонат
Natrii hydrocarbonas

NaHCO3
Ф а р м а ц е в

т и ч е с к а я

х и м и я ЛС

Натрия гидрокарбонатNatrii hydrocarbonasNaHCO3Ф а р м а ц е в т и ч е с к а

Слайд 3 (открыт в

1801 году)
Способ Сольве:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
NH4HCO3 +

NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
Многократно очищают прокаливанием:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Na2CO3 + CO2 + 10H2O = 2NaHCO3 + 9H2O

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

(открыт в 1801 году)Способ Сольве:NH3 + CO2 + H2O

Слайд 4 Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в

сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную

реакцию

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Описание:

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные

Слайд 5 Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте.

Водный 0,1н раствор препарата не должен окрашиваться от добавления

ф-ф. Т.к. соль в растворе легко теряет углекислоту необходимо:
пользоваться свежепрокипяченной и охлажденной очищенной водой
растворять соль без встряхивания

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Водный 0,1н раствор препарата не должен

Слайд 6 1) Na+ - пирохимическая реакция
2) на карбонат -

ион
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 +

MgSO4 -> Mg(HCO3)2 + Na2SO4

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

1) Na+ - пирохимическая реакция 2) на карбонат - ионNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2

Слайд 7 - прозрачность и цветность раствора
- не

допускается NH4+, тяжелые металлы
- допустимое предельное содержание Cl-,

SO42-, Fe, Ca2+, As
- потеря в весе при прокаливании не меньше 36,6%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

- прозрачность и цветность раствора - не допускается NH4+, тяжелые металлы - допустимое

Слайд 8 Метод нейтрализации, ацидиметрия
Рабочий раствор- 0,1н HCl
Ind -

м/о

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

C% =

T*K*V*100% = не менее 99%
q

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Метод нейтрализации, ацидиметрияРабочий раствор- 0,1н HCl Ind - м/оNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2

Слайд 9 в хорошо укупоренной таре
Ф а р м а

ц е в т и ч е с к а

я х и м и я ЛС

Хранение:

в хорошо укупоренной тареФ а р м а ц е в т и ч е

Слайд 10
Кислота борная
Acidum boricum

H3BO3 М.м.

61,83
Ф а р м а ц е в т и

ч е с к а я х и м и я ЛС

Кислота борнаяAcidum boricumH3BO3 М.м. 61,83Ф а р м а ц е

Слайд 11 В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита

Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты
Ф а р м а ц

е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислотыФ а р

Слайд 12 Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий

белый кристаллический порошок без запаха.
Ф а р м а ц

е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Описание:

Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха.Ф а р

Слайд 13 В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо.

Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании

теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине

Слайд 14 1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом

образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой:
Ф

а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с

Слайд 15 2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель

HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать

раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет.

Слайд 16- прозрачность и цветность;
- допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых

металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны.
Чистая

борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

- прозрачность и цветность;- допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем

Слайд 17 Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н

NaOH, Ind – ф/ф
Т= 0,006183 С% не

менее 99,5%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Т= 0,006183

Слайд 18- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания

горла, в мазях и присыпках;
- 1-2% водные растворы применяются в

глазной практике

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Применение:

- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках;- 1-2% водные

Слайд 19 В хорошо укупоренной таре

Ф а р м а

ц е в т и ч е с к а

я х и м и я ЛС

Хранение:

В хорошо укупоренной тареФ а р м а ц е в т и ч е

Слайд 20
Натрия тетроборат. Бура
Natrii tetraboras Borax
Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37
Ф а р м

а ц е в т и ч е с к

а я х и м и я ЛС

Натрия тетроборат. БураNatrii tetraboras BoraxNa2B4O7*10H2O М.м. 381,37Ф а р м а ц е в т и ч

Слайд 21 В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности

получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия
Ф а

р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Получение:

В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора

Слайд 22 бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок
Ф а

р м а ц е в т и ч е

с к а я х и м и я ЛС

Описание:

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошокФ а р м а ц е в т

Слайд 23 Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в

глицерине, не растворяется в спирте
Ф а р м а ц

е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Растворимость:

Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спиртеФ а р

Слайд 24а) Na+:
пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет

б) бура

дает все реакции, характерные для борной кислоты

Ф а

р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Подлинность:

а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цветб) бура дает все реакции, характерные для борной кислоты

Слайд 25- не должно быть примесей карбонатов;
- допускаются примеси мышьяка, хлоридов,

сульфатов, железа
Ф а р м а ц е в т

и ч е с к а я х и м и я ЛС

Чистота:

- не должно быть примесей карбонатов;- допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железаФ а р м а ц

Слайд 26Метод нейтрализации (ацидиметрия)
Рабочий раствор – 0,1N HCL
Ind – м/о
Na2B4O7 *

10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

C% 99,5–

103%

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС

Количественное определение:

Метод нейтрализации (ацидиметрия)Рабочий раствор – 0,1N HCLInd – м/оNa2B4O7 * 10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl

Слайд 27

Ф а р м а ц е в

т и ч е с к а я

х и м и я ЛС

Применение:

как антисептик в виде 1-2% растворов

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а

Слайд 28 в хорошо укупоренной таре в прохладном месте
Ф а

р м а ц е в т и ч е

с к а я х и м и я ЛС

Хранение:

в хорошо укупоренной таре в прохладном местеФ а р м а ц е в т

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей