Fe( Железо)

применение нашло значительно позже, так как в свободном состоянии встречается

в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на определенном уровне развития техники.  Вероятно, впервые человек познакомился с метеоритным Железом, о чем свидетельствуют его названия на языках древних народов: древнеегипетское "бени-пет" означает "небесное железо"; древнегреческое sideros связывают с латинским sidus - звезда, небесное тело. В хеттских текстах 14 века до н. э. упоминается о Железе как о металле, упавшем с неба. В романских языках сохранился корень названия, данного римлянами (например, франц. fer, итал. ferro).

алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5% земной

коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
Железо входит в состав многих минералов, из которых слагаются месторождения железных руд.
Основные рудные минералы железа:
Гематит (железный блеск, красный железняк) - Fe2O3 (до 70% Fe);
Магнетит (магнитный железняк) - Fe3O4 (до 72,4% Fe);
Гетит - FeOOH
Гидрогетит - FeOOH*nH2O (лимонит) - (около 62% Fe);
Сидерит - Fe(CO3) (около 48,2% Fe);
Пирит - FeS2

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum).

1535 0С  Температура кипения около 2800 0С  При температуре ниже 770 0С

железо обладает ферромагнитными свойствами  (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).  Выше этой температуры  ферромагнитные свойства  железа исчезают,  железо «размагничивается».

6Fe+N2 2Fe3N
При хранении на воздухе при температуре до

200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла :
3Fe+2O2 Fe3O4
с галогенами при нагревании:
Горение в хлоре 2Fe+3Cl2 2FeCl3

Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:
2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O

C + O2 = CO2,
CO2 + C = 2CO.
3Fe2O3 +

CO = 2Fe3O4 + CO2,
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,
FeO + CO = Fe + CO2.

процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около

3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных). Основным источником железа для человека является пища. Его много в зелёных овощах ,мясе, сухофруктах , шоколаде.

95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.