Разделы презентаций


Халькогены презентация, доклад

Содержание

OSSeTe

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Халькогены
Лекция сборной по химии
Лицей № 1502 при МЭИ
г. Москва
Тренер
Назаров

М.А.
Халькогены, т.е. «рождающие руды».

Халькогены Лекция сборной по химииЛицей № 1502 при МЭИг. МоскваТренерНазаров М.А.Халькогены, т.е. «рождающие руды».

Слайд 2O
S
Se
Te

OSSeTe

Слайд 3O0 + 2е-  O2-

С.о. 0
O = O
С.о. -2
H

– O – H

O0 + 2е-  O2-…С.о. 0O = O С.о. -2H – O – H

Слайд 4Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Аллотропия кислорода.  Кислород и озон

Слайд 5Распространение в природе
Кислород
В земной коре 47%.
В воздухе 23 %(атмосфера).
В

воде 89%(гидросфера).
На высоте 25 км над Землёй образует

озон ( О3).
Распространение в природеКислород В земной коре 47%.В воздухе 23 %(атмосфера).В воде 89%(гидросфера).На высоте 25 км над Землёй

Слайд 8Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Аллотропия серы.  Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Слайд 9
Красный железняк (гематит) Fe2O3
«Халькогены» -
греч. «рождающие руды» Основные руды –

соединения данной подгруппы – оксиды и сульфиды

Красный железняк (гематит) Fe2O3«Халькогены» - греч. «рождающие руды» Основные руды – соединения данной подгруппы – оксиды

Слайд 10Магнитный железняк(магнетит) - Fe3O4

Магнитный железняк(магнетит) - Fe3O4

Слайд 11Серный колчедан ( пирит) - FeS2

Серный колчедан ( пирит) - FeS2

Слайд 12Медный колчедан (халькопирит)-CuFeS2

Медный колчедан (халькопирит)-CuFeS2

Слайд 13Цинковая обманка(cфалерит)- ZnS

Цинковая обманка(cфалерит)- ZnS

Слайд 14Свинцовый блеск (галенит)- PbS

Свинцовый блеск (галенит)- PbS

Слайд 15Киноварь – HgS

Киноварь – HgS

Слайд 16Гипс – CaSO4 *2 H2O

Гипс – CaSO4 *2 H2O

Слайд 17Глауберова соль (мирабилит)- Na2SO4* 10H2O

Глауберова соль (мирабилит)- Na2SO4* 10H2O

Слайд 18Самородная сера Cелен

Самородная сера     Cелен

Слайд 19Сера
В Земной коре 0, 05%
Самородная сера (S)


Пирит (FeS2)
Цинковая обманка (ZnS)
Молибденовый блеск (MoS2)
Гипс ( CaSO4*2H2O)
Горькая соль

(MqSO4*7H2O)
СераВ Земной коре    0, 05%Самородная сера (S) Пирит (FeS2)Цинковая обманка (ZnS)Молибденовый блеск (MoS2) Гипс

Слайд 20Соединения серы:
+4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3
+6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4
-2: H2S, MeS,MeHS

Соединения серы:+4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3+6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4-2: H2S, MeS,MeHS

Слайд 21Химические свойства
+ О2→ SO2
+P→ P2S3
+Г2→SГ2
+Me→MeS-2( сульфид)
+Н2→Н2S
+HNO3→NO + H2SO4
+ H2SO4(k)→

H2O+SO2
+NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O
+KClO3→KCl+ SO2
сложные
О
S
+Н2→Н2O
+Г2→
+Me→MeO-2
+S→SO2
+C→CO 2
Сложные
СН4+О2→СО2+Н2О
Н2S→SO2+ Н2О
+N2→NO (20000)
+N2→
+ P→P4O6(P4O10)
+C→CS2

Химические свойства+ О2→ SO2+P→ P2S3 +Г2→SГ2+Me→MeS-2( сульфид)+Н2→Н2S+HNO3→NO + H2SO4+ H2SO4(k)→ H2O+SO2 +NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O +KClO3→KCl+ SO2сложныеОS+Н2→Н2O+Г2→+Me→MeO-2+S→SO2+C→CO 2СложныеСН4+О2→СО2+Н2ОН2S→SO2+ Н2О+N2→NO

Слайд 22Химические свойства




Халькогены
Окислители (степени окисления +2, +4, +6)
По отношению к металлам,

водороду, и менее электроотриц. неМе
Восстановители (степень окисления -2, +2, +4)
По

отношению ко фтору, более электроотр. неМе и сложным веществам
Химические свойстваХалькогеныОкислители (степени окисления +2, +4, +6)По отношению к металлам, водороду, и менее электроотриц. неМеВосстановители (степень окисления

Слайд 23 Химические свойства серы
Окислитель
Со всеми Ме, кроме Au

и Pt
А) S + Cu→
http://www.youtube.com/watch?v=quQ9GBdlnxE
Б) S + Zn→
http://www.youtube.com/watch?v=xfOFS2mGuw0

В) S +

Na →
http://www.videolica.com/videos/uoA__29o09s/%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B-%D1%81-%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%BC



Восстановитель
А) S + O2→для религиозных обрядов
http://www.youtube.com/watch?v=5nVtpd3xuD8
Б) S + KClO3→

Химические свойства серы Окислитель Со всеми Ме, кроме Au и PtА) S + Cu→http://www.youtube.com/watch?v=quQ9GBdlnxEБ) S +

Слайд 24Задание 1:
Определите степени окисления серы в соединениях :

SO2,

H2S, SO3, CaS, Na2SO4, NaHS,
KHSO4, MgSO4, H2SO4, K2SO3.

Задание 1:  Определите степени окисления серы в соединениях :SO2, H2S, SO3, CaS, Na2SO4, NaHS,KHSO4, MgSO4, H2SO4,

Слайд 25S
→SO3
SO2←
S
. .
O
O
1200
S
O
O
O
1200
Получение:
Cu+H2SO4→SO2+…
Na2SO3+H2SO4→SO2+…
S+O2→SO2
Получение:
2SO2+O2→2SO3( 5000,kat)
Ф:↑,
токсичен


Пр: производство H2SO4,
консервация, отбеливание, растворитель

ж, tк= 44,60С

Олеум (H2SO4*SO3)

Пиросерная к-та: H2S2O7

S→SO3SO2←S. .OO1200SOOO1200Получение:Cu+H2SO4→SO2+…Na2SO3+H2SO4→SO2+…S+O2→SO2Получение:2SO2+O2→2SO3( 5000,kat)Ф:↑, токсичен

Слайд 26Химические свойства:
кислотные
Н2О
МеО
МеОН
→H2SO4
→MeSO4
→MeSO4+ H2O
H2SO3←
MeSO3←
H2O+MeSO3←
SO2
SO3
окислитель
окислитель
+ H2S→S+H2O
+ KJ→ J2+K2SO3
+ H2S→SO2+H2O
+P→P2O5+SO2
восстановитель
+O2→SO3
+H2O+Br2→H2SO4+HBr
+Cl2→SO2Cl2
+HNO3→H2SO4+NO2

Химические свойства:кислотныеН2ОМеОМеОН→H2SO4→MeSO4→MeSO4+ H2OH2SO3←MeSO3←H2O+MeSO3←SO2SO3окислительокислитель+ H2S→S+H2O+ KJ→ J2+K2SO3+ H2S→SO2+H2O+P→P2O5+SO2восстановитель+O2→SO3+H2O+Br2→H2SO4+HBr+Cl2→SO2Cl2+HNO3→H2SO4+NO2

Слайд 27H2SO3←S→H2SO4
H-O
H-O
S=O
H-O
H-O
S
O
O
Жидкость, неустойчивая жидкость,

масл., Ц, Н2О х !!!,

ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С

Получение:
SO2+H2O↔H2SO3

Получение:
+O2 +O2 +H2O
FeS2→SO2→SO3→H2SO4

Качественная реакция:
+ к-та (сильная)→SO2↑ +Cu→ SO2↑
Ba2++SO42-→BaSO4↓

+4

+6

H2SO3←S→H2SO4H-OH-OS=OH-OH-OSOOЖидкость, неустойчивая        жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!,

Слайд 28Химические свойства серной кислоты (разбавленной).
Ме(до водорода) + H2SO4

соль + Н2
МеО + H2SO4

соль + Н2О
МеОН + H2SO4 соль + Н2О
Соль( растворимая, слабой кислоты) + H2SO4
новая соль + новая кислота
Качественная реакция на сульфат- ион:
ВаСL2 + H2SO4 BaSO4 +2 HСL
Химические свойства серной кислоты (разбавленной).Ме(до водорода) + H2SO4     соль + Н2МеО + H2SO4

Слайд 29Химические свойства серной кислоты(концентрированной)
H2SO4 + Ме соль+

Н2О+SO2,H2S,S

H2SO4 + органические вещества
обугливание

Химические свойства серной кислоты(концентрированной)H2SO4 + Ме    соль+ Н2О+SO2,H2S,SH2SO4 + органические вещества  обугливание

Слайд 31Применение серы

Применение серы

Слайд 32Задание 2:
Какой процесс называют демеркуризацией?

При разливании ртути труднодоступные для её извлечения места можно засыпать

порошкообразной серой. Какое вещество при этом образуется?

Напишите уравнение реакции.

Задание 2:   Какой процесс называют демеркуризацией?   При разливании ртути труднодоступные для её извлечения

Слайд 33Биологическое значение серы
Входит в состав белков (белки волос, рогов, шерсти)
Составная

часть витаминов, ферментов и гормонов (инсулин)
Принимает участие в окислительно –

восстановительных процессах ( при недостатке хрупкость и ломкость костей и выпадение волос)
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
Биологическое значение серыВходит в состав белков (белки волос, рогов, шерсти)Составная часть витаминов, ферментов и гормонов (инсулин)Принимает участие

Слайд 34Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный

элемент

Se и Te -минералов не образуют  Ро - очень редкий радиоактивный элемент

Слайд 35Практическая часть
1. Просмотр минералов
2. Синтез кристаллов алюмокалиевых квасцов и медного

купороса
3. Свойства серной кислоты (конц, разб)

Практическая часть1. Просмотр минералов2. Синтез кристаллов алюмокалиевых квасцов и медного купороса3. Свойства серной кислоты (конц, разб)

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика