Химическая связь и строение молекул

зависящая от трех квантовых чисел
(r, , ) =f(n,l,m)
АО = nlm

(i)= f(n,l,m,ms)
 () ms = +1/2 а.е.
 ()

ms = -1/2 а.е.
Пример
1 = 1so*  ()  1so(1)
В общем случае 1  (1)

электронов описывается
полной волновой функцией, учитывающей квантовые состояния для

всех электронов, т.е. совокуп-ностью спин-орбиталей I .
ат = П I ; мол = П I

из двух АО атомов Н.
AO для Н1 – 1s0 и

1 = 1s0,a*(1)= 1s0,a(1)= H,a (1)
для Н2 – 1s0 и 2 = 1s0,b *(2)= 1s0,b(2) = H,b (2)

МВС
Связь образуется между атомами, имеющими неспаренные электроны с

антипараллельными спинами.
Образование химической связи обусловлено повышенной электронной плотностью между ядрами. Возникает ковалентная двухэлектрон-ная двухцентровая связь, которую наглядно можно изобразить в виде черточки валентности Н-Н.
Прочность химической связи в большой степени определяется перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов, или АО.

+ Uab

H = -1/2∇2е1-1/2∇2е2 - Za/ri + 1/r12 + Z2/R

в а.е.

многоэлектронной молекулы решить невозможно

Причина:
Потенциальная энергия взаимо-действия между электронами е1 и е2
Ueiej = 1/rij

Zb/r2 ) +Z2/R (в а.е.)

Общий подход к решению молекулярных структур
М

= R(r)()() = Z()H()() = f(n,l,)
Сферические Цилиндрические
координаты коoрдинаты

ĤМ(r, ,) = E М(r, ,)

(ra + rb )/RAB 1   

(зета)
 = (ra - rb )/RAB -1   +1 (эта)

не имеют физического смысла и не постоянные.
Квантовое число 

является решением () = Аexp(i) и называется осевым квантовым числом || = 0, 1, 2, 3

0 1 2

3
МО    
МО = N
где N – номер МО по мере возрастания энергии.
 - индекс указывающий симметрию относительно операции инверсии î. Возможны два случая:
î = +1* ( g – четная) или
î = -1* (u – нечетная) функция

быть сопоставлено с кв.числом m в атоме, если расположить молекулу

по оси Z и рассмотреть проекцию на плоскость XY

î = +1*

; 2u,y = 2py1 + 2py2 =-1
î = -1*