Разделы презентаций


Химия элементов IV A группы презентация, доклад

Содержание

Соединения Pb4+Pb(OAc)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓+ CaCl2 + 2HOAcPbO2 + H2SO4 конц. = Pb(SO4)2 + 2H2O (Гидролиз!)Сильный окислитель:PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2OПлюмбаты:PbO2 тв + CaO

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия элементов IVA группы

Химия элементов IVA группы

Слайд 2Соединения Pb4+
Pb(OAc)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓+ CaCl2 +

2HOAc
PbO2 + H2SO4 конц. = Pb(SO4)2 + 2H2O (Гидролиз!)
Сильный окислитель:
PbO2

+ 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Плюмбаты:
PbO2 тв + CaO тв = CaPbO3 (мета) – нагрев
Ca2PbO4 (орто)
В растворах [Pb(OH)6]2–
Соединения Pb4+Pb(OAc)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓+ CaCl2 + 2HOAcPbO2 + H2SO4 конц. = Pb(SO4)2 +

Слайд 3Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb)
Ox-Red свойства
Уменьшение

восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для Э2+)
Соединения Sn2+ – удобные

мягкие восстановители
Кислотно-основные свойства
ЭО и Э(ОН)2 – амфотерные, но с преобладанием основных свойств
Для ЭО и Э(ОН)2 основные св-ва в ряду Ge–Sn–Pb увеличиваются
Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb)  Ox-Red свойстваУменьшение восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для Э2+)Соединения

Слайд 4Соединения Sn2+
Sn(OH)2 = SnO + H2O (при Т)
сине-черный
Sn(OH)2 +

H2SO4 = SnSO4 + 2H2O
Sn(OH)2 + NaOH = Na[Sn(OH)3], известны

[Sn(OH)n](n–2)– n = 3–6
Диспропорционирование при нагревании
2Na[SnII(OH)3] = Sn0 + Na2[SnIV(OH)6]

Соединения Sn2+Sn(OH)2 = SnO + H2O (при Т) сине-черныйSn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2H2OSn(OH)2 + NaOH

Слайд 5Растворимые соли SnX2:
X = Cl, Br, I, NO3, ½SO4
Гидролиз:


Sn2+ + H2O = Sn(OH)+ + H+
Комплексообразование:
SnCl2 + Cl–

конц. = [SnCl3]–
(пирамидальное строение, донор эл. пары:
[PtCl3(SnCl3)]2–, [PtCl2(SnCl3)2]2– и др.)

Соединения Sn2+

Растворимые соли SnX2: 	X = Cl, Br, I, NO3, ½SO4Гидролиз: 	Sn2+ + H2O = Sn(OH)+ + H+Комплексообразование:

Слайд 6Соединения Pb2+
PbO – красный (α, < 490 ºС) или желтый

(β, > 490 ºС)
2Pb + O2 = 2PbO (в расплаве

свинца)
PbO2 = PbO + ½O2 (при Т)
PbO2 (290-320 ºС)  Pb2O3 (390-420 ºС)  Pb3O4 (530-550 ºС)  РbO

PbO + 2AcOH = Pb(OAc)2 + H2O
Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

Растворимые в воде соли: Pb(NO3)2, Pb(OAc)2 – свинцовый сахар.
Нерастворимые в воде соли: PbX2 (X = F, Cl, Br, I, ½SO4, ½S, ½СО3…)

Соединения Pb2+PbO – красный (α, < 490 ºС) или желтый (β, > 490 ºС)2Pb + O2 =

Слайд 7Примеры Ox-Red
Sn2+ – удобный мягкий восстановитель
2MnO4– + 5Sn2+ +

16H+ = 2Mn2+ +5Sn4+ + 8H2O
2MnO4– + [Sn(OH)3]– + 3OH–

= 2MnO42– + [Sn(OH)6]2–

PbO2 сильный окислитель, особенно в кислой среде
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4– + 2H2O
4PbO2 тв. + H2Sгаз = PbSO4 + 3PbO + H2O (воспламенение)
Примеры Ox-Red Sn2+ – удобный мягкий восстановитель2MnO4– + 5Sn2+ + 16H+ = 2Mn2+ +5Sn4+ + 8H2O2MnO4– +

Слайд 8Sn, Pb
Сплавы:
припой (30-70)% Sn, Pb
бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb
баббит

Sn+Sb, Cu; Pb+Sb, Cu
гарт (типограф. сплав)

84% Pb, 11% Sb, 5% Sn
Олово – лужение железа (белая жесть); станиоль
Свинец – аккумуляторы, защита от радиации, хим. аппаратура

181

232

327

Эвтектика

0,65

Sn(т) – уст. на воздухе; Pb(т) – покр. оксидн. пленкой

антифрикционный 

антифрикционный 

Sn, PbСплавы:припой (30-70)% Sn, Pbбронза Cu+Sn, Al, Be, Pb баббит Sn+Sb, Cu;  		   Pb+Sb,

Слайд 9Химия элементов IIIA группы

Химия элементов IIIA группы

Слайд 11Распространенность в земной коре и минералы
В – 28 место, 9·10–4

мас.%
H3BO3 – сассолит, Na2B4O7.10H2O – бура,
Na2B4O7.4H2O – кернит, боросиликаты.
Al

– 3 место (з. кора, 7,5 мас.%) или 8 место (з. шар, 1,5 мас.%)
xAl(OH)3.yAlO(OH) – бокситы – основной источник Al,
Al2O3.2SiO2.2H2O – каолинит,
Na3K[AlSiO4] – алюмосиликаты,
Al2O3 – корунд (рубин и сапфир),
Na3[AlF6] – криолит

Распространенность в земной коре и минералыВ – 28 место, 9·10–4 мас.%H3BO3 – сассолит, Na2B4O7.10H2O – бура, Na2B4O7.4H2O

Слайд 12Ga – редкий и рассеянный, 4,6·10–4 мас.%, примерно 60-70 место,

CuGaS2 – галлит, сопутствует Al в бокситах
In – редкий и рассеянный,

2·10–6 мас.%, примерно 70-75 место, примесь к сульфидным рудам
Tl – редкий и рассеянный, 8·10–7 мас.%, примерно 75-80 место, примесь к сульфидным рудам, сопутствует K в алюмосиликатах

Распространенность в земной коре и минералы

Ga – редкий и рассеянный, 4,6·10–4 мас.%, примерно 60-70 место, CuGaS2 – галлит, сопутствует Al в бокситахIn

Слайд 13Открытие элементов
B – 1808 г., фр. Гей-Люссак и Тенар.
B2O3

+ 6K = 2B + 3K2O , от лат. Borax

– бура.

Al – 1825 г., дат. Эрстед,
AlCl3 + 3K(Hg) = Al + 3KCl + Hg
от лат. Alumen или Alumin – квасцы
Ga – предсказан Менделеевым в 1871 г., открыт фр. Лекок де Буабодран в 1875 г., в честь Франции, лат. Gallia.
In – 1863 г., нем. Рейх и Рихтез, от синей краски индиго (две синие линии в спектре руд)
Tl – 1861 г., анг. Крукс, от гр. «таллос» – молодая зеленая ветвь (зеленая линия в спектре отходов производства серной кислоты)
Открытие элементовB – 1808 г., фр. Гей-Люссак и Тенар. 		B2O3 + 6K = 2B + 3K2O ,

Слайд 14Элементы IIIА-группы
Общая электронная формула:
[…] ns 2 (n –1)d 10

np 1

Элементы IIIА-группы Общая электронная формула:[…] ns 2 (n –1)d 10 np 1

Слайд 15Физические свойства простых веществ

Физические свойства  простых веществ

Слайд 16Элементы IIIA-группы
Tl2O, TlOH, TlCl ...
TlIII – окисл. св-ва
Э2O3, Э(OH)3,

ЭХ3 …
Э2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …

Элементы IIIA-группыTl2O, TlOH, TlCl ... TlIII – окисл. св-ваЭ2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …Э2O3, Э(OH)3, ЭХ3 …

Слайд 17Бор
Коричневый, полупроводник, аномально высокая tпл. = 2075 оС
Получение:
2H3BO3 = B2O3

+ 3H2O (при Т)
B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B
далее

обр. НСl → → B↓ + MgCl2 + H2O
БОР ХИМИЧЕСКИ ИНЕРТЕН

Икосаэдр

БорКоричневый, полупроводник, аномально высокая tпл. = 2075 оСПолучение:2H3BO3 = B2O3 + 3H2O (при Т)B2O3 + 3Mg =

Слайд 18Бор
[H+]: H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O

E0 = –0,87 B
[OH–]: [B(OH)4]– + 3e = B

+ 4OH– E0 = –1,79 B
Кинетические затруднения, нет реакции с водой ниже 100 oC
2B + 3H2O = B2O3 + 3H2 (800oC)
2B + 3X2 = 2BX3 (X = F, Cl, Br, I)
4B + 3O2 = 2B2O3 (горение)
2B + N2 = BN (1200оС)
B + 3HNO3 (к.) = H3BO3 + 3NO2 (нагрев)
Бор[H+]: H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O  E0 = –0,87 B[OH–]: [B(OH)4]– +

Слайд 19Соединения В с кислородом
B2O3 – fG0 = –1194 кДж/моль, б/цв,

Тпл. = 577оС, растворим в воде (кислотный оксид )
B2O3 +

H2O = H3BO3
(B(OH)3)


Нагревание ортоборной кислоты при 100 oC дает триметаборную кислоту H3B3O6

триметаборная кислота

ортоборная кислота

Соединения В с кислородомB2O3 – fG0 = –1194 кДж/моль, б/цв,  Тпл. = 577оС, растворим в воде

Слайд 20Борная кислота – H3BO3
ОДНООСНОВНАЯ И СЛАБАЯ, pKa = 9,2

B(OH)3 +

2H2O = H3O+ + [B(OH)4]– – солей с таким анионом

мало, есть тетрабораты (M2B4O7 ) и метабораты (MBO2).

4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O

Na2B4O7 + H2SO4(р-р) + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO4

OH–
4H3BO3 + 2OH– B4O72– + 7H2O
H+
Борная кислота – H3BO3ОДНООСНОВНАЯ И СЛАБАЯ, pKa = 9,2B(OH)3 + 2H2O = H3O+ + [B(OH)4]– – солей

Слайд 21Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)
Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72–

· 2H2O] (диссоциация и гидратация)

Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O] (диссоциация и гидратация)

Слайд 22Получение H3BO3
BCl3 + 3H2O = B(OH)3  + 3HCl

(лаб.)
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O =
= 4B(OH)3 +

Na2SO4 (лаб., пром.)
Получение H3BO3 BCl3 + 3H2O = B(OH)3  + 3HCl (лаб.) Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O =

Слайд 23Al – получение алюминия
Промышленное получение алюминия:
Электролиз раствора Al2O3 (10%)

в расплаве (962 oC) криолита Na3[AlF6]: на катоде – Al (жидкий,

Тпл. = 660 оС)
на аноде – O2 (CO и CO2 за счет окисления угольных электродов)

Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в 20 веке.
Для производства 1 т алюминия требуется 1,9 т глинозёма и 18 тыс. кВт·ч электроэнергии!!!
Такое количество электричества потребляет большой 150-квартирный дом в течение целого месяца.
Al – получение алюминияПромышленное получение алюминия: Электролиз раствора Al2O3 (10%) в расплаве (962 oC) криолита Na3[AlF6]: на

Слайд 24Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 26Химические свойства Al
H2SO4(конц.) и HNO3(конц.) пассивируют Al
Алюмотермия:
Cr2O3
Mn3O4

+ Al → Al2O3 + M + Q
Fe3O4
Al(OH)3 –

амфотерный
Al(OH)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] + H2O

Al – ст. ок. +1 редко – AlF, AlCl
AlCl3 + 2Al (выс. t) = 3AlCl - неустойчив
Химические свойства AlH2SO4(конц.) и HNO3(конц.) пассивируют AlАлюмотермия:Cr2O3Mn3O4     + Al → Al2O3 + M

Слайд 27 ОКСИД АЛЮМИНИЯ
Al2O3 – корунд, сапфир, рубин…

Минералы различаются лишь наличием

различных примесей, благодаря которым камни обретают тот или иной цвет.

Чистый корунд бесцветен, окись хрома дарует камню все оттенки красного цвета, титан способен окрасить минерал в синий цвет, а окись железа придает кристаллам желтый оттенок.
ОКСИД АЛЮМИНИЯAl2O3 – корунд, сапфир, рубин… Минералы различаются лишь наличием различных примесей, благодаря которым камни обретают тот

Слайд 29GaN
N2, t

GaNN2, t

Слайд 30Химические свойства Tl
4Tl + O2 = 2Tl2O
2Tl + O3 =

Tl2O3
2Tl + Cl2 = 2TlCl
2Tl + H2SO4 = Tl2SO4 +

H2
2Tl + S = Tl2S

Активный металл,
Tl1+ – наиболее устойчивая степень окисления

Химические свойства Tl4Tl + O2 = 2Tl2O2Tl + O3 = Tl2O32Tl + Cl2 = 2TlCl2Tl + H2SO4

Слайд 31Металлический Tl хранят под слоем масла, т.к.
2Tl + ½O2 +

H2O = 2TlOH
Химические свойства Tl

Металлический Tl хранят под слоем масла, т.к.2Tl + ½O2 + H2O = 2TlOHХимические свойства Tl

Слайд 32Сравнение со щелочными металлами
Tl1+ - наиболее устойчивая ст.ок. сходство с K

и Na

Химические свойства Tl

Сравнение со щелочными металламиTl1+ - наиболее устойчивая ст.ок. сходство с K и NaХимические свойства Tl

Слайд 33Сходство с побочной п/гр. I гр.
Нерастворимые в воде галогениды и

сульфиды
AgГ, Ag2S TlГ, Tl2S
Галогениды таллия светочуствительны:
подобно галогенидам серебра

разлагаются

Все соединения талия – сильные яды!!!

Tl3+ – сильный окислитель
TlIIICl3 → TlICl + Cl2 ( выше 40 ºC)
Существует TlI3 (аналог NaI3), т.е. Tl1+I–·I2

Химические свойства Tl

Сходство с побочной п/гр. I гр.Нерастворимые в воде галогениды и сульфиды AgГ, Ag2S 	TlГ, Tl2SГалогениды таллия светочуствительны:

Слайд 34К.-осн. свойства B, Al, Ga, In, Tl
H3BO3 → Al(OH)3 →

Ga(OH)3 → In(OH)3 → Tl(OH)3 увеличение основных свойств, Tl(OH)3 только

основные
К.-осн. свойства B, Al, Ga, In, TlH3BO3 → Al(OH)3 → Ga(OH)3 → In(OH)3 → Tl(OH)3 увеличение основных

Слайд 35Химия элементов IIA группы

Химия элементов IIA группы

Слайд 36Be, Mg, Ca, Sr, Ba (ns2)

Be, Mg, Ca, Sr, Ba (ns2)

Слайд 37
Очень маленький радиус катионов
бериллия и магния
(резкое отличие химических

свойств).




Ca, Sr, Ba – щелочно-земельные металлы.

0,45 Å
0,72 Å
1,00

Å

1,18 Å

1,35 Å

Очень маленький радиус катионов бериллия и магния (резкое отличие химических свойств).Ca, Sr, Ba – щелочно-земельные металлы.0,45 Å

Слайд 38Распространенность и минералы
Be – 48 место; 3BeO.Al2O3.6SiO2 (берилл: изумруд, аквамарин

и др.)
Mg – 7 место; 2KCl.MgCl2.6H2O (карналлит), MgCO3.CaCO3 (доломит)
Ca –

5 место; CaCO3 (кальцит), CaF2 (флюорит), CaSO4.2H2O (гипс)

берилл

кальцит

Распространенность и минералыBe – 48 место; 3BeO.Al2O3.6SiO2 (берилл: изумруд, аквамарин и др.)Mg – 7 место; 2KCl.MgCl2.6H2O (карналлит),

Слайд 39Sr – 19 место; SrCO3 (стронцианит)
Ba – 17 место; BaSO4(барит),
BaCO3(витерит)




Ra

– радиоактивен; в урановых рудах

Распространенность и минералы

Sr – 19 место; SrCO3 (стронцианит)Ba – 17 место; BaSO4(барит),BaCO3(витерит)Ra – радиоактивен; в урановых рудахРаспространенность и минералы

Слайд 40Открытие элементов
Be – 1798 г., фр. Воклен, от минерала берилл

(впервые выделен в 1828 г. фр. Бюсси)
Mg – 1808 г.,

анг. Дэви, от названия города Магнезия, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита MgCO3
Ca – 1808 г., анг. Дэви, лат. calx – известь
Sr – 1808 г., анг. Дэви, от стронцианит
Ba – 1808 г., анг. Дэви, гр. «барис» тяжелый
Ra – 1898 г., супруги Кюри, лат. «радиус» – луч
Открытие элементовBe – 1798 г., фр. Воклен, от минерала берилл (впервые выделен в 1828 г. фр. Бюсси)Mg

Слайд 41Физические свойства простых веществ (IIА-группа)

Физические свойства простых веществ (IIА-группа)

Слайд 42Получение
Be – электролиз расплава Ba[BeF4]
или восстановление:
BeF2 + Mg = MgF2

+ Be
Mg – электролиз расплава MgCl2
Sr, Ba – электролиз

расплава MCl2 или BaO
ПолучениеBe – электролиз расплава Ba[BeF4]или восстановление:BeF2 + Mg = MgF2 + Be Mg – электролиз расплава MgCl2Sr,

Слайд 43Основные свойства
степень окисления ТОЛЬКО +2;
очень маленький радиус катиона

бериллия и магния; Ca, Sr, Ba – щелочно-земельные металлы;
диагональное

сходство: Be и Al; Be – ковалентные соединения;
увеличение основных свойств M(OH)2: Be(OH)2 – амфотерное, Ca(OH)2 – средней силы

Основные свойства степень окисления ТОЛЬКО +2; очень маленький радиус катиона бериллия  и магния;  Ca, Sr,

Слайд 44Свойства простых веществ
M + 2H2O = M(OH)2 + H2
(Be

– нет; Mg – при нагревании; Ca, Sr, Ba –

очень бурно)
Все металлы: M + 2HCl = MCl2 + H2
M + X2 = MX2 (Х – галогены)
M + S = MS
2M + O2 = 2MO
BaO + ½O2 = BaO2 при 500 оС (пероксид бария)
Свойства простых веществM + 2H2O = M(OH)2 + H2 (Be – нет; Mg – при нагревании; Ca,

Слайд 45Свойства простых веществ
Ве – амфотерные свойства:
Be + 2HCl = BeCl2

+ H2;
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2;
Be

+ 4NH4F = (NH4)2[BeF4] + 2NH3 + H2 (в р-ре);

Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 (при Т в р-ре)
Свойства простых веществВе – амфотерные свойства:Be + 2HCl = BeCl2 + H2;Be + 2NaOH + 2H2O =

Слайд 46M(OH)2
Be(OH)2 – амфотерный.
Mg(OH)2 – основание средней силы, Kb2 = 3.10–3.
Ca(OH)2,

Sr(OH)2, Ba(OH)2 – сильные основания (щелочи) – мало растворимы в

воде.

Соединения с N

M = Mg, Ca, Sr, Ba образуют M3N2 ионные нитриды
3M + N2 = M3N2 (при Т)
M3N2 + 6H2O = 3M(OH)2 + 2NH3
Be3N2 – ковалентное соединение, не гидролизуется при обычных условиях

M(OH)2Be(OH)2 – амфотерный.Mg(OH)2 – основание средней силы, Kb2 = 3.10–3.Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 – сильные основания (щелочи) –

Слайд 47Соединения с углеродом
M = Mg, Ca, Sr, Ba – ионные


ацетилениды MC2
M + 2C = MC2 (при Т)
MO + 3C

= MC2 + CO (при Т)
MC2 + 2H2O = M(OH)2 + H-C≡C-H

CaC2 – наиболее важен

Другая стехиометрия:
2BeO + 3C = 2CO + Be2C (при Т)
Be2C – ионный карбид, МЕТАНИД.

Соединения с углеродомM = Mg, Ca, Sr, Ba – ионные ацетилениды MC2M + 2C = MC2 (при

Слайд 48Биологическая роль
90Sr – опасный радиоактивный изотоп (аналог Ca);
Be – наиболее

токсичный элемент среди
нерадиоактивных

элементов

Фотосинтез (фотосистема II):

CO2 + H2O = углеводы + O2

Биологическая роль90Sr – опасный радиоактивный изотоп (аналог Ca);Be – наиболее токсичный элемент среди

Слайд 49Химия элементов IA группы

Химия элементов IA группы

Слайд 50Li, Na, K, Rb, Cs (ns1)

Li, Na, K, Rb, Cs (ns1)

Слайд 51Распространенность и минералы
Li – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен)
Na – 6

место; NaCl (галит, кам. соль),
K – 8 место; KCl.MgCl2.6H2O

(карналлит), KCl (сильвин)
Rb – 26 место; KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2)
(лепидолит)
Cs – 38 место; (Cs,Na)[AlSi2O6]·nH2O
(поллуцит)
Fr – радиоактивен
Распространенность и минералыLi – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен)Na – 6 место; NaCl (галит, кам. соль), K –

Слайд 52Открытие элементов
Li – 1817 г., Берцелиус; греч. «литос» – камень
Na

– 1807 г., анг. Дэви, араб. «натрон» – сода
K

– 1807 г., анг. Дэви, араб. «алкали» – щелочное вещество
Rb – 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «рубидос» – красный
Cs – 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «цесиус» – небесно-голубой
Fr – 1939 г., фр. Перей, в честь Франции
22789Ac = 22387Fr + 42He
(t1/2 = 22 мин) (t1/2 = 11,4 сут.)
Открытие элементовLi – 1817 г., Берцелиус; греч. «литос» – каменьNa – 1807 г., анг. Дэви, араб. «натрон»

Слайд 53Физические свойства простых веществ (IА-группа)

Физические свойства простых веществ (IА-группа)

Слайд 54Получение
Электролиз расплавов MCl или MOH (M = Li, Na, K)
Катод:

M+ + e = M
Анод: 2OH– – 2e = H2O

+ ½O2 (или Cl2)

Восстановление
2MCl + Ca = 2M + CaCl2 (M = Rb, Cs) 700 oC, вакуум.

tкип. (Ca) = 1484 C,
tкип. (Cs) = 668 C; tкип. (Rb) = 696 C

ПолучениеЭлектролиз расплавов MCl или MOH  (M = Li, Na, K)Катод: M+ + e = MАнод: 2OH–

Слайд 55Методы работы в инертной атмосфере

Методы работы в инертной атмосфере

Слайд 56Особенности Li
Li резко отличается от остальных М, похож на Mg

(диагональное сходство). Ковалентный характер связей.
6Li + N2 = 2Li3N –

нитрид (при нагревании)
Остальные М реагируют с N2 только в эл. разряде и выход M3N низкий
Н/р в воде: LiF, Li2CO3, Li3PO4 (как и соли Mg2+)
Особенности LiLi резко отличается от остальных М, похож на Mg (диагональное сходство). Ковалентный характер связей.6Li + N2

Слайд 57Диагональное сходство

Диагональное сходство

Слайд 58Основные свойства
Степень окисления ТОЛЬКО +1
Щелочные металлы. Очень реакционноспособные

MOH – растворимы в воде, ЩЕЛОЧИ

Основные свойства Степень окисления ТОЛЬКО +1 Щелочные металлы. Очень реакционноспособные MOH – растворимы в воде, ЩЕЛОЧИ

Слайд 59Св-ва простых веществ
Реакции с водой (K, Rb, Cs – взрываются)


Nа + H2O = NaOH + ½H2
2M + H2 =

2MH при нагревании
(солеобразные гидриды) реагируют с водой

NaH + H2O = NaOH + ½H2
2M + X2 = 2MX (X = F2, Cl2, Br2, I2 )
2M + S = M2S
Св-ва простых веществРеакции с водой (K, Rb, Cs – взрываются) Nа + H2O = NaOH + ½H22M

Слайд 60Горение М

Горение М

Слайд 61Кислородные соединения
Na2O2 + O2 = 2NaO2 (500 оС, 300 атм)
KO2

+ O3 = KO3 + O2 (озонид) (Rb, Cs)
Реакции с

водой:
M2O + H2O = 2MOH
M2O2 + 2H2O = 2MOH + H2O2
2MO2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + O2
2MO3 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + 2O2
Кислородные соединенияNa2O2 + O2 = 2NaO2 (500 оС, 300 атм)KO2 + O3 = KO3 + O2 (озонид)

Слайд 62Кислородные соединения
«Проветривание» закрытых помещений:
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Косвенные методы получения оксидов:
MOH

+ M = M2O + H2
М2CO3 = M2O + CO2
(прокаливание карбонатов)

Кислородные соединения«Проветривание» закрытых помещений:4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Косвенные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика