Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
I V, V группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Содержание
- 1. I V, V группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
- 2. Натрия нитрит (natrii nitris) NaNO2Получение:Восстановление расплавленного нитрата
- 3. Подлинность:1. Растворы натрия нитрита дают цветную реакцию
- 4. Количественное определение:Перманганатометрия с последующей йодометрией Избыток перманганата
- 5. Висмута нитрат основной (Bismuthi subnitras) Bi(NO3)3Получение:Окисление свободного
- 6. Подлинность:1. прокаливание, которое приводит к разложению с
- 7. Количественное определение:Комплексонометрия:Растворитель – нагретая азотная кислота;Титрант –
- 8. Натрия гидрокарбонат (natrii hydrocarbonas) NaHCO3Получение:аммиачно-хлоридный способ. На
- 9. Подлинность:1. с минеральной кислотой выделение углекислого газа
- 10. Количественное определение:Кислотно-основное титрование (ацидиметрия):Титрант – 0,1М раствор
- 11. Лития карбонат – Lithium Carbonate (lithii carbonas)
- 12. Количественное определение:Кислотно-основное титрование (ацидиметрия):Титрант – 0,1М раствор
- 13. Скачать презентанцию
Натрия нитрит (natrii nitris) NaNO2Получение:Восстановление расплавленного нитрата натрия свинцом Промышленный способ: поглощение раствора карбоната натрия диоксидом азота Смесь солей разделяют фракционной перекристаллизацией. Вначале кристаллизуется натрия нитрат (так как он менее растворим
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Натрия нитрит (natrii nitris) NaNO2
Получение:
Восстановление расплавленного нитрата натрия свинцом
Промышленный
способ: поглощение раствора карбоната натрия диоксидом азота
фракционной перекристаллизацией. Вначале кристаллизуется натрия нитрат (так как он менее растворим в воде). После тщательной очистки от примесей получают лекарственное вещество.
Слайд 3Подлинность:
1. Растворы натрия нитрита дают цветную реакцию с дифениламином в
среде концентрированной серной кислоты. Вначале происходит необратимое окисление дифениламина в
дифенилбензидин.Молекула дифенилбензидина обратимо окисляется нитритом, нитратом (другими окислителями) до дифенилдифенохинонадиимина (синее окрашивание).
Синее окрашивание при стоянии переходит в бурое, а затем в жёлтое.
2. реакция с разведённой серной кислотой
Красно-бурые пары диоксида азота
3. при действии на кристаллы антипирина двумя каплями разведённой хлороводородной кислоты и раствора натрия нитрита появляется зелёное окрашивание (нитрозоантипирин).
Слайд 4Количественное определение:
Перманганатометрия с последующей йодометрией
Избыток перманганата калия определяют при
добавлении йодида калия.
Хранят в тёмном месте, в хорошо
укупоренных склянках из оранжевого стекла.Применяют как коронарорасширяющее средство при стенокардии.
Слайд 5Висмута нитрат основной (Bismuthi subnitras) Bi(NO3)3
Получение:
Окисление свободного от примесей металлического
висмута концентрированной азотной кислотой.
Гидролиз в кипящей воде с образованием
нерастворимой соли висмута нитрата основного.
Слайд 6Подлинность:
1. прокаливание, которое приводит к разложению с образованием жёлто-бурых паров
(диоксид азота) и жёлтого остатка (оксид висмута).
2. реакция с
сульфидом натрия в минеральной кислоте (выпадает коричнево-чёрный осадок).3. реакция с йодидом калия (чёрный осадок)
Слайд 7Количественное определение:
Комплексонометрия:
Растворитель – нагретая азотная кислота;
Титрант – 0,05М раствор трлона
Б (ЭДТА Na2);
Индикатор – ксиленовый оранжевый или пирокатехиновый фиолетовый.
Хранят в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.
Вяжущее и антисептическое средство при желудочно-кишечных заболеваниях.
Слайд 8Натрия гидрокарбонат (natrii hydrocarbonas) NaHCO3
Получение:
аммиачно-хлоридный способ. На очищенный от примесей
рассол хлорида натрия действуют аммиаком, а затем подвергают карбонизации в
барботажных колоннах.
Слайд 9Подлинность:
1. с минеральной кислотой выделение углекислого газа
Отличия карбонатов
от гидрокарбонатов:
1. с фенолфталеином карбонат красное окрашивание, гидрокарбонат остаётся бесцветным
или становится слабо-розовым.2. с насыщенным раствором сульфата магния карбонат образует осадок при обычной температуре
А гидрокарбонат образует осадок только после кипячения (превращения в карбонат).
Слайд 10Количественное определение:
Кислотно-основное титрование (ацидиметрия):
Титрант – 0,1М раствор хлороводородной кислоты;
Индикатор –
метиловый оранжевый
Хранят в хорошо укупоренных банках.
Применяют как антацидное средство, а
также наружно, в виде полосканий, промываний, ингаляций.
Слайд 11Лития карбонат – Lithium Carbonate (lithii carbonas) Li2CO3
Получение:
Действие карбонатов
на соли лития или пропускание диоксида углерода в растворы гидроксида
лития.Подлинность:
1. изменение окраски бесцветного пламени в карминово-красный цвет.
2. карбонат-ион обнаруживают по обильному выделению пузырьков газа после добавления к лития карбонату разведённой хлороводородной кислоты.
3. реакция в хлороводородной кислоте с гидрофосфатом динатрия и гидроксидом натрия после кипячения (белый осадок).
4. с фторидами щелочных металлов (белый осадок)
5. в щелочной среде с 8-оксихинолином (голубовато-зелёная флуоресценция).
Слайд 12Количественное определение:
Кислотно-основное титрование (ацидиметрия):
Титрант – 0,1М раствор хлороводородной кислоты;
Индикатор –
метиловый оранжевый.
Хранят в хорошо укупоренной таре.
Для лечения подагры и растворения
почечных камней
