трёх постулатов:
Постулат Планка
(задаёт точку отсчёта для энтропии)
2. Тепловая теорема
Нернста3. Принцип недостижимости абсолютного нуля
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
III ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Характеризует свойства системы вблизи абсолютного
Содержание
- 1. III ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Характеризует свойства системы вблизи абсолютного
- 2. 1. ПОСТУЛАТ ПЛАНКАЭнтропия идеального кристаллического тела при
- 3. 2. ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТАПри Т→0 не только
- 4. 3. ПРИНЦИП НЕДОСТИЖИМОСТИ АБСОЛЮТНОГО НУЛЯКонечным числом операций
- 5. Значение III начала термодинамикиВозможность рассчитывать абсолютные значения
- 6. Скачать презентанцию
1. ПОСТУЛАТ ПЛАНКАЭнтропия идеального кристаллического тела при абсолютном нуле равна нулю: (1)Для неидеальных существуют отклонения, но они невелики. Следствие из постулата (1):Изменение энтропии твёрдого тела при температуре Т равно
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1III ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ
Характеризует свойства системы вблизи абсолютного нуля.
Существует в виде
трёх постулатов:
Нернста
Слайд 21. ПОСТУЛАТ ПЛАНКА
Энтропия идеального кристаллического тела при абсолютном нуле равна
нулю:
(1)
Для неидеальных существуют отклонения, но они
невелики.Следствие из постулата (1):
Изменение энтропии твёрдого тела при температуре Т равно абсолютному значению S при заданной температуре:
(2)
Для вещества в газообразном состоянии надо учитывать изменение энтропии при фазовых переходах:
(3)
Слайд 32. ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТА
При Т→0 не только энтропия S стремится
к нулю, но и её производные и производные других термодинамических
функций (Q, A) так же стремятся к нулю:Температурные зависимости энергии Гиббса (работы и энтальпии) вблизи абсолютного нуля имеют общую касательную, параллельную оси T.
Слайд 43. ПРИНЦИП НЕДОСТИЖИМОСТИ АБСОЛЮТНОГО НУЛЯ
Конечным числом операций невозможно отнять всю
теплоту от тела, охлаждая его до абсолютного нуля (нельзя достичь
температуры равной абсолютному нулю)
СВЯЗЬ III ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ СО СТАТИСТИЧЕСКИМ ХАРАКТЕРОМ II ЗАКОНА
– уравнение Больцмана
Система осуществляется единственным образом – при отсутствии теплового движения, т.е. при T=0
Слайд 5Значение III начала термодинамики
Возможность рассчитывать абсолютные значения энтропии
Для химических реакций
∆ST находится алгебраическим суммированием абсолютных энтропий веществ, входящих в
реакцию по уравнению (4):(4)
Рассчитанные значения энтропий веществ при T=298K , P=1атм. приводятся в справочнике (для других функций только изменение ∆H, S , ∆G)
Получаем:
(5)
(6)
С учётом зависимости Ср =f(T):
