Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Лекция 5 РАСТВОРЫ
Содержание
- 1. ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Лекция 5 РАСТВОРЫ
- 2. СодержаниеКлассификация дисперсных системОсновные понятияКонцентрация растворовЭнергетические эффекты при
- 3. Дисперсные системыМодуль 2. Лекция 5. Растворы
- 4. Классификация дисперсных системМодуль 2. Лекция 5. Растворы
- 5. Классификация растворов Раствор – многокомпонентная гомогенная система переменного состава Модуль 2. Лекция 5. Растворы
- 6. Способы выражения концентрацииМассовая доля вещества – отношение
- 7. Способы выражения концентрацииМолярная доля вещества В –
- 8. Схемы фазового равновесия растворенное вещество
- 9. Насыщенные растворы. РастворимостьНасыщенный раствор – находящийся в
- 10. Физико-химические процессы при растворении Растворение -
- 11. Энергетические эффекты при образовании растворовЗначение энтальпии растворения
- 12. Влияние различных факторов на растворимость газов и
- 13. Растворимость твердых веществ в жидкостях Условное
- 14. Закон распределения Распределение растворяющегося вещества
- 15. Экстракция Метод избирательного извлечения вещества из раствора (или
- 16. ЗаключениеРаствор представляет собой гомогенную систему переменного составаКоличественная
- 17. Рекомендуемая литератураНикольский А.Б., Суворов А.В. Химия. -
- 18. Скачать презентанцию
СодержаниеКлассификация дисперсных системОсновные понятияКонцентрация растворовЭнергетические эффекты при образовании растворовРастворимость веществ Закон распределения. ЭкстракцияМодуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Содержание
Классификация дисперсных систем
Основные понятия
Концентрация растворов
Энергетические эффекты при образовании растворов
Растворимость веществ
Слайд 5Классификация растворов
Раствор – многокомпонентная гомогенная система переменного состава
Модуль 2. Лекция
5. Растворы
Слайд 6Способы выражения концентрации
Массовая доля вещества – отношение массы растворенного вещества
(mB) к массе раствора (mp)
Процентная концентрация –
отношение массы растворенного вещества (mB) к массе раствора (mp), выраженное в процентах– плотность раствора, г/мл
Vp – объем раствора, мл
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 7Способы выражения концентрации
Молярная доля вещества В – отношение количества вещества
В
к общему количеству веществ, образующих раствор
i – число веществ в растворе Молярная концентрация (молярность) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора (Vp), выраженному
в литрах. Размерность молярной концентрации – моль/л
mB – масса растворенного вещества В, г
МB – молярная масса растворенного вещества В, г/моль
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 8Схемы фазового равновесия
растворенное вещество раствор
Растворенное вещество:
твердое жидкое газообразное
● - частицы растворенного вещества
- частицы растворителя
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Кристаллы
Раствор
Жидкий
раствор
Жидкий
раствор
Газ
Раствор
Слайд 9Насыщенные растворы. Растворимость
Насыщенный раствор – находящийся в фазовом равновесии
с растворяемым веществом
Растворимость вещества (моль/л) при данных температуре и давлении
определяется концентрацией насыщенного раствораНенасыщенные растворы – в которых содержание растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе этого же вещества при данных температуре и давлении
Пересыщенные растворы – в которых содержание растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе этого же вещества при данных температуре и давлении. Пересыщенные растворы неустойчивы
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 10Физико-химические процессы
при растворении
Растворение - совокупность физико-химических процессов, среди
которых выделяют три основных, протекающих одновременно:
разрыв внутри- и межмолекулярных связей
в растворяющемся веществе(в том числе, разрушение кристаллической решетки в твердых веществах) частичный или полный разрыв связей между молекулами растворителя
образование связей между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя - сольватация (или гидратация)
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 11Энергетические эффекты при образовании растворов
Значение энтальпии растворения (уравнение Фаянса):
где НK
– энтальпия разрушения кристаллической решетки
растворяемого вещества (НK>0)HP – энтальпия разрыва межмолекулярных связей
растворителя (НP>0)
НС – энтальпия сольватации (НС<0).
При растворении газов или жидкостей
как правило, H<0
Для большинства твердых веществ
H>0
Пример: NH4NO3(к) = NH4NO3(раствор) , H0 = 25,8 кДж
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 12Влияние различных факторов на растворимость газов и жидкостей
Растворимость газов
в жидкостях
С повышением температуры растворимость, как правило, понижается
Закон Генри: растворимость
газа в жидкости при постоянной температуре пропорциональна его давлению в газовой фазеВзаимная растворимость жидкостей
В зависимости от природы веществ возможны три варианта растворимости: неограниченная (H2O - C2H5OH), ограниченная (H2O - анилин), практически полная нерастворимость (H2O - ртуть)
С повышением температуры растворимость в большинстве случаев увеличивается
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 13Растворимость
твердых веществ в жидкостях
Условное деление веществ по растворимости
менее 0,001 моль/л – нерастворимые вещества
(0,001 ‑ 0,1) моль/л – малорастворимые вещества
более 0,1 моль/л
– растворимые вещества1 – большинство веществ
2 – NaCl, LiOH, K2SO3
3 – MnSO4 , CaCrO4
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 14Закон распределения
Распределение растворяющегося вещества между двумя несмешивающимися
жидкостями происходит так, что отношение его равновесных концентраций в этих
фазах есть величина постояннаягде С1 и С2 – молярные концентрации растворенного
вещества в фазах 1 и 2 соответственно
К – коэффициент распределения
Величина К определяется природой растворенного вещества и несмешивающихся фаз, температурой, не зависит от общего количества растворенного вещества
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 15Экстракция
Метод избирательного извлечения вещества из раствора (или твердой смеси) с
помощью подходящего растворителя – экстрагента
Схема делительной воронки
и последовательность действий:Модуль 2. Лекция 5. Растворы
наливают экстрагент и исходный раствор, содержащий извлекаемый компонент
перемешивают жидкости
происходит расслоение, извлекаемый компонент в основном переходит в экстрагент, образуется экстракт
нижний слой жидкости сливают
Слайд 16Заключение
Раствор представляет собой гомогенную систему переменного состава
Количественная характеристика состава раствора
- концентрация растворенного вещества: массовая доля, процентная, молярная концентрация и
др.Раствор, находящийся в фазовом равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным. Концентрация насыщенного раствора – мера растворимости вещества
Растворение может быть эндотермическим и экзотермическим процессом:
растворимость газов в жидкостях , как правило, уменьшается при нагревании, растворимость жидкостей – увеличивается;
растворение большинства твердых веществ в жидкостях процесс эндотермический – при нагревании растворимость увеличивается; если растворение процесс экзотермический ‑ растворимость уменьшается
Для любого растворенного вещества, распределяющегося между несмешивающимися жидкостями, справедлив закон распределения, на действии которого основаны методы экстракции ‑ избирательного извлечения веществ из смесей
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
Слайд 17Рекомендуемая литература
Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001
Степин
Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994
Карапетьянц
М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007
Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004
Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
