группу - COOH. Состав одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле
ОR – C
OH.
СnH2n+1-COOH или СnH2nO2
СnH2n-1-COOH или СnH2n-2O2
СnH2n-8O2
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Карбоновые кислоты
Содержание
- 1. Карбоновые кислоты
- 2. Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы
- 3. Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся
- 4. Слайд 4
- 5. Примеры кислот
- 6. Изомерия1.Изомерия углеродной цепи.2. Изомерия положения кратной связи,
- 7. СтроениеКарбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы
- 8. Слайд 8
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- 10. Химические свойства Наиболее важные химические свойства, характерные
- 11. 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH +
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. 13) ГидрогалогенированиеОбъясняется строением электронной структуры
- 15. Слайд 15
- 16. Способы полученияОкисление альдегидов и первичных спиртов —
- 17. 4. Гидролиз сложных эфиров:5. Гидролиз ангидридов кислот:6. Каталитическое окисление кислородом алканов:
- 18. Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют
- 19. ДВУХОСНОВНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫОбщая формула СnH2n-2O4
- 20. Химические свойства1) Декарбоксилирование:2) Образование ангидридов:3) Окисление щавелевой кислоты:
- 21. ВЫСШИЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
- 22. Применение карбоновых кислотКлейГербициды Консервант, приправа Парфюмерия, косметикаИскусственные волокна
- 23. Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
- 24. Скачать презентанцию
Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную
R – C
OH.
СnH2n+1-COOH или СnH2nO2
СnH2n-1-COOH или СnH2n-2O2
СnH2n-8O2
Слайд 3Классификация
По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на:
монокарбоновые или
одноосновные (уксусная кислота)
дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота)
HOOС-СOOH или Н2С2О4
В
зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на:алифатические ( уксусная или акриловая)
алициклические (циклогексанкарбоновая)
ароматические (бензойная, фталевая)
Слайд 6Изомерия
1.Изомерия углеродной цепи.
2. Изомерия положения кратной связи, например:
СН2=СН—СООН
Пропеновая кислота (акриловая)
СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная
кислота) СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота)
3. Цис-, транс-изомерия, например:
4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2
СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты
СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты
С3Н7 – СООН бутановая кислота
Слайд 7Строение
Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной
группы ОН.
В группе СО атом углерода несет частичный положительный
заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется:В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.
Слайд 10Химические свойства
Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых
кислот:
1) Взаимодействие с активными металлами:
2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg
+ H2 2) Взаимодействие с оксидами металлов:
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О
Слайд 11 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + СО2
+ Н2О 5) Взаимодействие со спиртами по механизму SN (реакция этерификации) : CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2
Слайд 12 8. Реакции замещения у α-атома С в углеводородном радикале в
присутствии красного фосфора: CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH +НCl
хлоруксусная кислота 9. Особые свойства муравьиной кислоты (проявляются вследствие наличия альдегидной группы) - вступает в реакцию «серебряного зеркала» и в реакцию с гидроксидом меди ( II): НCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 2Ag + 2 NH3 + H2O НCOOH + 2 Cu(OH)2 Cu2O + CO2 + 3 H2O 10. Получение ангидридов карбоновых кислот
Слайд 13
11. Свойства непредельных карбоновых кислот:
a) Гидрирование
12) Гидратация (против правила Марковникова!!!)
Слайд 16Способы получения
Окисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения
карбоновых кислот:
2. Другой общий способ — гидролиз галогензамещенных углеводородов,
содержащих три атома галогена у одного атома углерода: 3. Окисление алкенов, алкинов, алкадиенов :
-3NaCl
Слайд 174. Гидролиз сложных эфиров:
5. Гидролиз ангидридов кислот:
6. Каталитическое окисление кислородом
алканов:
Слайд 18Специфические способы получения
Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:
Для
получения
бензойной кислоты
можно использовать
окисление
монозамещенных
гомологов бензола кислым
раствором
перманганата калия:
Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:
Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:
Слайд 20Химические свойства
1) Декарбоксилирование:
2) Образование ангидридов:
3) Окисление щавелевой кислоты:
Слайд 22Применение карбоновых кислот
Клей
Гербициды
Консервант,
приправа
Парфюмерия,
косметика
Искусственные
волокна
