Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As

Содержание

1. Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As
2. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
3. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
4. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
5. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
6. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
7. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
8. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
9. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
10. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
11. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
12. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
13. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
14. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
15. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
16. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
17. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
18. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
19. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
20. Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+,
21. Слайд 21
22. Слайд 22
23. Скачать презентанцию

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Действие группового реагента (избыток 6М раствора NaOH в присутствии 3% раствора H2O2):AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3↓ + 3NaOH

Главная
Разное
Катионы IV (Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 2+, Sn (IV), As (III), As

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Катионы
IV (Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As

(V))
аналитической группы

Слайд 2Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Действие группового реагента (избыток 6М раствора NaOH в

присутствии 3% раствора H2O2):

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

CrCl3+ 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Cr(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 →
→ 2Na2CrO4 + 2NaОН + 8H2O

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Действие группового реагента (избыток 6М

Слайд 3Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Действие группового реагента:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ +

2NaCl
Zn(OH)2↓ + 2NaОH → Na2[Zn(OH)4]

SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓+ 2NaCl
Sn(OH)2↓ + 2NaОН → Na2[Sn(OH)4]
Na2[Sn(OH)4] + H2O2 → Na2[Sn(OH)6]

Na2[SnCl6] + 4NaOH → Sn(OH)4↓ + 6NaCl
Sn(OH)4↓ + 2NaОH → Na2[Sn(OH)6]

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Действие группового реагента:ZnCl2 + 2NaOH

Слайд 4Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов алюминия
Реакция с ализарином

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов алюминия Реакция с

Слайд 5Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов алюминия
Реакция с раствором натрия ацетата CH3COONa

AlCl3

+ 3CH3COONa + 2H2O →
→Al(OH)2CH3COO↓+2CH3COOH+3NaCl

Al(OH)2CH3COO↓ + 3НNO3 →
→ Al(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O

Al(OH)2CH3COO↓ + 4KОН →
→K3[Al(ОН)6] + CH3COOK

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов алюминияРеакция с раствором

Слайд 6Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов алюминия
Реакция с солями кобальта

4Al(OH)3 + 2Co(NO3)2


→ 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ +6H2O

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов алюминияРеакция с солями

Слайд 7Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов хрома (III)
Реакция с пероксидом водорода в

кислой среде

2Cr3+ + 7H2O – 6e ↔ Cr2O72- + 14H+ 1
H2O2 + 2Н+ + 2e ↔ 2H2O 3
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2Cr3+ + 3H2O2 + H2O → Cr2O72- + 8H+

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов хрома (III)Реакция с

Слайд 8Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов хрома (III)
Реакция с пероксидом водорода в

кислой среде

Cr2O72-+3H2O – 8e ↔ 2CrO(О2)2+6H+ 1
H2O2 + 2Н+ + 2e ↔ 2H2O 4
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+→2CrO(О2)2 + 5H2O

Суммарная реакция взаимодействия Cr3+-ионов с Н2О2 в кислой среде имеет вид:
Cr3+ + 7H2O2  2CrO(О2)2 + 6Н+ + 4H2O

Слайд 9Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов хрома (III)
Образование перлов буры

3Na2B4O710H2O + 2Cr(OH)3


→ 2Cr(BO2)3 + 6NaBO2 + 13H2O

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов хрома (III)Образование перлов

Слайд 10Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов цинка
Реакция с калия гексацианоферратом (ІІ)

K4[Fe(CN)6]

3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] →
→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl

K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 12KОН →
→ 3K2[Zn(OH)4] + 2K4[Fe(CN)6]

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов цинка Реакция с

Слайд 11Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов цинка
Реакция с сульфидами

ZnCl2 + Na2S

→ ZnS↓ + 2NaCl

ZnS↓ + 2НNO3 → Zn(NO3)2 + Н2S

Слайд 12Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов цинка
Реакция с дитизоном

Слайд 13Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов олова (Sn2+)
Реакция с солями ртути (II)

HgCl2

+ SnCl2 → Hg2Cl2↓ + SnCl4

2Hg2+ + 2Cl- + 2e ↔ Hg2Cl2↓ 1
Sn2+ - 2е ↔ Sn4+ 1
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2Hg2+ + 2Cl- + Sn2+ ↔ Hg2Cl2↓ + Sn4+

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов олова (Sn2+)Реакция с

Слайд 14Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов олова (Sn2+)
Реакция с солями ртути (II)

Hg2Cl2↓

+ SnCl2 → 2Hg↓ + SnCl4

Hg2Cl2↓ + 2e ↔ 2Hg↓ + 2Cl- 1
Sn2+ - 2е ↔ Sn4+ 1
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Hg2Cl2↓ + Sn2+ ↔ 2Hg↓ + Sn4+

Слайд 15Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов олова (Sn2+)
Реакция с сульфид-ионами

SnCl2 +

H2S → SnS↓ + 2HCl

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов олова (Sn2+) Реакция

Слайд 16Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов мышьяка (III) и (V)
Реакция с сероводородом

H2S

В растворах арсенитов в кислой среде мышьяк (III) присутствует в виде HAsO2, а в сильнокислых – As3+:
НAsO2 + 3H+ ↔ As3+ + 2H2O
Cероводород или раствор Na2S образует желтый осадок As2S3:
Суммарно этот процесс можно представить уравнением:

2НAsO2 + 3H2S → As2S3↓ + 4H2O

Катионы IV аналитической группыAl3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V)Реакции ионов мышьяка (III) и

Слайд 17Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов мышьяка (III) и (V)
Реакция с сероводородом

H2S

При действии H2S или Na2S на подкисленные хлороводородной кислотой растворы арсенатов выпадает осадок As2S5 :
2As5+ + 5H2S  As2S5 + 10H+

Слайд 18Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов мышьяка (III) и (V)
Восстановление As (III)

и As (V) до арсина (AsH3)

Металлический цинк в кислой среде восстанавливает As (III) и As (V) до газообразного арсина AsH3:

H3AsO3+3Zn+6HClAsH3+3ZnCl2+3H2O

H3AsO4+4Zn+8HClAsH3+4ZnCl2+4H2O

Слайд 19Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов мышьяка (III) и (V)
Восстановление As (III)

и As (V) до арсина (AsH3)

6AgNO3 + AsH3 + 3H2O 
 H3AsO3 + 6Ag + 6HNO3

Слайд 20Катионы IV аналитической группы
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As

(III), As (V)
Реакции ионов мышьяка (III) и (V)
Восстановление As (III)

и As (V) до арсина (AsH3)

AsH3 + [HgCl2]  AsH2HgCl + HCl
AsH3 + 2[HgCl2]  AsН(HgCl)2 + 2HCl
AsH3 + 3[HgCl2]  As(HgCl)3 + 3HCl
AsH3 + As(HgCl)3  As2Hg3 + 3HCl