Кислородные соединения азота

Содержание

1. Кислородные соединения азота
2. N2O – оксид азота (I), закись азота
3. NO – оксид азота (I I) бесцветный
4. N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего
5. Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV)
6. Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V),
7. НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА
8. Азотная кислота. HNO3 4HNO3=4NO2+2H2O+O2Азотная кислота – бесцветная
9. Азотистая кислота в чистом виде не выделена,
10. Химические свойства азотной кислоты:1) Свойства HNO3 как
11. Химические свойства HNO3 5. Окислительные свойства
12. Химические свойства HNO3 6) Окислительные свойства
13.
14. Слайд 14
15. Химические свойства азотистой кислоты:1) Разложение при нагревании:
16. 4) Окислительные свойства. Слабый окислитель (окислительные свойства
17. Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются в зависимости от металла, образующего соль:
18. 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите
19. Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —
20. Скачать презентанцию

N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные

Главная
Разное
Кислородные соединения азота

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислородные соединения азота.

Слайд 2N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ»,

возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как

анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=2N2+O2 (баланс)
N2O + Сu= N2 + СuO (баланс)

Оксид азота (I) N2O

N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют

Слайд 3NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый,

плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при

комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
2NO+ O2= 2NO2 (баланс)

Оксид азота (II)

Слайд 4N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая,

t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии

только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
N2O3 + H2O =HNO2

Оксид азота (III)

Слайд 5Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота,

бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней.

Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов:

2KOH(разб.) + 2NO2 = KNO2 + KNO3 + H2O
K2O + 2NO2 = KNO2 + KNO3

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3(баланс)

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью

Слайд 6Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое

твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень

сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота

N2O5 + H2O = 2HNO3

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные

Слайд 7НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 8Азотная кислота. HNO3
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет

резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде,

tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

Азотная кислота. HNO3 4HNO3=4NO2+2H2O+O2Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется

Слайд 9Азотистая кислота в чистом виде не выделена, существует только в

разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при

0 °С. Является слабой кислотой. t кип. 158 °C

Азотистая кислота. HNO2

Азотистая кислота в чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую

Слайд 10Химические свойства азотной кислоты:
1) Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 =

H+ + NO3 –

2) с оксидами металлов:
CuO +

2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Химические свойства азотной кислоты:1) Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ + NO3 – 2) с оксидами

Слайд 11Химические свойства HNO3
5. Окислительные свойства
Взаимодействует с

металлами:
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2

Cu Hg Ag Au

Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + NO￪

Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

Химические свойства HNO3 5. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами:K Ca Na Mg Al Zn Cr

Слайд 12Химические свойства HNO3
6) Окислительные свойства
Взаимодействует с

неметаллами:
(S, P, C)
C + 4HNO3

→ CO2 + 2H2O + 4NO2

7) Платина и золото растворяются в «царской водке» — смеси 3 объемов концентрированной соляной кислоты и 1 объема концентрированной азотной кислоты:

Химические свойства HNO3 6) Окислительные свойства Взаимодействует с неметаллами: (S, P, C)

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15Химические свойства азотистой кислоты:
1) Разложение при нагревании: 3HNO2 = HNO3 + 2NO

+ H2O.
2) Взаимодействие с основаниями:
HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O.
3) Восстановительные

свойства. Сильный восстановитель:
HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl.

Химические свойства азотистой кислоты:1) Разложение при нагревании: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O.2) Взаимодействие с основаниями:HNO2 + NaOH =

Слайд 164) Окислительные свойства. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в

реакциях с сильными восстановителями):
2НNO2 + 2KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2NO

+ 2H2O.

4) Окислительные свойства. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями):2НNO2 + 2KI + H2SO4 =

Слайд 17Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются в зависимости от металла,

образующего соль:

Слайд 183. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х
I вариант
N2

→ X → NH4Cl

II вариант

NO2 → X → NH4NO3

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество ХI вариантN2 → X → NH4ClII вариантNO2 → X

Слайд 19Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3 + MgO—
HNO3

+ Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —

Скачать презентацию

Разделы презентаций