Классификация и номенклатура неорганических веществ

одного химического элемента.
название простого вещества начинается с числовой приставки +

Числовые приставки:
1 – моно 7 – гепта
2 – ди 8- окта
3- три 9 - нона
4 – тетра 10 - дека
5- пента 11 - ундека
6 –гекса 12 – додека
n - поли

Примеры: I2 - дииод
Cl2 - дихлор
N2 - диазот
P4 – тетрафосфор
S8 - октасера

Исключение:
O3 – трикислород –систематическое название
(озон-тривиальное название)

химического состава в нескольких кристаллических формах с различной структурой и

Df.3 Аллотропия – способность химических элементов существовать в виде двух и более простых веществ, различающихся по составу, строению и своствам.

систем (сингоний):
куб. – кубическая;
тетр. – тетрагональная;
ромб. – ромбическая (орторомбическая);
монокл. –

Примеры: α – S, или S (ромб.)
β – S, или S (монокл.)
Примечание: Si(ам.) – аморфный кремний

родительном падеже» + «степень окисления элемента римскими цифрами»
Примеры: Fe3+ катион

Способ Эванса-Бассета: «катион» + «русское название элемента в родительном падеже» + «общий заряд катиона арабскими цифрами со знаком +»

Примеры: I2+ - катион дииода(1+)
S82+ - катион октасеры(2+)

Номенклатура многоатомных одноэлементных катионов

– ид» + «дефис» + «ион»
Примеры: H- - гидрид-ион

Номенклатура многоатомных одноэлементных анионов

Способ Эванса-Бассета: «числовая приставка» + « корень русского (ред. латинского) названия» + «суффикс – ид» + «общий заряд со знаком –» + «дефис» + «ион»

Примеры: I5- - пентаиодид(1-)-ион
Te62- - гексателлурид(2-)-ион

элементы можно условно разделить на металлы и неметаллы.
В формулах

2. При написании формул сложных веществ, образованных атомами неметаллов, неметаллы располагают по мере возрастания их ЭО. Для этого необходимо воспользоваться практическим рядом электроотрицательности:
Rn, Хе, Кг, В, Si, С, As, Р, Н, Те, Se, S, At, I, Br, Сl, N, O, F.
Неметалл, стоящий в представленном ряду левее, пишется первым. Однако из этого правила часто встречаются исключения.

3. Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать как вещества, состоящие из анионной и катионной частей. При составлении формул таких соединений сначала записывается катионная часть, а затем — анионная.
Например: Ag2CrO4, Ba3(PO4)2, Na2CO3

соединении имеются две (или более) катионные части, то руководствуются следующими

б) Если соединения имеют в своем составе атомы металлов разных групп Периодической системы, то левее в формуле должен стоять символ элемента, обладающего более выраженными металлическими свойствами: KAl(SO4)2. Аналогичный порядок должен соблюдаться при расположении элементов в интерметаллических соединениях: KNa2, АuСu3, Ni3Al и т.д.

5. Если в соединении имеются две (или более) анионные части, то левее записывается катионная часть (может быть представлена и положительно заряженными частицами, образованными атомами неметаллов), а затем записывают анионные части (согласно практическому ряду электроотрицательности). Например: BiClO, PClO.

кислородсодержащих кислот сначала записывают символ атома водорода, а затем -

7. Если в формуле сложной соли имеется катион, образованный атомами неметаллов (NH4+ и т.п..), то его располагают после катиона металла с тем же зарядом:
NaNH4Cl2 –
или до катиона металла с бóльшим зарядом:
(NH4)2Fe(SO4)2.

именительном падеже + русское название катионной части в родительном падеже

Примеры:
MgO - оксид магния
Li2O - оксид лития
PbO2 – оксид свинца(IV) или диоксид свинца
Fe3O4 – тетраоксид трижелеза
N2O5 – пентаоксид диазота

Для отражения стехиометрического соотношения элементов используют числовые приставки

входят два разных металлических элемента
«числовая приставка» + «оксид» + «названия

Примеры:
(СаТi)O3 — триоксид титана-кальция
(K2Mg)O2 — диоксид магния-дикалия
(FeIIFe2III)O4 — (вместо Fe3O4) — тетраоксид дижелеза(III)-железа(II)
(Pb2IIPbIV)O4 — (вместо Pb3O4) — тетраоксид свинца(IV)-дисвинца (II)

Номенклатура основных классов
сложных веществ

название катионной части в родительном падеже + степень окисления электроположительного

Амфотерные гидроксиды

Орто-форма
Al(OH)3, Cr(OH)3

Мета-форма
AlOOH, CrOOH

Примеры:
Cr(OH)3 – гидроксид хрома(III)
CrOOH - метагидроксид хрома(III)
TiO(OH)2 — дигидроксид-оксид титана

Номенклатура основных классов
сложных веществ

«о» »
«Добавление «-водородная кислота»»
Номенклатура основных классов
сложных веществ

– ная; -овая»
Примеры:
HNO3 – азотная кислота;
H2SeO4 – селеновая

«Кислотообразующий элемент в промежуточной степени окисления (+III, +IV, +V)»

«добавление частицы – ист; -новат»

Примеры:
HNO2 – азотистая кислота;
HClO3– хлорноватая кислота

Номенклатура основных классов
сложных веществ

частицы – новатист»
Примеры:
HOCl (HClO) – хлорноватистая кислота
«Кислотообразующий элемент в

«добавление приставки –орто; и -мета»

Примеры:
H3PO4– ортофосфорная кислота
HPO3 – метафосфорная кислота

Номенклатура основных классов
сложных веществ

«-O» замещается на пероксогруппу «-O-O»
H2S2O6(O2) – пероксодисерная кислота

H2SO3(O2) (H2SO5) –

Номенклатура основных классов
сложных веществ

+ русское название катионной части в родительном падеже + степень

Примеры:
Fe(NO3)3 – нитрат железа(III);
CrCl3 – хлорид хрома(III); трихлорид хрома
MnSO4 – сульфат марганца(II)
Ag2CrO4 – хромат серебра(I); хромат дисеребра
CuI – иодид меди(I)
BaSO4 – сульфат бария

Номенклатура основных классов
сложных веществ

«-ная», то к корню соответствующего названия аниона прибавляется суффикс

SO42– — сульфат-ион CO32- — карбонат-ион

2. Если ЦА в кислотном остатке имеет высшую степень окисления, то к названиям некоторых анионов добавляется приставка «пер-»:

MnO4– — перманганат-ион ReO4– — перренат-ион

3. Если в названиях кислот имеется суффикс «-ист», то к корню названия аниона добавляется суффикс «-ит»:

NO2– — нитрит-ион SO32– — сульфит-ион

4. Если в названиях кислот имеется частица «-новатистая», то к названию аниона добавляется приставка «гипо-»:

ClO– — гипохлорит-ион IO– — гипоиодит-ион

Номенклатура основных классов
сложных веществ

в именительном падеже + русское название катионной части в родительном

Примеры:
NaH2PO4 — дигидроортофосфат натрия
NaHSe – гидроселенид натрия
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия

4.3 Оснóвные соли

слово «гидроксид» + название аниона (через дефис) с окончанием –ид в именительном падеже + русское название катиона в родительном падеже + степень окисления электроположительного атома (римскими цифрами).

MgCl(OH) — гидроксид-хлорид магния
FeCl(OH)2 — дигидроксид-хлорид железа
Al(NO3)2(OH) — гидроксид-динитрат алюминия.

Номенклатура основных классов
сложных веществ

в именительном падеже» + «русское название катиона в родительном падеже»
K2P2O6(O2)

4.5 Соли тиокислот

«тио» + «название аниона без пробела в именительном платеже» + «русское название катиона в родительном падеже»

Na2SO3S — тиосульфат натрия

Номенклатура основных классов
сложных веществ

– додекагидрат арсената уранила
Na2Te3O7·5H2O – пентагидрат гептаоксотрителлурата(IV) натрия
Номенклатура основных классов

Примеры:

NaTl(NO3)2 – нитрат таллия(I)-натрия

CaMg(SO4)2 – сульфат магния-кальция

CaMg(S2O7)2 – дисульфат магния-кальция

атомы двух неметаллов
В формулах бинарных соединений металлы всегда

теллур — теллурид; углерод (карб-) — карбид; хлор — хлорид;
азот (нитр-) — нитрид; фосфор — фосфид;
сера (сульф-) — сульфид.
Для обозначения стехиометрического состава также используют числовые приставки.

N2S5 — пентасульфид диазота Na2(S2) дисульфид(2-) натрия
B4C — карбид тетрабора Li3N — нитрид трилития
FeP2 — дифосфид железа

Номенклатура основных классов
сложных веществ

соединениям:
Zn2(PO4)OH
гидроксид-ортофосфат дицинка

In(ClO4)3 . 8H2O
октагидрат перхлората индия(III)

(NO)HSO4
гидросульфат нитрозила

Na5IO6
ортопериодат натрия

Na4P2O7
дифосфат

формулы по данным названиям: