Слайд 1
Классы неорганических соединений
Слайд 2Степень окисления элемента
Степень окисления (ст. ок.) – условный заряд атома
элемента в соединении.
Степень окисления может быть нулевой, положительной и отрицательной.
Степень
окисления атомов в простых веществах всегда равна 0.
Обозначение С0, О20
Слайд 3Степень окисления атомов элементов в сложных веществах
может быть постоянной и
переменной.
Постоянная степень окисления атомов элементов
Катионы: Li+; Na+; K+; Rb+;
Cs+; Ag+; Be2+; Mg2+; Ca2+; Sr2+; Ba2+; Zn2+; Cd2+;
Al3+
Анионы: F-; S2-
Слайд 4Общая классификация неорганических веществ
Неорганические вещества
Простые
Металлы
К, Na,
Ca, Cu,
Fe, Zn….
Неметаллы
H2,
O2, S,
C, P, He….
Сложные
Оксиды
Основания
KOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2…
Кислоты
HCl,
H2S,
HNO3…
Cоли
NaCl,
Ca3(PO4)2
CaHPO4
(CaOH)3PO4
Солеобразующие: СаО, ZnO, CО2…
Несолеобразующие: CO, NO,
N2O
Слайд 5Оксиды.
Определение.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов,
один из которых кислород в степени окисления «-2»
Слайд 6 общая формула оксида
Э2+хОх-2-
«+х» – степень окисления элемента
«-2» – степень
окисления кислорода
Слайд 7Оксиды.
Номенклатура.
«Оксид» + название элемента, образующего оксид в родительном падеже +
в скобках римскими цифрами валентность, если для элемента она может
быть переменной:
Слайд 8Например
СаО – оксид кальция,
СО – оксид углерода (II),
CO2
– оксид углерода (IV).
Слайд 9Примеры.
Запишите формулы оксидов : оксид железа (II), оксид серы (VI),
оксид бора.
2. Назовите оксиды: K2O, Al2O3, MnO, Mn2O7, SiO2, SiO
Слайд 10Оксиды.
Классификация.
1.Несолеобразующие.
Не могут образовать солей.
2. Солеобразующие. Образуют соли.
Слайд 11Солеобразующие оксиды
Основные:
К2О, СаО, CuO,MnO.
Гидратная форма –основание.
К2О - КОН,
СаО - Са(ОН)2, CuO -Cu(OH)2, MnO - Mn(OH)2
Кислотные: СО2, SO3,
CrO3, Mn2O7
Гидратная форма -кислота.
СО2 - H2CO3,
SO3 -H2SO4,
CrO3 - HCrO4, Mn2O7 -HMnO4
Амфотерные: BeO, ZnO, PbO, SnO,Al2O3, Cr2O3, PbO2, SnO2
Гидратная форма
амфотерный
гидроксид
Классификация солеобразующих оксидов
Слайд 12Химические свойства оксидов
Основные оксиды.
Оксид + вода=основание (щелочь). Растворимы в воде
только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
K2O+H2O= 2KOH
BaO+H2O= Ba(OH)2
Слайд 132. Основной оксид+
кислотный оксид=
соль
MgO+CO2 =MgCO3
Li2O+N2O5=2LiNO3
Слайд 143. Основной оксид + кислота= соль+вода
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+ H2O
Слайд 15Кислотные оксиды.
Это оксиды неметаллов и металлов в высшей степени
окисления.
Слайд 161. Кислотный оксид+вода = кислота.
В воде растворяются все кислотные оксиды
кроме SiO2.
SO3+H2O=H2SO4,
N2O5 +H2O=2HNO3
CrO3 +H2O= H2CrO4,
Mn2O7 +H2O=2HMnO4
Слайд 172. Кислотный оксид+основной=соль
Приведите примеры.
Слайд 183. Кислотный оксид+основание=соль+вода
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
N2O5+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+H2O
Слайд 19Оксиды металлов, которые в зависимости от условий могут проявлять свойства
либо кислотных, либо основных оксидов.
ВеО, ZnO, PbO, SnO,
Al2O3,
Cr2O3, PbO2, SnO2
Амфотерные оксиды.
Слайд 20Свойства
В воде нерастворимы.
могут растворяться как в кислотах (проявляют основные
свойства),
так и в щелочах (проявляют кислотные свойства).
Слайд 21В качестве гидратной формы им могут соответствовать как кислота, так
и основание
Zn(OH)2 ZnO
H2ZnO2
Al(OH)3
H3AlO3
Al2O3
Слайд 22Свойства
амфотерных оксидов.
Амфотерный оксид + Основной оксид = соль
BeO+K2O=K2BeO2 сплавление
Слайд 232.Амфотерный оксид+щелочь=
соль + вода
Al2O3+NaOH(тв.)=NaAlO2+H2O
сплавление
Cr2O3+6NaOH(р-р)+3 H2O =
2Na3[Cr(OH)6]
NaAlO2- метаалюминат натрия
Na3[Al(OH)6]-гексагидроксоалюминат
натрия
Слайд 243. Амфотерный оксид+кислотный оксид=соль
ZnO+SO3=ZnSO4
4. Амфотерный оксид+кислота=соль+вода
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Слайд 25Получение оксидов
Взаимодействие простых веществ с кислородом.
S+O2=SO2 ,
Mg+O2=2MgO
( нагревание)
Слайд 262. Горение сложных веществ в кислороде.
CH4+O2=CO2+2H2O
4NH3+O2=4NO+6H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
Слайд 273. Разложение сложных веществ.
СаСО3=СаО+СО2;
Cu(OH)2= CuO+H2O – нагревание
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N20+4H2O (тепловой импульс)
Слайд 284. Взаимодействие оксида металла с другим металлом.
Al + Cr2O3=Cr +Al2O3
(нагревание)
Слайд 29Исключением является основание NH4OH (гидроксид аммония), которое не содержит атомов
металла)
Основания – сложные вещества,
в состав которых входят атомы металла и
гидроксогруппы OH-
Слайд 30Общая формула
Me+n(OH)n-1
Me – металл
n – степень окисления металла
Слайд 31Номенклатура оснований
Название оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла
в родительном падеже:
KOH – гидроксид калия;
Mg(OH)2 - гидроксид
магния;
Ca(OH)2 - гидроксид кальция;
Al(OH)3 - гидроксид алюминия.
Слайд 32Пример
Если металл образует несколько оснований, то после названия металла в
скобках римской цифрой указывается степень его окисления:
Fe(OH)2 – гидроксид
железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II);
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).
Слайд 33Основания
Растворимые в воде - щёлочи
Амфотерн. гидроксиды
Нерастворимые в воде – нерастворимые
основания
LiOH, KOH,
NaOH, RbOH,
CsOH, Ca(OH)2.
Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3,
Cr(OH)3.
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II),
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Слайд 34Химические свойства оснований
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксид + кислота → соль +
вода
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 +2H2O
Слайд 35Амфотерные гидроксид + щелочь → соль + вода
(при сплавлении)
Zn(OH)2
+ 2NaOH(тв.) → Na2ZnO2 +2H2O
в растворе:
Zn(OH)2 + 2NaOH(р-р) → Na2[Zn(OH)4]
Слайд 37Получение оснований
Активный металл+вода →
щелочь+водород
только щелочные( Li, Na, K, Rb, Cs),
2Na+2H2O
→ 2NaOH+H2
щелочноземельные (Ca, Sr, Ba)
Ba +2H2O
→ Ba(OH)2+H2
Слайд 382. Основной оксид+вода → щелочь
только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
K2O+H2O
→ 2KOH;
SrO+H2O → Sr(OH)2
Слайд 39
3. Соль 1(р-р)+основание1(р-р) → соль2(р-р)+нерастворимое основание2
FeCl3(р)+ 3KOH(р) →
3KCl(р)+Fe(OH)3↓ цвет ржавчины
ZnSO4(р)+NH4OH(р)
→
(NH4)2SO4(р)+Zn (OH)2 ↓ белый
Слайд 40Кислоты. Определение
Кислоты - это сложные вещества, в состав которых входят
ионы водорода Н+, способные замещаться на металл, и кислотный остаток
Слайд 41Общая формула кислот
Нn+ Х-n - Х - кислотный остаток
n –
заряд кислотного остатка
Слайд 42Классификация кислот.
По наличию атомов кислорода в составе молекулы :
Бескислородные
Кислородосодержащие
(оксокислоты) – гидраты кислотных оксидов (ангидридов)
Слайд 43По числу атомов водорода в кислоте , способных замещаться на
металл различают кислоты
одноосновные
многоосновные.
Слайд 44Кислородосодержащие
одноосновные – HNO3, HNO2, HMnO4
двухосновные – H2SO4, H2SiO3
трехосновные –
H3PO4, H3AsO4
Слайд 45Бескиcлородные
одноосновные
HF, HCl, HBr, HI
двухосновные
H2S, H2Se, H2Te,
Слайд 46Номенклатура
Бескиcлородные кислоты – название неметалла + «О»+слово водородная.
Примеры: HCl -хлороводородная;
HF - фтороводородная;
H2Se –селеноводородная.
Запишите формулы кислот:
сероводородной , иодоводородной,
бромоводородной
Слайд 47Кислородосодержащие
По степени окисления кислотообразующего элемента
H2+S+6 O4-2 – cерная кислота
H+N+5O3-2 --
азотная кислота
H2+S+4 O3-2 – сернистая кислота
H+N+3O2-2 – азотистая кислота
H2+Cr+6O4-2 –
хромовая кислота
H+Cr+3O2-2 – хромистая кислота
Слайд 48По количеству молекул воды, присоединенных одной молекулой ангидрида
P2O5 + 3H2O
→H3PO4 - ортофосфорная кислота
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 – пирофосфорная
кислота
P2O5
+ H2O → 2HPO3 – метафосфорная кислота
Слайд 49H3AlO3 – ортоалюминиевая кислота (более богатая водой)
HAlO2 – метаалюминиевая кислота
(H3AlO3 – Н2О → HAlO2)
Слайд 50Свойства кислот
Кислоты окрашивают индикаторы
лакмус
метилрот
метилоранж
красный
розовый
красный
Слайд 51Кислоты
Летучие: H2СO3, H2SO3, HNO2 и бескислородные кислоты
Нелетучие: H2SO4, H3PO4, и
т.д
Твердые: HPO3, H3PO4, H3BO3, H2SiO3
Жидкие: H2SO4, HNO3, HCl и т.д.
Сильные:
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI и содержащие металл в высшей степени окисления (H2CrO4, HMnO4)
Слабые: H2СO3, H2SO3, H3BO3,H2SiO3,
СН3СООН, H2S и т.д.
Физические свойства
Слайд 52Химические свойства кислот
1. Кислота+ основной оксид → соль + вода
2HNO3+Na2O
→ 2NaNO3+H2O
Слайд 532. Кислота+ основной оксид → соль + вода
2HNO3+СаO → Са(NO3)2+H2O
Слайд 543. Кислота+ основание → соль + вода
Реакция нейтрализации
H2SO4 +2NaOH →
Na2SO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2↓ → CuCl2+2H2O
Слайд 554. Кислота1+соль1 → кислота2+соль2
H2SO4(конц.)+2NaCl(тв) (t) → 2HCl ↑ +Na2SO4
2HCl+ Na2СO3
→ CO2 ↑ +H2O +2NaСl
K2SiO3+2HNO3 → H2SiO3↓ +2KCl
Слайд 56Кислота + металл
Обычные – выделяется водород + соль
Кислоты окислители –
водород не образуется
Слайд 57Кислоты окислители
H2SO4 концентрированная,
HNO3 любой концентрации
при нагревании реагируют со всеми
металлами кроме благородных (Au, Pt) и неметаллами.
Холодные концентрированные кислоты
пассивируют Fe, Cr, Al.
Слайд 58Водород из этих кислот не выделяется !
Продукты восстановления кислотообразующего элемента
зависят от концентрации кислоты и активности металла
Слайд 59Схемы реакций
Н2SO4 + Ме
соль+SО2+Н2О
Ме неакт.
соль+ S (Н2S )+Н2О
Ме акт.
Слайд 60Ме+HNO3(конц.)
Соль+NO2+Н2О
Все металлы, кроме благородных.
На холоду пассивируются железо, хром, алюминий.
Слайд 61Ме+HNO3(разб.)
Соль+NO2+Н2О – неакт Ме
Соль+N2O(N2)+Н2О - акт. Ме
Слайд 62б) обычные кислоты
все кроме HNO3, H2SO4 концентрированной
(H2SO4 разбавленная, H3РO4,
HСl…). Реагируют со всеми металлами (кроме свинца), стоящимими в ряду
напряжений до водорода.
Образуются соль и ВОДОРОД!
Fe+H2SO4= FeSO4+H2
Слайд 63Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
неактивный металл – (SO4)2- S+4О2
Cu+2H2SO4(к)CuSO4+SO2+2H2O
активный
металл - (SO4)2- S0 или до H2S-2
Zn+2H2SO4 (к) ZnSO4+S+2H2O
4Mg +5H2SO4
(к) 4MgSO4+H2S+4H2O
К слайду 70
Слайд 64Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Концентрированная азотная кислота.
Продукт восстановления N+5
не зависит от активности металла.
Неактивный металл
Cu+4HNO3(к)Cu(NO3)2+NO2+2H2O
Активный металл
Mg+4HNO3 (к) Mg(NO3)2+NO2+2H2O
Слайд 65 Разбавленная азотная кислота.
Неактивный металл восстанавливает N+5 до NO
3Cu+8HNO3(р)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Неактивный металл
восстанавливает N+5 до N2O или N2
4Zn+10HNO3 (р)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
5Mg+12HNO3 (р) 5Mg(NO3)2+N2 0+6H2O
Очень разбавленная азотная кислота.
Активный металл восстанавливает N+5 до N-3
4Ca+10HNO3(оч.р)4Ca(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Слайд 66Получение кислот
Кислотный оксид + вода кислота.
SO3+H2O H2SO4 – серная
кислота
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 – ортофосфорная кислота
Mn2O7 + H2O
2HMnO4 – марганцовая кислота
В воде растворимы все кислотные оксиды кроме оксида кремния (IV).
Слайд 672. Соль1+кислота1 соль2+кислота2
Кислородосодержащие:
CaCl2+3H2SO4 CaSO4 +2HCl
Na2SiO3+2HCl 2NaCl+
H2SiO3
Бескислородные
2NaCl(тв.)+H2SO4(конц.) 2Na2SO4+2HCl↑
FeS(тв.)+2HCl (конц.) FeCl2+H2S ↑
Слайд 683. Синтез из простых веществ
Водород+неметалл газ
Газ пропускают в воду
раствор бескислородной кислоты
H2+Cl2 2HCl (газ хлороводород);
H2+S H2S (газ
сероводород);
Слайд 694. Неметалл+HNO3(конц.) или H2SO4(конц.) кислота+оксиды+вода
2P+5H2SO4(конц.) 2H3PO4+5SO2+2H2O
S+6HNO3 (конц.)
H2SO4+6NO2 +2H2O
Слайд 70Кислоты, особенно концентрированные,
разрушают кожу и ткани! Кислоты требуют осторожного обращения!
При попадании на кожу или одежду нейтрализовать раствором соды, а
затем обильно смыть водой.
![2.Амфотерный оксид+щелочь= соль + водаAl2O3+NaOH(тв.)=NaAlO2+H2O сплавлениеCr2O3+6NaOH(р-р)+3 H2O =2Na3[Cr(OH)6] NaAlO2- метаалюминат натрияNa3[Al(OH)6]-гексагидроксоалюминат натрия](/img/tmb/3/289703/c63da44a74d69a28da14988e7e6267cd-800x.jpg "Классы неорганических соединений 2.Амфотерный оксид+щелочь= соль + водаAl2O3+NaOH(тв.)=NaAlO2+H2O сплавлениеCr2O3+6NaOH(р-р)+3 H2O =2Na3[Cr(OH)6] NaAlO2- метаалюминат натрияNa3[Al(OH)6]-гексагидроксоалюминат натрия")
