Коррозия металлов

разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей

средой

появляется на поверхности стальных и чугунных изделий, - это яркий

пример коррозии.
Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют.

распределяется равномерно по всей поверхности металла или сплава (например,процесс ржавления

сплавов железа на воздухе или их взаимодействие с сильными кислотами).
При местной коррозии ее очаги распределяются неравномерно — в виде коррозионных пятен или точек, что особенно опасно для промышленной химической аппаратуры.

химического взаимодействия с веществами окружающей среды.
Наиболее распространенным видом химической

коррозии является газовая коррозия,проистекающая в сухих газах при полном отсутствии влаги. Газообразное вещество окружающей среды реагирует с металлом на поверхности металлического изделия и образует с ним соединения.

Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами

(отдача электронов атомами коррозируемого металла — процесс окисления)протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому).

защитных пленок
3. введение ингибиторов (замедлителей коррозии)
4. протекторный метод защиты

от коррозии

настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к

железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной

металлов защитных пленок: лака, краски, эмали, других металлов.
Листовое железо,

покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла.
Покрытия из цинка и олова (так же, как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется «работой» гальванического элемента железо – цинк и железо – олово.

эксперимента. В пробирку на 1/5 объема налили разбавленную серную кислоту,

затем поместили в нее железные стружки. Довели до кипения. Наблюдали выделение пузырьков газа водорода.
Затем в эту же пробирку добавили ингибитор уротропин (1 измельченную таблетку). Уротропин можно заменить тиомочевиной или сухим горючим. Реакция с кислотой прекратилась.

американских миллионеров, не жалея денег,решил построить самую шикарную яхту. Ее

днище было обшито дорогим металлом (сплав 70% никеля и 30%меди), а киль, форштевень и раму руля изготовили из стали. В морской воде в подводной части яхты образовался гальванический элемент с катодом из металла, а анодом из стали. Он настолько энергично работал, что яхта еще до завершения отделочных работ вышла из строя, ни разу не побывав в море.

цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте.
Как называются вещества, замедляющие

коррозию?
Введение каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость?
К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni?
Почему многие детали быстрее корродируют вблизи предприятий?
Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях?