Разделы презентаций


Кто спал, когда Бог раздавал encephalon ?!

Содержание

Лекция №1Лектор: кандидат химических наук, доцентИванова Надежда СемёновнаПротолитическая теория кислот и оснований. Протолитическое равновесие. Буферные растворы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кто спал, когда Бог раздавал encephalon?!

Кто спал, когда Бог раздавал encephalon?!

Слайд 2Лекция №1

Лектор:
кандидат химических наук, доцент
Иванова Надежда Семёновна

Протолитическая теория кислот

и оснований. Протолитическое равновесие. Буферные растворы

Лекция №1Лектор: кандидат химических наук, доцентИванова Надежда СемёновнаПротолитическая теория кислот и оснований. Протолитическое равновесие.  Буферные растворы

Слайд 3Синквейн
1я строка – существительное (дисциплина)
2я строка – 2 прилагательных (признаки

и свойства существительного)
3я строка – 3 глагола, характеризующих существительное
4я строка

– фраза из 4х слов (отношение к существительному)
5я строка – 1 слово (резюме).
Синквейн1я строка – существительное (дисциплина)2я строка – 2 прилагательных (признаки и свойства существительного)3я строка – 3 глагола,

Слайд 4Основная литература
Ершов Ю.А.,
Попков В.А.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия

биогенных элементов
Издательство: Высшая школа, 2005. - 560 с.

Основная литератураЕршов Ю.А., Попков В.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементовИздательство: Высшая школа, 2005. - 560

Слайд 5Основная литература
Попков В.А.,
Пузаков С.А.
Общая химия
Издательство: ГЭОТАР-Медиа, 2007.- 976 с.

Основная литератураПопков В.А., 		Пузаков С.А.Общая химияИздательство: ГЭОТАР-Медиа, 2007.- 976 с.

Слайд 6Основная литература
Ленский А.С.
Биофизическая и бионеограническая химия
Издательство: МИА, 2008. – 416

с.
Издательство: ВШ, 1989. – 245 с.

Основная литератураЛенский А.С.Биофизическая и бионеограническая химияИздательство: МИА, 2008. – 416 с.Издательство: ВШ, 1989. – 245 с.

Слайд 7Основная литература
Пузаков С.А.
Химия
Издательство: ГЭОТАР-Медиа, 2006.- 640 с.

Основная литератураПузаков С.А.ХимияИздательство: ГЭОТАР-Медиа, 2006.- 640 с.

Слайд 8Основная литература
Слесарев В.И.
Химия. Основы химии живого
Издательство: Химиздат, 2009. – 784

Основная литератураСлесарев В.И.Химия. Основы химии живогоИздательство: Химиздат, 2009. – 784 с.

Слайд 9Дополнительная литература
Глинка Н.Л.
Общая химия
Издательство: любое

Дополнительная литератураГлинка Н.Л.Общая химияИздательство: любое

Слайд 10Дополнительная литература
Тюрина Е.Ф.,
Иванова Н.С.
Общая химия. Вопросы и ответы
Издательство: Медицина

ДВ, 2008. - 172с.

Дополнительная литератураТюрина Е.Ф., Иванова Н.С.Общая химия. Вопросы и ответыИздательство: Медицина ДВ, 2008. - 172с.

Слайд 11Дополнительная литература
Иванова Н.С.,
Мусина С.А.
Введение в химию биогенных элементов
Издательство: Полисфера,

2005. – 89 с.

Дополнительная литератураИванова Н.С., Мусина С.А.Введение в химию биогенных элементовИздательство: Полисфера, 2005. – 89 с.

Слайд 12Дополнительная литература
Тюрина Е.Ф.
Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями
Издательство:

Медицина ДВ, 2008. – 248 с.

Дополнительная литератураТюрина Е.Ф.Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениямиИздательство: Медицина ДВ, 2008. – 248 с.

Слайд 13Дополнительная литература
Харвуд Л.,
Мак-Кендрик Дж., Уайтхед Р.
Наглядная органическая химия
Издательство: «ГОЭТАР-Медиа»,

2010г. – с.120.

Дополнительная литератураХарвуд Л., 	Мак-Кендрик Дж., 		Уайтхед Р.Наглядная органическая химияИздательство: «ГОЭТАР-Медиа», 2010г. – с.120.

Слайд 14Дополнительная литература
Сонина Г.П.
Практические умения по биоорганической химии
Издательство: Медицина ДВ, 2005г.

Дополнительная литератураСонина Г.П.Практические умения по биоорганической химииИздательство: Медицина ДВ, 2005г.

Слайд 15Введение
В результате метаболизма в организме образуется большое количество кислот, а

больше всего Н2СО3 (до 13 моль ежедневно). Выводится она, в

основном, при дыхании в виде СО2 и Н2О, но задержка её до 0,15 моль в организме ведёт к нарушению кислотно – основного состояния (КОС).
ВведениеВ результате метаболизма в организме образуется большое количество кислот, а больше всего Н2СО3 (до 13 моль ежедневно).

Слайд 16Теория Бренстеда  Лаури (Б-Л), предложенная в 1923 г., определяет

кислоты и основания по отношению к одному партнёру  Н+.

Поэтому кислоты и основания называются протолитами;

Йоханнес-Николаус Брёнстед
(1879-1947)

обратимые реакции, в которых осуществляется перенос протонов,  протолитическими равновесиями, а теория Б-Л  протолитической теорией.

Теория Бренстеда  Лаури (Б-Л), предложенная в 1923 г., определяет кислоты и основания по отношению к одному

Слайд 17Кислоты и основания Б-Л
Кислота  протон-донорное вещество.
Основание  протон-акцепторное вещество.
Из

этого можно записать соотношение:


Кислоту и основание, связанные приведённым соотношением, называют

сопряжённой кислотно-основной парой:
Кислоты и основания Б-ЛКислота  протон-донорное вещество.Основание  протон-акцепторное вещество.Из этого можно записать соотношение:Кислоту и основание, связанные

Слайд 18Тогда протолитическое равновесие может быть выражено схемой:

Направление протолитического равновесия

устанавливается в результате конкуренции за Н+ между основаниями сопряжённых кислотно-основных

пар и всегда смещается в сторону более слабой кислоты.

Кислота 1

Основание 2

Сопр. основание 1

Сопр. кислота 2

Тогда протолитическое равновесие может быть выражено схемой: Направление протолитического равновесия устанавливается в результате конкуренции за Н+ между

Слайд 19СН3СОО
Типы кислот и оснований Б-Л
СН3СООН
NH3
NH4+
SO42
HSO4

СН3СООТипы кислот и оснований Б-ЛСН3СООНNH3NH4+SO42HSO4

Слайд 20Типы протолитических реакций
Для сопряжённой кисл.осн. пары Ka  Kb

=1014  чем сильнее кислота в паре, тем слабее

основание и наоборот.
Типы протолитических реакцийДля сопряжённой кисл.осн. пары  Ka  Kb =1014   чем сильнее кислота в

Слайд 21Физиологические механизмы поддержания рН крови
Реагируют на изменение рН через 2

– 3 суток
Реагируют на изменение рН через 10 – 18

часов
Физиологические механизмы поддержания рН кровиРеагируют на изменение рН через 2 – 3 сутокРеагируют на изменение рН через

Слайд 22Физико-химические механизмы поддержания рН крови
Буферное действие проявляется практически мгновенно (10

– 15 мин).
Ионный обмен.
Диффузия.
нейтрофил
эозинофил
базофил
моноцит
лимфоцит
гранулоциты

агранулоциты

Физико-химические механизмы поддержания рН кровиБуферное действие проявляется практически мгновенно (10 – 15 мин). Ионный обмен.Диффузия.нейтрофилэозинофилбазофилмоноцитлимфоцитгранулоцитыагранулоциты

Слайд 23Буферные системы – …
… раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную

поддерживать практически постоянный рН при разбавлении или добавлении небольших количеств

кислоты и щёлочи.
… система, состоящая из слабого протолита и избытка сопряжённого с ним основания или кислоты. рН буферных систем незначительно изменяется при добавлении сильного протолита и разбавления.
Буферные системы – …… раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянный рН при разбавлении или

Слайд 24Состав буферных систем
Из определения в состав буферной системы входит слабый

протолит:
НА + Н2О ↔ Н3О+ + А–
Избыток сопряжённого основания

(А–) образуется за счёт соли этой кислоты с сильным основанием.
МеА  Ме+ + А–


кисл

с. осн

с. осн

Состав буферных системИз определения в состав буферной системы входит слабый протолит:НА + Н2О ↔ Н3О+ + А–

Слайд 25Типы буферных систем
кислая буферная система: слабая кислота и её соль

с сильным основанием
СН3СООН + СН3СООNa;
основная буферная система: слабое основание

и его соль с сильной кислотой
NH4OH + NH4Cl.
Типы буферных системкислая буферная система: слабая кислота и её соль с сильным основанием СН3СООН + СН3СООNa;основная буферная

Слайд 26Расчёт рН буферных систем. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха
кислая буферная система
основная буферная

система

Расчёт рН буферных систем. Уравнение Гендерсона – Гассельбахакислая буферная системаосновная буферная система

Слайд 27Из уравнения очевидно:
рН буферной системы определяется Ка или Кb слабого

протолита:
рКа = –lgKa
pKb = –lgKb
рН зависит от соотношения количеств компонентов

буферной системы.
рН зависит от температуры, т.к. величины рКа и рКb зависят от температуры.

Выводы

Из уравнения очевидно:рН буферной системы определяется Ка или Кb слабого протолита:рКа = –lgKapKb = –lgKbрН зависит от

Слайд 28… и основные свойства буфера (противостоять изменению рН при добавлении

сильных протолитов и разбавлению) заключаются в совмещении нескольких протолитических равновесий:
HB

+ H2O ↔ B‒ + H3O+
B‒ + H2O ↔ HB + OH‒
Вывод: в протолитической буферной системе имеет место совмещённое равновесие процессов ионизации и гидролиза.

кисл.

кисл.

с.осн

с.осн

Механизм действия буферной системы …

… и основные свойства буфера (противостоять изменению рН при добавлении сильных протолитов и разбавлению) заключаются в совмещении

Слайд 29При добавлении HCl
СН3СООН
СН3СОО– + Н+ ↔ СН3СООН
HCl заменяется эквивалентным количеством

СН3СООН, что приводит к незначительному уменьшению рН буфера.
При добавлении NaOH
СН3СОО–
СН3СООН

+ OН- ↔ СН3СОО– + H2O
NaOH заменяется эквивалентным количеством СН3СООNa, что приводит к незначительному увеличению рН буфера.

Разбавление буферной системы до концентрации компонентов буфера ≈ 0,01 моль/дм3 практически не влияет на рН буфера.

Механизм действия буферной системы

При добавлении HClСН3СООНСН3СОО– + Н+ ↔ СН3СООНHCl заменяется эквивалентным количеством СН3СООН, что приводит к незначительному уменьшению рН

Слайд 30Механизм действия бикарбонатного буфера

Механизм действия бикарбонатного буфера

Слайд 31Основные характеристики буферной системы
Буферная ёмкость (В, β) ‒ количество вещества

эквивалента сильного протолита Х, которое нужно добавить к 1 дм3

буферной системы, чтобы изменить её рН на единицу.
Основные характеристики буферной системыБуферная ёмкость (В, β) ‒ количество вещества эквивалента сильного протолита Х, которое нужно добавить

Слайд 32Факторы, влияющие на β
Концентрации компонентов буферной системы: чем выше концентрации,

тем выше β.

Соотношение концентраций компонентов буферной системы: чем ближе к

1, тем выше β.
Факторы, влияющие на βКонцентрации компонентов буферной системы: чем выше концентрации, тем выше β.Соотношение концентраций компонентов буферной системы:

Слайд 33Основные характеристики буферной системы
Зона буферного действия ‒ интервал значений рН,

в котором сохраняется буферное действие данной буферной системы.
3,8
5,8
β
рН
Зона буферного действия

определяется по рК слабого протолита буферной системы.
рК ± 1
Основные характеристики буферной системыЗона буферного действия ‒ интервал значений рН, в котором сохраняется буферное действие данной буферной

Слайд 34рН биожидкостей в норме
Внутриклеточный рН
Внутри эритроцита рН ~ 7,20 –

7,30
Внеклеточный рН
Нормальный рН плазмы 7,35 – 7,45
Совместимый с жизнью рН

плазмы ~ 7,00 – 7,70
рН экскретируемых жидкостей
Диапазон значений рН мочи 4,50 – 8,00
рН биожидкостей в нормеВнутриклеточный рНВнутри эритроцита рН ~ 7,20 – 7,30Внеклеточный рННормальный рН плазмы 7,35 – 7,45Совместимый

Слайд 35Совмещённые протолитические равновесия …
… в буферной системе имеют место при

одновременном присутствии в ней нескольких буферных систем.
Условия совмещённого равновесия:
оба основания

(А–, В–) буф. системы связывают Н+ в другой компонент – кислоту;
«работает» буфер, образующий более прочный протолит (более слабую кислоту);
Ка (НА) < Ка (НВ).

НА
МеА

НВ
МеВ

Совмещённые протолитические равновесия …… в буферной системе имеют место при одновременном присутствии в ней нескольких буферных систем.Условия

Слайд 36Совмещённое протолитическое равновесие
Н+
В–
А–
Вывод: в совмещённом протолитическом равновесии доминирует тот процесс,

в результате которого образуется более прочный протолит.

H2PO4–

HHb
HPO42– Hb–
Ka = 6,210–8 Ка=6,3110–9
Совмещённое протолитическое равновесиеН+В–А–Вывод: в совмещённом протолитическом равновесии доминирует тот процесс, в результате которого образуется более прочный протолит.

Слайд 37Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика