= 1
n = 2
n = 3
n = 4
Энергетическая диаграмма АО
для многоэлектронных атомовМногоэлектронные атомы
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция № 7 Строение атома и периодическая система химических
Содержание
- 1. Лекция № 7 Строение атома и периодическая система химических
- 2. Слайд 2
- 3. 1s < 2s < 2p < 3s
- 4. Правило ХундаПри данном значении l (т.е. в
- 5. Электронное строение атомов элементов периодической системы№ периода
- 6. 2 периодs1s2p1 - p5s2p63Li 1s22s11s2s2p4Be 1s22s21s2s2p2ой период[He]2s1[He]2s2E
- 7. 5В 1s22s22p11s2s2p6C 1s22s22p21s2s2pПротиворечит правилу Хунда[He]2s22p1[He]2s22p2E
- 8. 7N 1s22s22p38O 1s22s22p41s2s2p1s2s2p[He]2s22p3[He]2s224E
- 9. 9F 1s22s22p510Ne 1s22s22p61s1s2s2p[He]2s22p5[He]2s22p6 = [Ne]
- 10. 3ий период3 периодs1s2p1 - p5s2p611Na 1s22s22p63s112Mg
- 11. 4ый периодэнергия 3d < 4pК [Ar]
- 12. Ga [Ar] 3d104s24p1Ni [Ar] 3d84s2Cu
- 13. Rb, Sr, Y, …, Cd, In, …,Xe5s4d5pCs,
- 14. Что такое возбужденное состояние атома ?Ве 1s22s2Be* 1s22s12p11s2s2p1s2s2p
- 15. С 1s22s22p2C 1s22s12p31s2s2p1s2s2pВ возбужденном состоянии в атоме образуются 4 неспаренных электронаEВ основном состоянии
- 16. N 1s22s22p3NCl5P [Ne] 3s23p33s3p3dP
- 17. Парамагнитные и диамагнитные свойства веществZn [Ar] 3d104s2Cr [Ar] 3d54s1Диамагнитные свойстваПарамагнитные свойства
- 18. 1. По горизонтали – периоды. Всего 7
- 19. s - элементыIA, IIA[благ.газ]nsхх= 1,2n -
- 20. d - элементыIB - VIIIB[благ.газ](n-1)dxnsyx=1-10, y=2,1n =
- 21. Sb (Z = 51)1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]5s25p3Сурьма Степени окисления:-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +5SbH3Sb2O3Sb2O5
- 22. ЦирконийZr (Z = 40)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]4d25s24d5sСтепени окисления:0 +2 +3 +4 ZrO2
- 23. Правило октетаНа орбитали с n = 2
- 24. N [He]2s22p3N-3 [He]2s22p6N + 3е = N3-C*[He]2s12p3C
- 25. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
- 26. Скачать презентанцию
Е1s3s4s3p4p3dn = 1n = 2n = 3n = 4Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомовМногоэлектронные атомы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 31s < 2s < 2p < 3s < 3p
4s < 3d < 4p < 5s < 4d
5p < 6s < 4f 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7pПорядок заполнения АО в основном состоянии атома
S +1/2 -1/2
Принцип (или запрет) Паули
Максимальная емкость: уровней подуровней
2n2
s - 2 е
p - 6 e
d - 10 e
f - 14 e
1.
Принцип наименьшей энергии (или принцип последовательного заполнения наинизших орбиталей)
2.
Слайд 4Правило Хунда
При данном значении l (т.е. в пределах одного подуровня)
электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным
Суммарный спин
электронов1/2
1/2
3/2
3.
Слайд 5Электронное строение атомов элементов периодической системы
№ периода = № внешнего
электронного уровня
1 период
s1
s2
1H 1s1
1s
2He 1s2
1s
На этом завершается 1 период
![2 периодs1s2p1 - p5s2p63Li 1s22s11s2s2p4Be 1s22s21s2s2p2ой период[He]2s1[He]2s2E](/img/thumbs/e102f4856474d2481c55dba7bcc1048d-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических 2 периодs1s2p1 - p5s2p63Li 1s22s11s2s2p4Be 1s22s21s2s2p2ой период[He]2s1[He]2s2E")
![5В 1s22s22p11s2s2p6C 1s22s22p21s2s2pПротиворечит правилу Хунда[He]2s22p1[He]2s22p2E](/img/thumbs/139fd0e458bad68d0b98e4afa21d2a9f-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических 5В 1s22s22p11s2s2p6C 1s22s22p21s2s2pПротиворечит правилу Хунда[He]2s22p1[He]2s22p2E")
![7N 1s22s22p38O 1s22s22p41s2s2p1s2s2p[He]2s22p3[He]2s224E](/img/thumbs/928b61798224d4576b1c125d3f0bac2e-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических 7N 1s22s22p38O 1s22s22p41s2s2p1s2s2p[He]2s22p3[He]2s224E")
![9F 1s22s22p510Ne 1s22s22p61s1s2s2p[He]2s22p5[He]2s22p6 = [Ne]](/img/thumbs/b6b5f343c225b25a55b54ea70f044ce6-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических 9F 1s22s22p510Ne 1s22s22p61s1s2s2p[He]2s22p5[He]2s22p6 = [Ne]")
Слайд 103ий период
3 период
s1
s2
p1 - p5
s2p6
11Na 1s22s22p63s1
12Mg 1s22s22p63s2
13Al
1s22s22p63s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2
15P 1s22s22p63s23p3
16S 1s22s22p63s23p4
17Cl
1s22s22p63s23p518Ar 1s22s22p63s23p6
[Ne]3s1
[Ne]3s2
[Ne]3s23p1
[Ne]3s23p2
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p4
[Ne]3s23p5
[Ne]3s23p6 = [Ar]
Слайд 114ый период
энергия 3d < 4p
К [Ar] 4s1
Ca [Ar]
4s2
Sc [Ar] 3d14s2
Ti [Ar] 3d24s2
V [Ar] 3d34s2
Cr
[Ar] 3d54s1Mn [Ar] 3d54s2
4 период
s1
s2
d1 - d10
p1 - p5
s2p6
“проскок” е
исключение из правил
![4ый периодэнергия 3d < 4pК [Ar] 4s1Ca [Ar] 4s2Sc [Ar] 3d14s2Ti [Ar] 3d24s2V](/img/thumbs/1cce53f040d366ca906edd6b45789540-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических 4ый периодэнергия 3d < 4pК [Ar] 4s1Ca [Ar] 4s2Sc [Ar] 3d14s2Ti")
Слайд 12Ga [Ar] 3d104s24p1
Ni [Ar] 3d84s2
Cu [Ar] 3d104s1
Zn
[Ar] 3d104s2
……………………
Kr [Ar] 3d104s24p6
Устойчивая электронная конфигурация d0, d5,
d10Fe [Ar] 3d64s2
Co [Ar] 3d74s2
“провал” или “ проскок ” е
исключение из правил
![Ga [Ar] 3d104s24p1Ni [Ar] 3d84s2Cu [Ar] 3d104s1Zn [Ar] 3d104s2……………………Kr [Ar] 3d104s24p6Устойчивая электронная](/img/thumbs/5b0549f89a2188d1e3f14a747cbdecf8-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических Ga [Ar] 3d104s24p1Ni [Ar] 3d84s2Cu [Ar] 3d104s1Zn [Ar] 3d104s2……………………Kr [Ar] 3d104s24p6Устойчивая")
Слайд 13Rb, Sr, Y, …, Cd, In, …,Xe
5s
4d
5p
Cs, Ba, La, Hf,
…,Hg, Tl, …, Rn
6s
5d
6p
Ce, …, Lu
4f
Fr, Ra, Ac, Rf, …,
Ds, …
7s
6d
Th, …, Lr
5f
6
7
5
исключения из правил
Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd
Pd [Kr] 4d105s0
Au [Xe] 5d106s1
Pt [Xe] 5d96s1
Слайд 15С 1s22s22p2
C 1s22s12p3
1s
2s
2p
1s
2s
2p
В возбужденном состоянии в атоме образуются
4 неспаренных электрона
E
В основном состоянии
Слайд 16N 1s22s22p3
NCl5
P [Ne] 3s23p3
3s
3p
3d
P [Ne] 3s13p33d1
PCl5
У атома
фосфора при возбуждении может быть 5 неспаренных е, возможно существование
устойчивого соединения PCl5 . У азота такой возможности нет.3s
3p
3d
![N 1s22s22p3NCl5P [Ne] 3s23p33s3p3dP [Ne] 3s13p33d1PCl5У атома фосфора при возбуждении может быть 5 неспаренных](/img/thumbs/2fac594916dad8b63b38479c5debec00-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических N 1s22s22p3NCl5P [Ne] 3s23p33s3p3dP [Ne] 3s13p33d1PCl5У атома фосфора при возбуждении может")
Слайд 17Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ
Zn [Ar] 3d104s2
Cr [Ar]
3d54s1
Диамагнитные свойства
Парамагнитные свойства
![Парамагнитные и диамагнитные свойства веществZn [Ar] 3d104s2Cr [Ar] 3d54s1Диамагнитные свойстваПарамагнитные свойства](/img/thumbs/e364d8f99a6fe7b30bdc02fcb9701207-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических Парамагнитные и диамагнитные свойства веществZn [Ar] 3d104s2Cr [Ar] 3d54s1Диамагнитные свойстваПарамагнитные свойства")
Слайд 181. По горизонтали – периоды. Всего 7 периодов.
2. По вертикали
– группы. Всего 8 групп.
3. Группы делятся на подгруппы (
А и В ):А - подгруппы – главные
В - подгруппы – побочные
4. В А-подгруппах находятся s- и p-элементы
В В-подгруппах находятся d- и f- элементы
Структура периодической системы
Короткопериодная система
Слайд 19s - элементы
IA, IIA
[благ.газ]nsх
х= 1,2
n - № периода
х -
№ подгруппы
Характеристика семейств элементов
p - элементы
IIIA - VIIIA
[благ.газ]ns2px
[благ.газ](n-1)d10ns2npx
n = 2,3
x
=1-6n = 4, …
2 + x - № подгруппы
![s - элементыIA, IIA[благ.газ]nsхх= 1,2n - № периодах - № подгруппыХарактеристика семейств элементовp - элементыIIIA -](/img/thumbs/00091359ff916f69bb9dc8d6f249d733-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических s - элементыIA, IIA[благ.газ]nsхх= 1,2n - № периодах - № подгруппыХарактеристика")
Слайд 20d - элементы
IB - VIIIB
[благ.газ](n-1)dxnsy
x=1-10, y=2,1
n = 4, …
х +
y - № подгруппы
исключение: IB, IIB, VIIIB
f - элементы
IIIB
Лантаноиды (4f)
Актиноиды
(5f)dxnsyx=1-10, y=2,1n = 4, …х + y - № подгруппыисключение: IB, IIB, VIIIBf](/img/thumbs/fb7b2785c02a9f083b9f917b7831b4bb-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических d - элементыIB - VIIIB[благ.газ](n-1)dxnsyx=1-10, y=2,1n = 4, …х + y")
Слайд 21Sb (Z = 51)
1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3
электроны внутренних оболочек
валентные электроны
[Kr]5s25p3
Сурьма
Степени окисления:
-3 -2
-1 0 +1 +2 +3 +5
SbH3
Sb2O3
Sb2O5
![Sb (Z = 51)1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]5s25p3Сурьма Степени окисления:-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +5SbH3Sb2O3Sb2O5](/img/tmb/3/265205/9ad3308033a19c9f259a2dee2ed6a66a-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических Sb (Z = 51)1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]5s25p3Сурьма Степени окисления:-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +5SbH3Sb2O3Sb2O5")
Слайд 22Цирконий
Zr (Z = 40)
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
электроны внутренних оболочек
валентные электроны
[Kr]4d25s2
4d
5s
Степени окисления:
0 +2 +3
+4
ZrO2
![ЦирконийZr (Z = 40)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]4d25s24d5sСтепени окисления:0 +2 +3 +4 ZrO2](/img/thumbs/7a7fda46c40c0f9ff65ed3c708e0a512-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических ЦирконийZr (Z = 40)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2электроны внутренних оболочеквалентные электроны[Kr]4d25s24d5sСтепени окисления:0 +2 +3 +4 ZrO2")
Слайд 23Правило октета
На орбитали с n = 2 общее число е
= 8 (2s22p6)
На орбитали с n = 3 на s
и p подуровнях число е = 8 (3s23p6 )Атомы s- и p- элементов имеют тенденцию отдавать, принимать или объединять электроны так, чтобы заполнить восьмью электронами внешнюю оболочку
F [He]2s22p5
F-1 [He]2s22p6
F + 1е = F-1
ns2np6
Слайд 24N [He]2s22p3
N-3 [He]2s22p6
N + 3е = N3-
C*[He]2s12p3
C [He]2s22p6
Правило октета –
инструмент для предсказания возможности образования ионов или ковалентной связи
![N [He]2s22p3N-3 [He]2s22p6N + 3е = N3-C*[He]2s12p3C [He]2s22p6Правило октета – инструмент для предсказания возможности образования ионов или](/img/thumbs/ca99a5eae6e2a66b2249ca4a64126f00-800x.jpg "Лекция № 7
Строение атома и периодическая система химических N [He]2s22p3N-3 [He]2s22p6N + 3е = N3-C*[He]2s12p3C [He]2s22p6Правило октета – инструмент")
Слайд 25Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Свойства элементов и
их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома
(или порядкового номера элемента)1869 г.
