Лекция №2 по химии

Принцип Паули.
3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
4. Причины периодичности.

и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины

атомной массы элементов.
Современная формулировка:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

химически неделимая.
Строение атома: ядро ( в нём протоны и

нейтроны) и электронная оболочка (электроны).
Квантовые числа характеризуют состояние электронов и орбиталей:
Главное квантовое число (n=1,2,3,…7);
Орбитальное квантовое число (l=0,1,2,…(n-1));
Магнитное квантовое число (m= -l…0…+l);
Спиновое квантовое число (s= +1/2, -1/2).

набором всех четырех квантовых чисел

Поэтому на одной орбитали не может

быть больше двух электронов.
Два электрона, которые находятся на одной орбитали называются спаренными.

порядке увеличения их энергии: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
На каждой s-оболочке может быть не

более 2 электронов,
На каждой p -оболочке м.б. не более 6 электронов,
На d-оболочке не более 10 электронов,
На f-оболочке не более 14 электронов
Правило Хунда:
В пределах одного подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей.

необходимое для отрыва электрона от атома), неметалличность, сродство к электрону

(кол-во энергии которое выделяется при присоединении электрона к атому), электроотрицательность, степени окисления.
Периодическое повторение свойств элементов объясняется периодическим повторением количества электронов на внешнем электронном слое.