Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Металлы"
Содержание
- 1. Металлы"
- 2. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева
- 3. Тип кристаллической решетки
- 4. Физические свойства теплопроводность электропроводность металлический блеск пластичность ковкость
- 5. Вид химической связи
- 6. Химические свойства металловСлева направо химическая активность атомов ослабевает
- 7. Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами
- 8. – с серой S
- 9. Со сложными веществами – Водой актMe +
- 10. Натрий в воде 0
- 11. Магний в воде 0
- 12. С кислотами Me +кислота = соль +
- 13. Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑
- 14. Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
- 15. Слайд 15
- 16. С солями «Предыдущий активнее, чем последующий»
- 17. Слайд 17
- 18. Щелочные металлыLi Na
- 19. Щелочноземельные металлыЛетучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени
- 20. Алюминий как представительIII группы главной подгруппы периодической системы
- 21. +13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1+3
- 22. Al2O3Al(OH)3 HAlO2
- 23. ….но и с основанием (щелочью): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2OПолучение растворимого NaAlO2 (алюмината натрия)
- 24. Происхождение и физические свойстваВ природе алюминий встречается
- 25. Получение алюминия
- 26. Алюмотермия
- 27. Применение алюминия и его сплавов.Алюминиевые провода: Фольга: Различные лекарства,применяемые при болезнях желудка:
- 28. Металлы в природе и их получениеХимически активные
- 29. Получение натрия с помощью электролиза.
- 30. Металлы средней активности. Железо.+26Fe ) ) ) ) 2 8 14 2s
- 31. Дамасская сталь
- 32. Извлечение железа из руд.2C + O2 →
- 33. Как горит железо?
- 34. Благородные металлы. Серебро.+47Ag ) ) ) )
- 35. Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов.На
- 36. Скачать презентанцию
Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Физические свойства
теплопроводность
электропроводность
металлический блеск
пластичность
ковкость
Слайд 7Примеры взаимодействия металлов:
С простыми веществами (неметаллами) – кислородом
O2
0
0 +2 -22Mg +O2 = 2MgO
0 +2 0 4 2 Mg -2ê → Mg, Mg –
восстановитель
0 -2 0
2 1 O2 + 4ê → 2O, O2 -
окислитель
Слайд 8 – с серой S
0
0 t +2 -2
Fe + S = FeS0 +2
2 1 Fe - 2ê → Fe –
восстановитель
0 -2
2 1 S + 2ê → S –
окислитель
Слайд 9Со сложными веществами – Водой
актMe + H2O=MeOH +
H2↑
t0менее активные Me + H2O = MeO + H2↑
Ме в ряду активности после водорода НЕ РЕАГИРУЮТ!
Слайд 10Натрий в воде
0
+1
+1 02Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2
0 +1 0
2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель
+1 0 +1
1 2H + 2ê → H2, H -окислитель
Слайд 11Магний в воде
0
+1 -1 +2 -2
0Mg + H2O = MgO + H2 ↑
0 +2 0
2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg-
восстановитель
+1 0 +1
2 1 2H + 2ê → H2 , H –
окислитель
Слайд 12С кислотами
Me +кислота = соль + H2↑
НЕ РЕАГИРУЮТ!
Кроме концентрированного раствора
HNO3
H2SO4
Слайд 13
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑
2+
+ 2-
2+ 2- +ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
3+ + 2- 3+ 2- +
ПИФ 2Al+6H+3SO4→2Al+3SO4+6H
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2+ + 2- 2+ 2- +
ПИФ Zn+2H+SO4 →Zn+SO4 +2H
Cu+H2SO4 ≠
Слайд 14Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
раствор
0
+2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn- восстановитель
+1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2, H –
окислитель
Слайд 15 0 +1
+5 -2
+2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5 2 N + 1ê → N, N-окислитель
Слайд 17 0 +2 -2
+2 -2
0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель +2 0 2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель
Слайд 18Щелочные металлы
Li Na
K Rb Cs
С электронным строением атомов щелочных металлов
связана способность этих металлов и их соединений окрашивать пламя в различный цвет. По цвету пламени можно различить соли этих металлов 
Слайд 19Щелочноземельные металлы
Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения
кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный.
Не случайно нитраты этих металлов используют в пиротехнике.Ca Sr Ba
Слайд 22Al2O3
Al(OH)3 HAlO2
характерным свойством амфотерного соединения является взаимодействие не только с кислотой….
Al(OH)3
+ 3HCl→ AlCl3 +3H2O
Слайд 23….но и с основанием (щелочью):
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2
+ 2H2O
Получение растворимого NaAlO2
(алюмината натрия)
Слайд 24Происхождение и физические свойства
В природе алюминий встречается только в соединениях
(минералах):
Бокситы –
Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3,
CaCO3)Нефелины -
KNa3[AlSiO4]4
Алунит –
KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
глинозём: смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3
Корунд -Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) -
K2O·Al2O3·6SiO2
Слайд 27Применение алюминия и его сплавов.
Алюминиевые провода:
Фольга:
Различные лекарства,применяемые при
болезнях желудка:
Слайд 32Извлечение железа из руд.
2C + O2 → 2CO↑
3CO + Fe2O3
→ 2Fe + 3CO2↑
CaCO3 → CaO + CO2↑
CaO + SiO2
→ CaSiO3 
Слайд 35Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов.
На внешнем электронном слое
у атомов металлов небольшое число электронов. Они подвижны и легко
переходят с атомов металла к атомов неметаллов. Металлы в химических реакциях проявляют металлические свойства – они восстановители.Изученные металлы I-III групп и железо являются активными и в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода. Следовательно, они могут вытеснять водород из воды или раствора кислот.
Металлы – основной конструкционный материал техники. Железный век продолжается!
