Разделы презентаций


Метод валентных связей

Пренебрегать взаимодействием электроновс “чужими” ядрами и друг с другом нельзя Пренебрегать взаимодействием электроновс “чужими” ядрами и друг с другом нельзя Энергия взаимодействия электронов Энергия взаимодействия зарядового облака, локализованного около атома А

Слайды и текст этой презентации

Слайд 14.3.Б. Метод валентных связей
Молекула водорода

Первый - кинетическая энергия электронов
Волновая

функция
объединенной системы
Второй – кулоновское взаимодействие электронов с ядрами, друг

с другом и взаимодействие ядер

R велико

Энергии взаимодействия электронов с удаленными ядрами,
электронов и ядер друг с другом пренебрежимо малы

а0 - радиус
Бора

Е=ЕА+ЕВ=2ЕН



Независимые и
невзаимодействующие
системы
с волновыми функциями ψА и ψВ

Собственная энергия

4.3.Б. Метод валентных связейМолекула водорода Первый - кинетическая энергия электроновВолновая функция объединенной системыВторой – кулоновское взаимодействие электронов

Слайд 2Пренебрегать взаимодействием электронов
с “чужими” ядрами и друг с другом нельзя


Пренебрегать взаимодействием электронов
с “чужими” ядрами и друг с другом нельзя


Энергия взаимодействия электронов

Энергия взаимодействия зарядового облака,
локализованного около атома А с ядром В, и наоборот.
Имеет решающее значение

Малые R

Первый

Энергия двух изолированных атомов водорода

Второй

Энергия отталкивания положительно заряженных ядер

Третий

Четвертый

Собственная энергия может быть вычислена используя вариационный принцип Ритца

Имеет минимальное значение при
использовании оптимальной
волновой функции







Пренебрегать взаимодействием электроновс “чужими” ядрами и друг с другом нельзя Пренебрегать взаимодействием электроновс “чужими” ядрами и друг

Слайд 3Связь возможна, только если четвертый превышает другие кулоновские члены
Связь

возможна, только если четвертый превышает другие кулоновские члены
Энергия связи

примерно в 20 раз меньше
реальной (0,25 эВ)


Электроны неразличимы

Равноправны

Более разумно искать решение в виде

Результат
значительно лучше

Энергия связи - 3,14 эВ, что отличается
от экспериментальной только на ~ 1,6 эВ
(кривая 2б)


Не учтен ряд обстоятельств




Связь возможна, только если четвертый превышает другие кулоновские члены Связь возможна, только если четвертый превышает другие кулоновские

Слайд 4Нельзя исключить,
что возможна
конфигурация Н+Н--
Нельзя исключить,
что возможна

конфигурация Н+Н--
Желательно включение
в волновую
функцию членов вида
Возможна

некоторая
поляризация электронной плотности.

Еще лучше ψА~λ1 exp(-crА)+xλ2 exp(-crА),

ψА~exp(-crА)

с – варьируемый параметр




Вычисленное равновесное расстояние между атомами в молекуле Н2 совпадает с
экспериментальным с точностью до третьего знака, а энергия связи - до четвертого,
что превышает имеющуюся экспериментальную ошибку

Eexp = 4,7466±0,0007 эВ Eth = 4,7467 эВ


Нельзя исключить, что возможна конфигурация Н+Н-- Нельзя исключить, что возможна конфигурация Н+Н-- Желательно включение в волновую функцию

Слайд 5Метод МО и метод ВС - приближенные
Метод МО и

метод ВС - приближенные
Необходимо использование дополнительных соображений, зачастую основанных


на интуиции.

Идейно отличаются

Метод МО

Метод ВС


Молекула - единая система с заданным
расположением ядер, обладающая
соответствующей электронной структурой.

Изменение энергетического спектра
вследствие взаимодействия
первоначально независимых атомов

Недооценивается электронная корреляция

Переоценивается корреляция.

Более пригоден при малых
расстояниях между частицами

Более пригоден при больших
расстояниях между частицами

Картина образования химической связи одинакова – концентрирование
электронной плотности в области между ядрами

Метод МО и метод ВС - приближенные Метод МО и метод ВС - приближенные Необходимо использование дополнительных

Слайд 64.3.В.Заселенность перекрывания
Можно проделать для всех молекулярных орбиталей
Малликен предложил “демократически”

поделить поровну
Заселенность перекрывания.

2cAcBS

Остается
Привычно - сА2 и сВ2

с атомами А и В

Может позволить на качественном уровне
рассматривать и даже предвидеть силу
связи в молекуле, ее свойства


Как разделить электронную
плотность между ними ?

В молекуле электронная плотность принадлежит обоим центрам

Связь тем прочнее, чем сильнее перекрываются атомные орбитали, чем больше
часть электронной плотности сосредоточенная в области между ядрами


4.3.В.Заселенность перекрыванияМожно проделать для всех молекулярных орбиталей Малликен предложил “демократически” поделить поровну Заселенность перекрывания. 2cAcBS ОстаетсяПривычно -

Слайд 7В случае кристалла процедура позволяет рассчитать
локальную плотность состояний.
В

случае кристалла процедура позволяет рассчитать
локальную плотность состояний.
Удвоенный (спин)

интеграл от локальной плотности
состояний по энергиям до уровня Ферми дает
полную электронную заселенность на данном атоме,
Т.е. заряд данного атома.

TiO2

Электроны с низкой E концентрируются на атомах О

Высокоэнергетичные электроны в основном на Ме

Заселенность перекрывания позволяет оценить вклад
орбитали в величину связи,

Интеграл перекрывания S всегда может быть выбран
положительным

Если сА и сВ имеют
одинаковые знаки


Заселенность
перекрывания > 0

Имеет место
связывание


В случае кристалла процедура позволяет рассчитать локальную плотность состояний. В случае кристалла процедура позволяет рассчитать локальную плотность

Слайд 8Молекула N2
Молекула N2
σg1s

образование связи ничтожен
Орбиталь σg2s активно участвует в
образовании связи.


σu*2s и σg2p практически не дают
вклада в связь - неподеленные электроны

Орбитали 3σu и πg являются сильно
разрыхляющими

Связывание максимально, когда молекула
содержит 7 пар электронов
(1σg+1σu+2σg+2σu+πu+3σg).

πzu2p=πyu2p – сильная связь

Молекула N2Молекула N2σg1s

Слайд 9Уменьшение или увеличение числа электронов приведет к понижению полной
заселенности

перекрывания и, соответственно, к уменьшению энергии связи
Уменьшение или увеличение

числа электронов приведет к понижению полной
заселенности перекрывания и, соответственно, к уменьшению энергии связи

Полная заселенность перекрывания.
По смыслу близка к порядку связи

Твердое тело

Большая молекула, имеющая
большое число электронных состояний.

.

Соседние уровни располагаются
на одинаковом расстоянии по оси k

Если просуммировать заселенность перекрывания по всем имеющимся
у системы орбиталям с учетом их
заполнения электронами

ρ(Е)dE=числу уровней между E и E+dE.



Плотность состояний


Длина волны электрона в металле

При k→0

λ →∞

S положительно и максимально

Максимальный вклад в связь






Уменьшение или увеличение числа электронов приведет к понижению полной заселенности перекрывания и, соответственно, к уменьшению энергии связи

Слайд 10.
.

Заселенность перекрывания отрицательна и имеет большую абсолютную

величину, что соответствует разрыхлению
Если учитывать взаимодействие только ближайших соседей

(1-2), энергия связи
максимальна в том случае, если зона разрешенных состояний заполнена до
середины.

ψ меняет знак через атом

S ≈ 0

Электроны не
участвуют в связи

ψ имеет разные знаки на соседних атомах

Учет взаимодействия (1-3) трансформирует связь







. . Заселенность перекрывания отрицательна и имеет большую абсолютную величину, что соответствует разрыхлению Если учитывать взаимодействие только

Слайд 11Аналогичный анализ может быть выполнен и в случае трехмерного кристалла


Аналогичный анализ может быть выполнен и в случае трехмерного кристалла


Связь атомов d-металла

Орбитали s- и p-типа
сильно перекрываются

Взаимодействие d-орбиталей
существенно меньше
вследствие более слабого
перекрытия электронов

Зонная структура и ПЗП должны быть
аналогичными для любого переходного
металла

Максимальной энергией связи должны
обладать металлы у которых заполнены
все состояния, соответствующие
положительному значению ПЗП.

Широкая зона разрешенных состояний.

Меньше ширина разрешенной зоны,
генетически происходящей из этих состояний

Модель жестких зон



Аналогичный анализ может быть выполнен и в случае трехмерного кристалла Аналогичный анализ может быть выполнен и в

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика