Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Методика проверки и оценивания заданий с развернутым
Содержание
- 1. Методика проверки и оценивания заданий с развернутым
- 2. Ведущие проверяемые элементы содержания:реакции окислительно-восстановительные,окислитель, восстановитель, электронный
- 3. Задание 36Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
- 4. При оценивании задания 36 следует в
- 5. Составление электронного баланса
- 6. Задание выполнено полностью правильно.Оценка: 3 балла.Пример 1KIO3
- 7. Пример 2Ответ содержит лишние записи, однако оснований для снижения оценки нет.Оценка: 3 балла.
- 8. Неверно записаны продукты реакции (NaCrO4, СО), остальные элементы ответа ошибок не содержат.Пример 3Оценка: 2 балла.
- 9. Неверно определен продукт восстановления перманганата калия (MnO2,
- 10. Неверно определен один из продуктов реакции, не
- 11. Пример 6Неверно определен один из продуктов реакции,
- 12. Неверно составлен электронный баланс; указание окислителя и
- 13. Неверно составлен электронный баланс; неверно указаны окислитель и восстановитель.Пример 8Оценка: 1 балл
- 14. Неверно составлен электронный баланс.Пример 9Оценка: 2 балла
- 15. Удвоены коэффициенты в уравнении реакции. Однако оснований
- 16. В качестве окислителя учащимся выбран N2O5, а
- 17. Задание 37Генетическая взаимосвязь неорганических веществ
- 18. Задание 37Генетическая взаимосвязь неорганических веществВедущие проверяемые элементы
- 19. Элементы содержания, проверяемые заданием (см. кодификатор):
- 20. Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответствующих
- 21. Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.
- 22. Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида
- 23. При взаимодействии растворов сульфата меди(II) и хлорида
- 24. Спасибо за внимание!
- 25. Скачать презентанцию
Ведущие проверяемые элементы содержания:реакции окислительно-восстановительные,окислитель, восстановитель, электронный баланс Проверяемые умения (виды деятельности):определять степень окисления элементов;составлять электронный (электронно-ионный баланс);составлять уравнения ОВР на основе электронного балансаЗадание 36Окислительно-восстановительные реакцииИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Методика проверки и оценивания заданий с развернутым ответом.
Окислительно-восстановительные реакции.
Генетическая взаимосвязь неорганических веществ.
Слайд 2Ведущие проверяемые элементы содержания:
реакции окислительно-восстановительные,окислитель, восстановитель, электронный баланс
Проверяемые умения
(виды деятельности):
определять степень окисления элементов;
составлять электронный (электронно-ионный баланс);
составлять уравнения ОВР
на основе электронного баланса
Задание 36
Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Слайд 3
Задание 36
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + …
+ KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и
восстановитель.
Слайд 4
При оценивании задания 36 следует в первую очередь обращать
внимание на усвоение и сформированность следующих знаний и умений:
знание и
понимание сущности ОВР;знание наиболее характерных, устойчивых степеней окисления для изученных элементов;
знание важнейших окислителей и продуктов их восстановления;
знание важнейших восстановителей и продуктов их окисления;
представление об их относительной окислительной или восстановительной способности;
умение определять состав продуктов ОВР с учетом характера среды (кислотной, нейтральной, щелочной), в которой протекает реакция.
Слайд 5Составление электронного баланса
K2Cr2O7 +
KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …
2Cr+6 +
6ē → 2Cr+32Br- - 2ē → Br2
или
Cr+6 + 3ē → Cr+3
Br- - ē → Br
или
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br- - 2ē → 2Br0
3
1
3
1
Допустимы записи:
Недопустима запись:
Cr2
+3
+ 6ē → 2Cr+3
3
1
Слайд 7Пример 2
Ответ содержит лишние записи, однако оснований для снижения оценки
нет.
Оценка: 3 балла.
Слайд 8Неверно записаны продукты реакции (NaCrO4, СО), остальные элементы ответа ошибок
не содержат.
Пример 3
Оценка: 2 балла.
Слайд 9Неверно определен продукт восстановления перманганата калия (MnO2, а не MnSO4).
Остальные элементы ответа ошибок не содержат.
Пример 4
Оценка: 2 балла.
Слайд 10Неверно определен один из продуктов реакции, не учтен характер среды.
Остальные элементы ответа ошибок не содержат.
Пример 5
Оценка: 2 балла.
Слайд 11Пример 6
Неверно определен один из продуктов реакции, не учтен характер
среды. Остальные элементы ответа ошибок не содержат.
Оценка: 2 балла.
Слайд 12Неверно составлен электронный баланс; указание окислителя и восстановителя дано не
совсем грамотно, но это не может быть основанием к снижению
оценки.Оценка: 2 балла
Пример 7
Слайд 13Неверно составлен электронный баланс;
неверно указаны окислитель и восстановитель.
Пример 8
Оценка:
1 балл
Слайд 15Удвоены коэффициенты в уравнении реакции. Однако оснований для снижения оценки
нет: учащийся продемонстрировал усвоение проверяемых элементов содержания, проявил соответствующие умения.
Пример
10Оценка: 3 балла
Слайд 16В качестве окислителя учащимся выбран N2O5, а не NaNO3, как
предусмотрено авторами задания. Смысл ответа не искажен, основания для снижения
оценки нет.Пример 11
Оценка: 3 балла
Слайд 18
Задание 37
Генетическая взаимосвязь неорганических веществ
Ведущие проверяемые элементы содержания:
Характерные химические свойства
неорганических веществ различных классов, генетическая взаимосвязь неорганических веществ.
Проверяемые умения
(виды деятельности):Подтверждать существование генетической взаимосвязи между веществами различных классов путём составления уравнений соответствующих реакций.
Каждый балл ставится только за правильно записанное уравнение (наличие всех коэффициентов и формул веществ участвующих в реакции).
Слайд 20Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответствующих всем типам взаимодействия
неорганических веществ:
кислотно-основное взаимодействие;
реакции ионного обмена;
окислительно-восстановительные реакции;
комплексообразование (на примере гидроксокомплексов цинка
и алюминия);гидролиз (бинарных соединений, совместный гидролиз);
электролиз расплавов и растворов солей, оксида алюминия.
Слайд 21Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили
раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и
выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.Оценка: 4 балла
Слайд 22Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный
раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом
количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакцийОценка: 1 балл
Оценка: 1 балл
Слайд 23При взаимодействии растворов сульфата меди(II) и хлорида бария образовался осадок.
Осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Металл, выделившийся на
катоде, растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании.Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия.
Оценка: 3 балла
Оценка: 1 балл
