Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
OBECNÁ CHEMIE OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra
Содержание
- 1. OBECNÁ CHEMIE OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra
- 2. Obecná chemie. Redox reakce.Oxidační číslo relativní
- 3. Obecná chemie. Redox reakce.ZÁKLADNÍ POJMY /2Vaznost počet
- 4. Obecná chemie. Redox reakce.ZÁKLADNÍ POJMY /3Redox děje přenos elektronůredukceoxidace
- 5. Obecná chemie. Redox reakce.ZÁKLADNÍ POJMY /4Silná oxidační činidla
- 6. Obecná chemie. Redox reakce.DANIELŮV ČLÁNEKanoda oxidacekatoda redukcesolný můstek
- 7. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /11. Primární články zdroj stejnosměrného proudu, nízký výkon vybitím se znehodnotí
- 8. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /2Zn |
- 9. Obecná chemie. Redox reakce.2. Sekundární články
- 10. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /4anoda
- 11. Obecná chemie. Redox reakce.ELEKTRODYNernstova rovnicekovroztoksoustava vodič 1.
- 12. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY ELEKTROD /1Elektrody I. druhu heterogenní kationtovéPříkladyStříbrná elektrodaVodíková elektroda
- 13. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY ELEKTROD /2Elektrody I. druhu heterogenní aniontové
- 14. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY ELEKTROD /3Elektrody II. druhu
- 15. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY ELEKTROD /4Elektrody oxidačně redukční homogenní Petersova rovnice
- 16. Obecná chemie. Redox reakce.TYPY ELEKTROD /5Elektrody iontově selektivní
- 17. Obecná chemie. Redox reakce.ELEKTROMOTORICKÉ NAPĚTÍAbsolutní hodnotu potenciálu
- 18. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE MĚŘENÍ EMN /1pH, koncentrace
- 19. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE MĚŘENÍ EMN /2Výpočet EMN článku bezproudový stav − rovnováha => U = max
- 20. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE MĚŘENÍ EMN /3Síla oxidačních
- 21. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE MĚŘENÍ EMN /4Předpověď průběhu redox dějeE = -0,03 Vreakce neprobíhá
- 22. Obecná chemie. Redox reakce.ELEKTROLÝZARealizace nespontánního redox děje
- 23. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE ELEKTROLÝZY /1výroba NaOH (hromadí se v elektrolyzéru)
- 24. Obecná chemie. Redox reakce.APLIKACE ELEKTROLÝZY /2Elektrogravimetrie zváží
- 25. KONEC
- 26. Скачать презентанцию
Obecná chemie. Redox reakce.Oxidační číslo relativní elektrický náboj, který by byl na atomu, pokud by elektrony každé vazby z atomu vycházející patřily elektronegativnější-mu partneruZÁKLADNÍ POJMY /1PravidlaSoučet oxidačních stupňů v neutrální molekule
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1OBECNÁ CHEMIE
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE
Ing. Alena Hejtmánková, CSc.
Katedra chemie
Agronomická fakulta ČZU
Praha
Слайд 2Obecná chemie. Redox reakce.
Oxidační číslo relativní elektrický náboj, který
by byl na atomu, pokud by elektrony každé vazby z
atomu vycházející patřily elektronegativnější-mu partneruZÁKLADNÍ POJMY /1
Pravidla
Součet oxidačních stupňů v neutrální molekule = 0, v iontu = náboji iontu
Слайд 3Obecná chemie. Redox reakce.
ZÁKLADNÍ POJMY /2
Vaznost počet vazebných elektronových párů
vycházejících z daného prvku (většinou vaznost oxidační číslo)
Слайд 5Obecná chemie. Redox reakce.
ZÁKLADNÍ POJMY /4
Silná oxidační činidla snadno redukovatelné
látky
KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, K2S2O8
Silná redukční činidla snadno oxidovatelné látky
H2,
C, CO, kovy, Sn2+
Слайд 7Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /1
1. Primární články
zdroj stejnosměrného
proudu, nízký výkon
vybitím se znehodnotí
Слайд 8Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /2
Zn | MnO2 (pasta), NH4Cl,
H2O, C | C
anoda oxidace
katoda redukce
Komerční články
suchý článek (Leclancheův) E = 1,5 V
Слайд 9Obecná chemie. Redox reakce.
2. Sekundární články olověný akumulátor, E
= 12 V (6 x 2 V)
lze je znovu
nabítopotřebení elektrod
kontrola hustoty elektrolytu
TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /3
Pb | H2SO4 | PbO2
anoda oxidace
katoda redukce
Слайд 10Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ /4
anoda oxidace
katoda redukce
Článek
Ni Cd (hodinky, kalkulačky)
Palivové články palivo (H2, CO,
alkoholy) na anodě elektrochemicky oxidovány, oxidovadlo (vzduch, O2) redukováno na katodě,ekologicky výhodné
elektrolyt KOH
Слайд 11Obecná chemie. Redox reakce.
ELEKTRODY
Nernstova rovnice
kov
roztok
soustava vodič 1. a 2. třídy
ve
fázovém rozhraní probíhá elektrochemická reakce
přenos elektricky nabité částice
Potenciál elektrody
potenciálový rozdíl mezi elektrolytem a elektrodou
Слайд 12Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY ELEKTROD /1
Elektrody I. druhu heterogenní
kationtové
Příklady
Stříbrná elektroda
Vodíková elektroda
Слайд 14Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY ELEKTROD /3
Elektrody II. druhu heterogenní
Argentchloridová
elektroda
Ag (kov) | AgCl(s) | KCl(aq)
Kalomelová elektroda
Слайд 15Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY ELEKTROD /4
Elektrody oxidačně redukční homogenní
Petersova
rovnice
Слайд 16Obecná chemie. Redox reakce.
TYPY ELEKTROD /5
Elektrody iontově selektivní (ISE)
membrána
nepohyblivá −
AgCl, AgBr, LaF3
pohyblivá − ionexy, polymery
Cl-, Br-,
CN-, NO3-,Cu2+, Ag+,...skleněná elektroda
pH, K+, Na+
Donnanův potenciál
Слайд 17Obecná chemie. Redox reakce.
ELEKTROMOTORICKÉ NAPĚTÍ
Absolutní hodnotu potenciálu elektrody E nelze
změřit, lze měřit jen elektromotorické napětí (EMN), relativní hodnoty
Dohoda
Standardní vodíková
elektroda E0 = 0 VPt | H2 (pH2 = 101,325 kPa) | H3O+ (a = 1)
(Standardní) redukční potenciál elektrody E0red
U = EP - EL= E+ - E-
L = oxidace
P = redukce
Слайд 18Obecná chemie. Redox reakce.
APLIKACE MĚŘENÍ EMN /1
pH, koncentrace iontů
měrná elektroda
E = f(c)
referentní elektroda E ≠ f(c)
elektrody II.
druhu AgCl, kalomelová)
Слайд 19Obecná chemie. Redox reakce.
APLIKACE MĚŘENÍ EMN /2
Výpočet EMN článku
bezproudový stav
− rovnováha => U = max
Слайд 20Obecná chemie. Redox reakce.
APLIKACE MĚŘENÍ EMN /3
Síla oxidačních a redukčních činidel
látka s pozitivnějším E0red = silnější oxidační činidlo
látka s
pozitivnějším E0ox = silnější redukční činidlo
Слайд 21Obecná chemie. Redox reakce.
APLIKACE MĚŘENÍ EMN /4
Předpověď průběhu redox děje
E =
-0,03 V
reakce neprobíhá
Слайд 22Obecná chemie. Redox reakce.
ELEKTROLÝZA
Realizace nespontánního redox děje vloženo napětí
z vnějšího zdroje
množství látky elektrolyticky vyloučené
F = 9,648 . 104
Cmol-1
Слайд 24Obecná chemie. Redox reakce.
APLIKACE ELEKTROLÝZY /2
Elektrogravimetrie zváží se produkt elektrodové
reakce (inertní elektroda)
elektrolytické čištění kovů, pokovování předmětů
