Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Обратимость химических реакций
Содержание
- 1. Обратимость химических реакций
- 2. Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции,
- 3. Обратимые и необратимые реакцииПри каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?
- 4. Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
- 5. Смещение химического равновесияПринцип Ле Шателье (1884г.):
- 6. Влияние изменения температуры
- 7. Влияние изменения температурыN2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q
- 8. Влияние изменения температурыT↓
- 9. При повышении температуры равновесие смещается в сторону
- 10. Влияние изменения концентрации веществСN2↑
- 11. Влияние изменения концентрации веществПри увеличении концентрации одного
- 12. Влияние изменения давленияР↑
- 13. Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается
- 14. Катализатор:не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)
- 15. Принцип Ле Шателье:применим к любым равновесным системам: термодинамическимбиологическимпсихическимпедагогическимсоциальнымэкономическим
- 16. Скачать презентанцию
Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Обратимые и необратимые реакции
Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в
одном направлении.
тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Слайд 3Обратимые и необратимые реакции
При каких условиях данная реакция будет обратимой?
Необратимой?
Слайд 4Химическое равновесие
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости
обратной реакции, называется химическим равновесием.
Слайд 5Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье (1884г.):
если на систему,
находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в
ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Слайд 9При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
При понижении
температуры – в сторону экзотермической реакции.
Влияние изменения температуры
Слайд 11Влияние изменения концентрации веществ
При увеличении концентрации одного из веществ равновесие
смещается в сторону его расходования.
При уменьшении концентрации – в
сторону его образования.
Слайд 13Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
реакции, при которой объем образующихся газов меньше.
Слайд 14Катализатор:
не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь ускоряет процесс
его достижения)
Слайд 15Принцип Ле Шателье:
применим к любым равновесным системам:
термодинамическим
биологическим
психическим
педагогическим
социальным
экономическим
