TheSlide.ru

Общая характеристика d- элементов

Содержание

1. Общая характеристика d- элементов
2. Слайд 2
3. Заполняется d-орбиталь предвнешнего энергетического уровняВалентные электроны s-орбиталь
4. Марганец и его соединенияАвтор: С.Чеснакова
5. Слайд 5
6. МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 °С)2MnSO4+2H2O→2Mn↓+O2↑+2H2SO4 (40oC, электролиз)Получение
7. Химические свойства1. С неметаллами (N2,C, P, Si,
8. 4. С кислотамиMn + 2HCl = MnCl2 +
9. Соединения марганца (II)
10. Химические свойства соединений марганца (II)MnO+2HCl = MnCl2+H2O
11. Соединения марганца (IV)
12. Химические свойства соединений марганца (IV)2МnO2 + 2Н2SO4(конц.) = МnSO4 +
13. Манганаты (VI)Растворы зеленого цвета MnO42- 3K2MnO4(конц) +2H2O→(t) 2KMnO4+MnO2↓+4KOH2K2 MnO4+Cl2(насыщ)=2KMnO4+2KCl
14. Соединения марганца (VII)
15. Mn2O7Получение2КМnO4(т) + 2Н2SO4 (96%) = 2К2SO4 + Мn2O7 + Н2OХимические свойстваMn2O7+2KOH = 2KMnO4+H2OMn2O7+H2O = 2HMnO42Mn2O7 = 4MnO2+3O2
16. HMnO44HMnO4=2 H2O + 4МnO2 + 3O2 KMnO4 2КMnO4= К2MnO4 + МnO2 + O2 (200—240°С)4КМnO4 + 2Н2O→МnO2↓+ 3O2↑ + 4КОН (t)
17. Слайд 17
18. Домашнее заданиеПросмотреть презентациюВыучить уравнения по тренажеруРешить тесты Решить задания
19. Скачать презентанцию

Заполняется d-орбиталь предвнешнего энергетического уровняВалентные электроны s-орбиталь внешнего и d–орбиталь предвнешнего уровняВ периодах свойства атомов изменяются медленнеев подгруппах радиус атома неравномерноОбразуют комплексные соединенияИх соединения часто окрашеныПроявляют каталитическую активностьВ живых организмах выполняют

Главная
Разное
Общая характеристика d- элементов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Общая характеристика d-элементов

Общая характеристика d-элементов

Слайд 2

Слайд 3Заполняется d-орбиталь предвнешнего энергетического уровня
Валентные электроны s-орбиталь внешнего и d–орбиталь

предвнешнего уровня
В периодах свойства атомов изменяются медленнеев подгруппах радиус атома

неравномерно
Образуют комплексные соединения
Их соединения часто окрашены
Проявляют каталитическую активность
В живых организмах выполняют роль микроэлементов

Заполняется d-орбиталь предвнешнего энергетического уровняВалентные электроны s-орбиталь внешнего и d–орбиталь предвнешнего уровняВ периодах свойства атомов изменяются медленнеев

Слайд 4Марганец и его соединения
Автор:
С.Чеснакова

Марганец и его соединенияАвтор: С.Чеснакова

Слайд 5

Слайд 6МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 °С)
2MnSO4+2H2O→2Mn↓+O2↑+2H2SO4 (40oC, электролиз)
Получение

МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 °С)2MnSO4+2H2O→2Mn↓+O2↑+2H2SO4 (40oC, электролиз)Получение

Слайд 7Химические свойства
1. С неметаллами (N2,C, P, Si, B, Г2) Mn

+ S = MnS

2. С водой (при нагревании)
Mn

+ 2H2O = Mn(OH)2 + H2
С оксидами металлов
3Mn + Fe2O3 = 2Fe + 3MnO

Химические свойства1. С неметаллами (N2,C, P, Si, B, Г2) Mn + S = MnS2. С водой

Слайд 84. С кислотами
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
3Mn + 8HNO3 =

3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Мn + 2Н2SO4 (конц.) = МnSO4 +

SO2↑+ 2Н2O

5. С щелочными расплавами окислителей
Mn+ KClO3 + 2KOH =K2MnO4 +KCl + H2O

4. С кислотамиMn + 2HCl = MnCl2 + H23Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2OМn + 2Н2SO4 (конц.)

Слайд 9Соединения марганца (II)

Соединения марганца (II)

Слайд 10Химические свойства соединений марганца (II)
MnO+2HCl = MnCl2+H2O
MnO+H2 = Mn+H2O

MnO+Ca = Mn+CaO
Mn(OH)2 = MnO+H2O Mn(OH)2+2HCl = MnCl2+2H2O
6Mn(OH)2+O2 = 2Mn2MnO4+6H2O
MnSO4+2NaOH

= Mn(OH)2↓+Na2SO4
MnCl2 + Mg = MgCl2 +Mn
Mn(NO3)2 = MnO2+2NO2

Химические свойства соединений марганца (II)MnO+2HCl = MnCl2+H2O MnO+H2 = Mn+H2O MnO+Ca = Mn+CaOMn(OH)2 = MnO+H2O Mn(OH)2+2HCl

Слайд 11Соединения марганца (IV)

Соединения марганца (IV)

Слайд 12Химические свойства соединений марганца (IV)
2МnO2 + 2Н2SO4(конц.) = МnSO4 + O2↑ + 2Н2O

(кипячение)
МnO2 + 4НС1(конц.) = МnС12 + С12↑ + 2Н2O
МnO2 + 2КОН = К2MnO3 + Н2O

Mn(OH)4 + BaO = BaMnO3 +2H2O

Химические свойства соединений марганца (IV)2МnO2 + 2Н2SO4(конц.) = МnSO4 + O2↑ + 2Н2O (кипячение)МnO2 + 4НС1(конц.) = МnС12 + С12↑ + 2Н2OМnO2 + 2КОН

Слайд 13Манганаты (VI)
Растворы зеленого цвета MnO42-
3K2MnO4(конц) +2H2O→(t) 2KMnO4+MnO2↓+4KOH
2K2 MnO4+Cl2(насыщ)=2KMnO4+2KCl

Манганаты (VI)Растворы зеленого цвета MnO42- 3K2MnO4(конц) +2H2O→(t) 2KMnO4+MnO2↓+4KOH2K2 MnO4+Cl2(насыщ)=2KMnO4+2KCl

Слайд 14Соединения марганца (VII)

Соединения марганца (VII)

Слайд 15Mn2O7
Получение
2КМnO4(т) + 2Н2SO4 (96%) = 2К2SO4 + Мn2O7 + Н2O
Химические свойства
Mn2O7+2KOH = 2KMnO4+H2O
Mn2O7+H2O = 2HMnO4
2Mn2O7 =

4MnO2+3O2

Mn2O7Получение2КМnO4(т) + 2Н2SO4 (96%) = 2К2SO4 + Мn2O7 + Н2OХимические свойстваMn2O7+2KOH = 2KMnO4+H2OMn2O7+H2O = 2HMnO42Mn2O7 = 4MnO2+3O2

Слайд 16HMnO4
4HMnO4=2 H2O + 4МnO2 + 3O2
KMnO4
2КMnO4= К2MnO4 + МnO2 + O2 (200—240°С)
4КМnO4 + 2Н2O→МnO2↓+

3O2↑ + 4КОН (t)

HMnO44HMnO4=2 H2O + 4МnO2 + 3O2 KMnO4 2КMnO4= К2MnO4 + МnO2 + O2 (200—240°С)4КМnO4 + 2Н2O→МnO2↓+ 3O2↑ + 4КОН (t)

Слайд 17

Слайд 18Домашнее задание
Просмотреть презентацию
Выучить уравнения по тренажеру
Решить тесты
Решить задания

Домашнее заданиеПросмотреть презентациюВыучить уравнения по тренажеруРешить тесты Решить задания

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей