Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

атомов элементов
К ним относятся все реакции ионного обмена, а также

многие реакции соединения

степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
 

полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного

атома к другому в химических соединениях

окислительно-восстановительной реакции. 
Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной

реакции.

молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 
Восстановлением называют

процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть

окислителем.
2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем.
3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.
Задание:
Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:
 

реакции

межмолекулярного окисления-восстановления

реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,

реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления

 

акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах.
К этому типу

относится большинство ОВР.

– находятся в одном и том же веществе.

элемента в веществе выполняют одновременно функции и восстановителей, и окислителей.
Эти

реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
 

окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на

балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.
Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода.
Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

методом электронного баланса
1.Составить схему реакции.
2. Определить степени окисления элементов в

реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции.
4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

методом электронного баланса
5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления

повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента)
7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

методом электронного баланса
8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
9.

Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
11. Проверить уравнение реакции.
 
 

на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с

учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение.
Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах.
Достоинства метода.
1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.)
2. Понятие «степень окисления» не используется.
3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции.
4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.
 

цинка с концентрированной азотной кислотой)
1. Записываем ионную схему процесса, которая

включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:
 

в природе
3. Дыхание
4. Металлургия
5. Электроника
6. Электротехника
7. Энергетика
8. Косметология