Разделы презентаций


Окислительно –восстановительные Реакции

Содержание

Вспомним …1.Валентность.2.Степень окисления.3.Восстановитель.4.Окислитель.5.Типы химических реакций.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Окислительно –восстановительные
Реакции


Окислительно –восстановительные Реакции

Слайд 2Вспомним …
1.Валентность.
2.Степень окисления.
3.Восстановитель.
4.Окислитель.
5.Типы химических реакций.

Вспомним …1.Валентность.2.Степень окисления.3.Восстановитель.4.Окислитель.5.Типы химических реакций.

Слайд 3Окислительно –восстановительные
Реакции

Окислительно –восстановительные Реакции

Слайд 4Цель урока:
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научиться уравнивать записи ОВР
методом

электронного баланса.

Цель урока:1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Слайд 5Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- +

H20
Реакции, в резултате которых изменяются степени окисления атомов всех или

некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции, в резултате которых изменяются степени окисления

Слайд 6Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0

– 2e- = Mg2+
А процесс, который при этом происходит, называется

процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроныMg0 – 2e- = Mg2+А процесс, который при

Слайд 7Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ +

2e- =Cu0
А процесс который при этом происходит называется процессом

восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроныCu2+ + 2e- =Cu0 А процесс который при этом

Слайд 9Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители,

если в их состав входит атом элемента в минимальной степени

окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента

Слайд 10Различают:
минимальную (низшую) степень окисления
S-2 2e-

8e- 8e-


промежуточную степень окисления
S0 2e- 8e- 6e-
максимальную (высшую) степень окисления
S+6 2e- 8e- 0e-в минимальной степени окисления, може
Атом, находящийся т быть только восстановителем.
S-2 -2е = S0 S-2- 6е = S+4 S-2-8е = S+6
Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем.
S+6 +2е = S+4 S+6+ 6е = S0 S+6- 8е =S-2
Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем.
S0 +2е = S-2 S0 - 4е = S+4
Различают:минимальную (низшую) степень окисления     S-2 2e- 8e- 8e-

Слайд 11План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции

Ca + O2

2. Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в

химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20


Далее

План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической реакции   Ca + O22. Расставляем степени окисления атомов,

Слайд 125. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- =

2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое

уравнение

2Ca + O2= 2CaO

4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-

5.  Ca0– 2e-=Ca2+   O20 + 4e- = 2O2-4221 восстановительокислитель6. Расставляем цифры, полученные в электронном

Слайд 13Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты



Mg + O2
HCL + Zn
SO2 + O2
S + HNO3

NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,расставив коэффициенты Mg + O2 HCL + ZnSO2 +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика