Разделы презентаций


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ АРЕНЫ

Содержание

Ароматические соединения, или арены, — большая группа соединений карбоциклического ряда, молекулы которых содержат устойчивую циклическую группировку из шести атомов углерода (бензольное кольцо), обладающую особыми физическими и химическими свойствами. СnН2n-6

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
АРЕНЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯХИМИЯАРЕНЫ

Слайд 2Ароматические соединения, или арены, — большая группа соединений карбоциклического ряда,

молекулы которых содержат устойчивую циклическую группировку из шести атомов углерода

(бензольное кольцо), обладающую особыми физическими и химическими свойствами.

СnН2n-6

Ароматические соединения, или арены, — большая группа соединений карбоциклического ряда, молекулы которых содержат устойчивую циклическую группировку из

Слайд 3

Фридрих Август Кекуле 7.09. 1829 г.–13.07. 1896 г. Первую наиболее удачную структурную формулу строения бензола предложил немецкий химик Ф.А.Кекуле в 1865 г.

Слайд 5Атомы углерода в бензоле замкнуты в цикл, в котором соблюдается

валентность углерода (IV) и двойные связи чередуются с одинарными. По современным

представлениям молекула бензола является правильным шестиугольником. Эта формула отражает равноценность 6 атомов углерода. Атомы углерода находятся в SP2 – гибридизации. Валентные углы между σ – связями равны 120 0, длина связи С-С равна 0,14 нм. Лежащие в одной плоскости 6 атомов углерода образуют σ –скелет молекулы. При взаимном перекрывании образуется единое π – электронное облако, т е. происходит декализация электронов. Все связи между атомами углерода выравнены.
Атомы углерода в бензоле замкнуты в цикл, в котором соблюдается валентность углерода (IV) и двойные связи чередуются

Слайд 6Строение молекулы бензола

Строение молекулы бензола

Слайд 7Строение молекулы бензола Совокупность свойств бензола называется ароматичностью.

Строение молекулы бензола Совокупность свойств  бензола называется     ароматичностью.

Слайд 8С6Н6
Номенклатура и изомерия
Бензол

С6Н6Номенклатура и изомерияБензол

Слайд 91. Монозамещенные производные бензола изомеров не имеют:

СН3 СН3 метилбензол (толуол)
1. Монозамещенные производные бензола изомеров не имеют:

Слайд 102.Дизамещенные производные
о-ксилол
1,2-диметилбензол
м-ксилол
1,3-диметилбензол
п-ксилол
1,4-диметилбензол

2.Дизамещенные производные  о-ксилол1,2-диметилбензол м-ксилол1,3-диметилбензолп-ксилол1,4-диметилбензол

Слайд 11Получение
1) . Бензол образуется из циклогексана
2) . Бензол образуется из

гексана
3) .Бензол образуется из ацетилена
(реакция Зелинского)

4). Лабораторный

способ получения бензола
Получение1) . Бензол образуется из циклогексана2) . Бензол образуется из гексана3) .Бензол образуется из ацетилена

Слайд 12Бензол
Циклогексан
Гексан

БензолЦиклогексанГексан

Слайд 133).3С2Н2
C, 6000 C
Ацетилен


4). С6Н5СООNа +NаОН → Nа2СО3

+ С6Н6

сплав

3).3С2Н2C, 6000 C   Ацетилен4). С6Н5СООNа +NаОН → Nа2СО3 + С6Н6

Слайд 14Физические свойства
Агрегатное
состояние
Температура
плавления
Температура
кипения
ЖИДКОСТЬ
5,50С (ПОВЫШАЕТСЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ
относительных молекулярных

МАСС)

Физические свойстваАгрегатное состояниеТемпература плавленияТемпература кипенияЖИДКОСТЬ5,50С (ПОВЫШАЕТСЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ относительных молекулярных МАСС)

Слайд 15ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
(замещение атомов Н в бензольном кольце)


а)
Реакция галогенирования
+ Br2
C6H5Br + HBr
БРОМБЕНЗОЛ
FeCl3 ,t

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ(замещение атомов Н в бензольном кольце) а)Реакция галогенирования+  Br2  C6H5Br +

Слайд 16б)
Реакция нитрования
+ НОNО2
+ Н2О
H2SO4 (k), t

б)Реакция нитрования+ НОNО2+ Н2ОH2SO4 (k), t

Слайд 17в)Реакция сульфирования +НОSО3Н С6Н6

С6Н5SО3Н

- Н2О сульфобензол
в)Реакция сульфирования      +НОSО3Н   С6Н6

Слайд 182. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
2
+ 15О2
12СО2 + 6Н2О + Q
ГОРИТ КОПТЯЩИМ
ПЛАМЕНЕМ!!!

2. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ2+ 15О212СО2 + 6Н2О + QГОРИТ КОПТЯЩИМПЛАМЕНЕМ!!!

Слайд 19

[О]




[О]= КМnО4 + Н2SО4

СН3

СООН

Толуол Бензойная кислота

Реакция окисления гомологов бензола

[О]

Слайд 203. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
+ 3CL 2
СВЕТ
ГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАН
а)
Галогенирования

3. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ+ 3CL 2СВЕТГЕКСАХЛОРЦИКЛОГЕКСАНа)Галогенирования

Слайд 21б)
Гидрирование
+ 3Н2
КТ, t
ЦИКЛОГЕКСАН

б)Гидрирование+ 3Н2КТ, tЦИКЛОГЕКСАН

Слайд 22Эффекты заместителей при электрофильном замещении
Реакции электрофильного замещения для гомологов бензола
1.

Заместители (ориентанты) первого рода: —ОН, —OR, —OCOR, —SH, —NH2, —NHR,

(Hal). Эти заместители смещают электронную плотность в сторону бензольного кольца, т.е. обладают электронодонорными свойствами. Они активируют бензольное кольцо (за исключением галогенов). Облегчая вхождение электрофильных реагентов в бензольное кольцо, они ориентируют новый заместитель в орто- и пара-положения. Такие заместители называют орто- и пара-ориентантами.
Эффекты заместителей при электрофильном замещенииРеакции электрофильного замещения для гомологов бензола1. Заместители (ориентанты) первого рода: —ОН, —OR, —OCOR,

Слайд 23 фенол

фенол

Слайд 242. Заместители (ориентанты) второго рода: —CN, —СООН, —SO3H, —СНО, —COR,

—COOR, —NO2. Эти заместители смещают электронную плотность от бензольного кольца,

т.е. они обладают электроноакцепторными свойствами. Эти заместители дезактивируют бензольное кольцо, затрудняя вхождение электрофильных реагентов. При этом вновь входящий заместитель ориентируют в мета-положение. Такие заместители называют мета-ориентантами.
2. Заместители (ориентанты) второго рода: —CN, —СООН, —SO3H, —СНО, —COR, —COOR, —NO2. Эти заместители смещают электронную плотность

Слайд 25нитробензол

нитробензол

Слайд 26Реакции галогенирования гомологов бензола
1. На холоде – замещение Н в

бензольном кольце

Реакции галогенирования гомологов бензола1. На холоде – замещение Н в бензольном кольце

Слайд 27 2). На свету происходит замещение Н в боковой цепи






хлористый бензил

СН3

+Сl - Сl

СН2Сl + НСl

2). На свету происходит замещение Н в боковой цепи

Слайд 28Многоядерные арены
Нафталин - бесцветное кр.вещество, tплавл. = 800 С

Многоядерные ареныНафталин - бесцветное кр.вещество, tплавл. = 800 С

Слайд 29Антрацен – белое кр. вещество tплавл. = 2170С имеет ряд

производных являющихся слабительными средствами

Антрацен – белое кр. вещество tплавл. = 2170С имеет ряд производных являющихся слабительными средствами

Слайд 30Фенантрен – кр. вещество, tплавл. = 1000С входит в состав

ценных алкалоидов. Фенантрен основа класса орг.веществ – стероидов,
выполняющих в

организме роль гормонов – регуляторов
жизненных процессов. Многие из них применяются
как ЛП – гидрокортизон, эстрадиол.

Фенантрен – кр. вещество, tплавл. = 1000С входит в состав ценных алкалоидов. Фенантрен основа класса орг.веществ –

Слайд 31Применение
С6Н6
КИСЛОТЫ
инсектициды
Получение
пластмасс
Бутадиенстироль
ный каучук
растворители
Лавсановые
волокна
красители
лекарства
анилин
сахарин
Получение
пластмасс
красители
с6н5-он
с6н5-с2н5
с6н5-сн=сн2
с6н5 - сн3

ПрименениеС6Н6КИСЛОТЫинсектицидыПолучениепластмассБутадиенстирольный каучукрастворителиЛавсановыеволокнакрасителилекарстваанилинсахаринПолучение пластмасскрасителис6н5-онс6н5-с2н5с6н5-сн=сн2с6н5 - сн3

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика