Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Осадительное титрование Тиранты образуют с определяемым веществом
Содержание
- 1. Осадительное титрование Тиранты образуют с определяемым веществом
- 2. 2. Реакция осаждения должна протекать стехиометрично3. Не
- 3. Классификация методов осадительного титрования:1. Аргентометрия (тирант -
- 4. АргентометрияТитрант – 0,1 или 0,05 моль/л раствор
- 5. Разновидности аргентометрии метод Мора метод Фаянса метод Фольгарда
- 6. Метод МораОснован на определении Cl и Br
- 7. Определение бромидов:NaBr + AgNO3 AgBr +
- 8. Ind – K2CrO4 (осадительный)Осадительные индикаторы выделяются из
- 9. Особенности метода Мора:1. Титрование проводится в нейтральной
- 10. 2. Нельзя оттитровать I и SCN3. Нельзя
- 11. Пилокарпина гидрохлоридПиридоксина гидрохлорид
- 12. Слайд 12
- 13. Метод Фаянса Основан на определении Cl ,
- 14. Адсорбционные индикаторы – такие индикаторы, адсорбция или
- 15. Титрование по флуоресцеину проводят в растворах с
- 16. Определение иодидов:NaI + AgNO3 AgI +
- 17. Вначале титрования: В растворе иодид-ионыДо ТЭ: Осадок AgI и
- 18. ТЭ: осадок AgI.За ТЭ: осадок AgI и
- 19. Условия применения адсорбционных индикаторов:1. Нельзя проводить титрование
- 20. 2. Следует соблюдать оптимальный интервал изменения рН
- 21. Адсорбционная способность анионов при рН=7 на поверхности
- 22. Слайд 22
- 23. Метод Фольгарда Метод обратного титрования. Титранты –
- 24. Определение хлоридов:NaCl + AgNO3
- 25. Особенности определения хлоридовт.к. SAgCl > SAgSCN
- 26. Слайд 26
- 27. В фарм. анализе аргентометрия применяется для количественного
- 28. РоданометрияТитрант – 0,1 моль/л раствор NH4SCNСреда –
- 29. В фарманализе метод применяется для к.о. серебра
- 30. МЕРКУРОМЕТРИЯТитрант – 0,05 моль/л раствор нитрата ртути(I)
- 31. 2NaCl + Hg2(NO3)2 Hg2Cl2 + 2NaNO3В
- 32. Дифенилкарбазон (C6H5NHNH)2CO – адсорбционный индикаторДобавляется в конце
- 33. Слайд 33
- 34. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н
- 35. Расчетные ф-лы в разные моменты титрования:1) до
- 36. 3) в т.э. концентрацию вещества вычисляют из
- 37. Слайд 37
- 38. Скачок титрования рХ = рХ100,1 – рХ99,9
- 39. Скачок титрования лежит в интервале 4 –
- 40. Индикаторная ошибка осадительного титрования обусловлена перетитровыванием раствора
- 41. Слайд 41
- 42. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл
- 43. Слайд 43
- 44. Слайд 44
- 45. Слайд 45
- 46. Скачать презентанцию
2. Реакция осаждения должна протекать стехиометрично3. Не должно протекать побочных реакций4. Реакция должна протекать практически до конца ПР
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Осадительное титрование
Тиранты образуют с определяемым веществом малорастворимое соединение
Требования к реакциям:
1.
Слайд 2
2. Реакция осаждения должна протекать стехиометрично
3. Не должно протекать побочных
реакций
4. Реакция должна протекать практически до конца
ПР
осадка ВА,ПР<4·10–12 для осадков типа В2А или ВА2
Слайд 3Классификация методов осадительного титрования:
1. Аргентометрия (тирант - AgNO3)
2. Тиоцианатометрия (NH4SCN)
3.
Меркурометрия (Hg2(NO3)2)
4. Гексацианоферратометрия (K4[Fe(CN)6])
5. Сульфатометрия (H2SO4)
6. Бариметрия (BaCl2)
![Классификация методов осадительного титрования:1. Аргентометрия (тирант - AgNO3)2. Тиоцианатометрия (NH4SCN)3. Меркурометрия (Hg2(NO3)2)4. Гексацианоферратометрия (K4[Fe(CN)6])5. Сульфатометрия (H2SO4)6. Бариметрия](/img/thumbs/3dc75d9771173f99750f51206e309bc3-800x.jpg "Осадительное титрование
Тиранты образуют с определяемым веществом Классификация методов осадительного титрования:1. Аргентометрия (тирант - AgNO3)2. Тиоцианатометрия (NH4SCN)3. Меркурометрия")
Слайд 4Аргентометрия
Титрант – 0,1 или 0,05 моль/л раствор AgNO3
Готовят раствор
приблизительно нужной концентрации
Стандартизацию проводят по хлориду натрия
(метод Мора)
Ind
– хромат калия K2CrO4 
Слайд 6Метод Мора
Основан на определении Cl и Br прямым титрованием раствором
нитрата серебра в нейтральной или слабощелочной среде в присутствии индикатора
– хромата калияМетод не позволяет определять I и SCN ионы, так как с осадками AgI и AgSCN происходит соосаждение хромата калия Ag2CrO4
Слайд 7Определение бромидов:
NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3
желтоватый
AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3
кирпично-красныйV(AgNO3)·K·T(AgNO3/NaBr)·100
(NaBr) = ——————————————, %
а(NaBr)
С(AgNO3)·M(NaBr)
Т(AgNO3/NaBr) = ——————————
1000
Слайд 8Ind – K2CrO4 (осадительный)
Осадительные индикаторы выделяются из раствора в виде
осадка в хорошо заметной форме в ТЭ или вблизи ее.
В
процессе титрования:образуется желтоватый AgBr
Ag2CrO4 до ТЭ не образуется, т.к.
S(AgBr)< S(Ag2CrO4)
При добавлении избыточной капли AgNO3 образуется красный осадок Ag2CrO4
Слайд 9Особенности метода Мора:
1. Титрование проводится в нейтральной или слабощелочной среде
(рН=6,5-10,3), т.к.
В кислой среде Ag2CrO4 растворяется с образованием дихромат-ионов:
2 Ag2CrO4
+ 2H+ 4Ag+ + Cr2O7– + H2OВ щелочной среде образуется черный осадок
2Ag+ + 2OH– 2AgOH Ag2O + H2O
Слайд 102. Нельзя оттитровать I и SCN
3. Нельзя оттитровать соли алкалоидов
и слабых азотистых оснований (новокаин, пиридоксида гидрохлорид, пилокарпина гидрохлорид и
др.)
Слайд 12
V(AgNO3) K Т(AgNO3/NaBr) 100
(NaBr)= (%)
а(NaBr)С(AgNO3) М(NaBr)
Т(AgNO3/ NaBr) =
1000
Слайд 13Метод Фаянса
Основан на определении Cl , Br , I
и SCN ионов прямым титрованием раствором нитрата серебра в присутствии
адсорбционных индикаторов (флуоресцеин, эозинат натрия, бромфеноловый синий и др. индикаторы).
Слайд 14
Адсорбционные индикаторы – такие индикаторы, адсорбция или десорбция которых осадком
при осадительном титровании сопровождается изменением окраски в ТЭ или вблизи
ее
Слайд 15
Титрование по флуоресцеину проводят в растворах с рН от 6,5
до 10,3 (определяют Cl, Br, I, SCN)
Титрование по эозинату
натрия проводят при рН от 2 до 10,3, чаще в уксуснокислой среде (определяют Br, I, SCN). Cl по эозинату натрия не определяют, так как осадок хлорида серебра адсорбирует анионы эозина еще до достижения точки эквивалентности.
Слайд 16Определение иодидов:
NaI + AgNO3 AgI + NaNO3
желтый
Принцип действия адсорбционных индикаторов
HInd H+ +
Ind[AgI · I] [AgI] [AgI · Ag+]
до т.э. т.э. + 1 изб.
капля Ind
цвет индикатора меняется
Слайд 17Вначале титрования:
В растворе иодид-ионы
До ТЭ:
Осадок AgI и I . Иодид-ионы
адсорбируются на поверхности осадка AgI и поверхность осадка оказывается отрицатльно
заряженной (осадки адсорбируют в первую очередь те ионы, которые входят в их состав). Около поверхности осадка находятся катионы, присутствующие в растворе: Na+, H+
Слайд 18ТЭ:
осадок AgI.
За ТЭ:
осадок AgI и Ag+. Ионы серебра
адсорбируются на поверхности осадка и поверхность осадка оказывается заряженной положительно
и на ней сразу же адсорбируются отрицательно заряженные ионы индикатора. Происходит изменение цвета осадка.
Слайд 19Условия применения адсорбционных индикаторов:
1. Нельзя проводить титрование при больших концентрациях
реагентов и при повышенной ионной силе растворе, т.к. это вызывает
коагуляцию осадка и сокращению его поверхности. Чем больше поверхность осадка, тем отчетливее заметно изменение цвета индикатора при его адсорбции.
Слайд 20
2. Следует соблюдать оптимальный интервал изменения рН раствора
3. Индикатор не
должен адсорбироваться на поверхности осадка раньше определяемых ионов
Слайд 21Адсорбционная способность анионов при рН=7 на поверхности осадка AgCl
I– >
SCN– > Br– > анион эозина > Cl– >анион флуоресцеина
> ClO4–Каждый предшедствующий анион этого ряда адсорбируется на поверхности осадка AgCl раньше последующего аниона, т.е.
В присутствии эозина можно определить I–, SCN–, Br– и нельзя определить Cl– и ClO4–
Слайд 22
V(AgNO3) K
Т(AgNO3/NaI) 100(NaI)= (%)
а(NaI)
С(AgNO3) М(NaI)
Т(AgNO3/NaI) =
1000
Слайд 23Метод Фольгарда
Метод обратного титрования.
Титранты – AgNO3 и AgSCN
Среда
– азотнокислая
Ind – железоаммонийные квасцы NH4Fe(SO4)212H2O (сильнокислая среда подавляет
гидролиз соли железа (III)) Определяют Cl , Br , I
Слайд 24Определение хлоридов:
NaCl + AgNO3 AgCl +
NaNO3
избыток белыйAgNO3 + NH4SCN AgSCN + NH4NO3
остаток белый
3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 Fe(SCN)3 +
изб. капля красное окрашивание
+ 2(NH4)2SO4
Слайд 25Особенности определения хлоридов
т.к. SAgCl > SAgSCN
осадок AgCl удаляют:
либо
фильтрованием
либо добавлением хлороформа
Слайд 26
(VAgNO3KVNH4SCNK)ТNH4SCN/NaCl100
(NaCl)= (%)
а(NaCl)
С(NH4SCN) М(NaCl)
Т(NH4SCN/NaCl) =
1000
Слайд 27
В фарм. анализе аргентометрия применяется для количественного определения лекарственных препаратов:
NaCl, NaBr, NaI, KCl, KBr, KI, солей алкалоидов, слабых азотистых
оснований и др.
Слайд 28Роданометрия
Титрант – 0,1 моль/л раствор NH4SCN
Среда – азотнокислая
Ind – NH4Fe(SO4)212H2O
Стандартизация по стандартному р-ру AgNO3
AgNO3 + NH4SCN AgSCN +
NH4NO3белый
3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 Fe(SCN)3 +
красное окрашивание
2(NH4)2SO4
Слайд 29
В фарманализе метод применяется для к.о. серебра в препаратах (протаргол,
колларгол, нитрат серебра).
В протарголе и колларголе серебро предварительно переводят
в ионогенное состояние обработкой серной и азотной кислотой при нагревании. В полученном растворе ионы серебра оттитровывают стандартным раствором роданида аммония.
Слайд 30МЕРКУРОМЕТРИЯ
Титрант – 0,05 моль/л раствор нитрата ртути(I)
Hg2(NO3)2 (молярная концентрация
эквивалента 0,1 моль/л)Готовят приблизительно нужной концентрации
Для перевода Hg(II) в Hg(I) добавляют металлической ртути, выдерживают сутки
Стандартизация по хлориду натрия
Ind – дифенилкарбазон, тиоцианатные комплексы железа(III)
Слайд 31
2NaCl + Hg2(NO3)2 Hg2Cl2 + 2NaNO3
В титруемый раствор вводят
NH4SCN и Fe(NO3)3 – образуется красный комплекс Fe(SCN)3
После достижения
ТЭ, избыточная капля титранта разрушает Fe(SCN)3, раствор обесцвечиваетсяПараллельно проводят контрольный опыт
Слайд 32
Дифенилкарбазон (C6H5NHNH)2CO – адсорбционный индикатор
Добавляется в конце титрования
Вблизи ТЭ индикатор
окрашивает осадок в интенсивный синий цвет
Слайд 33
Кривые
осадительного титрования
Отражают зависимость концентрации вещества от объема титранта
Концентрацию вещества выражают
через обратный логарифм (по аналогии с рН).
Слайд 34
Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н раствора NaCl
0,1 н раствором AgNO3 ПРAgCl = 1,810-10
Построим кривую титрования в
координатах «концентрация хлорид-ионов» - «объем титранта»При этом концентрацию хлорид ионов выразим через pCl = –lg [Cl–].
Слайд 35Расчетные ф-лы в разные моменты титрования:
1) до начала титрования концентрация
Cl– равна концентрации NaCl:
[Cl–] = CNaCl; pCl = –lg CNaCl;2) до точки эквивалентности [Cl–] = CNaCl (1 – f), где f – степень оттитровывания (показывает, какая часть анализируемого вещества оттитрована)
Тогда pCl = –lg CNaCl(1 – f)
Если оттитровано 30 %, то f = 30 / 100 = 0,3
50 % f = 50 / 100 = 0,5
90 % f = 90 / 100 = 0,9
Слайд 363) в т.э. концентрацию вещества вычисляют из произведения растворимости осадка.
[Cl–] = ПР рCl
= – ½ lg ПРAgCl 4) за т.э. [Cl–] рассчитывают из ПРAgCl , учитывая возрастание концентрации Ag+ с помощью степени оттитрованности f:
[Cl–] = ПР / [Ag+] = ПР / CAgCl(f – 1) рCl = –lg ПРAgCl + lg CAgCl(f – 1)
![3) в т.э. концентрацию вещества вычисляют из произведения растворимости осадка. [Cl–] = ПР](/img/thumbs/1cf20898dcc40042738c0dee8094828b-800x.jpg "Осадительное титрование
Тиранты образуют с определяемым веществом 3) в т.э. концентрацию вещества вычисляют из произведения растворимости осадка.")
Слайд 38Скачок титрования
рХ = рХ100,1 – рХ99,9 = -lgПР –
3 + lgС – 3 + lgC = -lgПР –
6 + 2lgСCкачок титрования зависит от ПР и концентрации анализируемого вещества
Чем меньше ПР, тем больше рХ
Чем больше концентрация, тем большерХ
Слайд 39
Скачок титрования лежит в интервале 4 – 6
При индикаторной фиксации
ТЭ выбирают индикатор, который резко меняет свои видимые свойства в
данном интервале
Слайд 40Индикаторная ошибка осадительного титрования обусловлена перетитровыванием раствора и равна:
n(T) 100
X% = —————
n(T)
n(T) – избыточное количество титранта в конечной точке титрования
n(T) – количество титранта в точке эквивалентности
Слайд 41
СT (VX +
VT)X% = ———————— 100
СT VT
СT – концентрация титранта в конечной точке титрования
СT – исходная концентрация титранта
VT – объем титранта
VX – объем анализируемого раствора
Концентрация ионов титранта в к.т.т рассчиты-вается из значения ПР осадка титранта с Ind
Слайд 42
Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,1 н раствора
хлорида калия 0,1 н раствором нитрата серебра в присутствии индикатора
– 10-5 моль/л хромата калия
Слайд 43
СT (VX + VT)
X% = ———————— 100СT VT
ПР(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42–] = 1,110–12
ПР(Ag2CrO4) 1,110–12
[Ag+] = ——————— = ——————— =
[CrO42–] 10-5
= 3,310–4 моль /л
Слайд 44
3,310–4 (10 +
10)
X% = ——————— 100 = 0,66 %
0,1 10Ошибка велика, целесообразно увеличить концентрацию индикатора
Тогда для концентрации индикатора 10–3 моль/л ошибка титрования составит:
3,310–5 (10 + 10)
X% = ——————— 100 = 0,066 %
0,1 10
