Открытие нейтрона и протона

ядра стал одним из основных в ядерной физике. Из чего

состоит атомное ядро?

Одна из основных характеристик атомного ядра — его электрический заряд. Точные измерения электрического заряда атомных ядер были выполнены в 1913 году Г. Мозли.

Генри Гвин Джефрис Мозли

Электрический заряд ядра атома q равен произведению элементарного электрического заряда е на порядковый номер Z химического элемента в таблице Д.И. Менделеева: q = Z·e.

г. Э. Резерфорд, исследуя взаимодействие α-частиц с ядрами атомов азота.
Эрнест

Резерфорд

К- источник альфа-частиц;
Э- прозрачный экран, покрытый сульфидом цинка;
Внутри сосуда – газообразный азот.
Источник отодвигали на расстояние, при котором альфа-частицы не долетали до экрана;
Но на экране фиксировались вспышки.

действия электрических и магнитных полей на частицы, выбиваемые из ядер

азота, показали, что эти частицы обладают положительным элементарным зарядом и масса их равна массе ядра водорода.

q=+1e, m=1а.е.м

Э Резерфорд обнаружил, что α-частица выбивает и из этих ядер

протоны.

Вывод: ядра атомов всех элементов содержат протоны.

Вывод: в состав ядра входит еще одна частица, не имеющая заряда.

обнаружили, что при облучении бериллия α-частицами, возникает излучение неизвестной природы,

способное проходить через толстые слои свинца с меньшим ослаблением, чем даже рентгеновское или γ-излучение. Боте и Беккер решили, что они получили очень жесткие γ-лучи.

Доказательство существования нейтрона.

В 1932 г. французские ученые Ф. и И. Жолио-Кюри выяснили, что эти лучи почти не ионизуют воздух, через который проходят. Но если на их пути поместить парафин, то ионизирующая способность лучей резко возрастает. Они предположили, что это излучение выбивает из парафиновой пластины протоны.

Э. Резерфорда) выдвинул предположение, согласно которому при облучении бериллия α-частицами

излучается поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона.

Название нейтрон произошло от лат. neutron — ни тот, ни другой, т.е. не имеющий ни положительного, ни отрицательного заряда.

Джеймс Чедвик

Опыты Чедвика явились экспериментальным доказательством существования нейтронов.

q=0, m=1а.е.м

ядра
Согласно этой модели ядро атома любого вещества состоит из протонов

и нейтронов.

Протон и нейтрон – два зарядовых состояния ядерной частицы, называемой нуклоном.

Число протонов в ядре равняется числу электронов в атоме;

смесь атомов с одинаковым зарядовым числом, но с различными массами.

Все они обладают одинаковыми химическими свойствами.

Атомы с одинаковыми зарядами ядра, но с различными массами назвали изотопами элемента.
Название изотоп произошло от греч. isos — одинаковый, topos — место, т.е. это химические вещества, занимающие одно и то же место в таблице Д.И. Менделеева.

из-за того, что они имеют изотопы.
Например: в среднем на 100

атомов хлора приходится 75 атомов с массой 35 а.е.м. и 25 атомов с массой 37 а.е.м, поэтому средняя масса:

сгорания.
Радиоактивные изотопы позволяют судить о диффузии металлов и процессах

в доменных печах.
Мощное гамма-излучение радиоактивных препаратов используют для исследования внутренней структуры металлических отливок с целью обнаружения в них дефектов.

В промышленности:

организмах.
Радиоактивные изотопы применяются в медицине как для постановки диагноза,

так и для терапевтических целей. Радиоактивный натрий, вводимый в небольших количествах в кровь, используется для исследования кровообращения, йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни.
Интенсивное гамма-излучение кобальта используется при лечении раковых заболеваний (кобальтовая пушка).

В медицине:

у растений и микроорганизмов, что приводит к появлению мутантов с

новыми ценными свойствами.
Получены микроорганизмы, применяемые в производстве антибиотиков.
Для борьбы с вредными насекомыми и для консервации пищевых продуктов.
Для выясния, какое из фосфорных удобрений лучше усваивается растением.

В сельском хозяйстве:

не отличаются от свойств нерадиоактивных изотопов тех же элементов.