Периодическая система и электронное строение атомов

Это число равно номеру периода
В атомах известных элементов электроны заполняют

от 1 до 7 энергетических уровней, поэтому ПС состоит из 7 периодов
Каждый период начинается щелочным металлом (кроме 1), в атоме которого на внешнем уровне – 1 s электрон (электронное строение внешнего электронного слоя ns1, где n – номер периода)
Каждый период заканчивается благородным газом. В атомах благородных газов (кроме He) 2 s и 6 p электронов (электронное строение внешнего уровня ns2np6, где n – номер периода)
8 электронов (электронный октет) – максимальное количество электронов на внешнем электронном слое атомов
Завершенный внешний слой - слой, содержащий 8 электронов (у He – 2 электрона), является очень устойчивым.

число электронов на внешнем электронном слое. Это число рано номеру

группы.
Элементы – аналоги – элементы, которые находятся в одной подгруппе, т.к. они имеют некоторые общие свойства (одинаковую высшую валентность, одинаковые формы оксидов и гидроксидов)
Общие свойства элементов-аналогов объясняются одинаковым строением внешнего электронного слоя
Физический смысл ПЗ : при увеличении порядкового номера (заряда ядра) увеличивается общее число электронов, а число электронов на внешнем слое изменяется периодически (повторяется через период), поэтому периодически повторяются формы и свойства соединений элементов.

последним заполняется s-подуровень внешнего электронного слоя (первые 2 элемента каждого

периода – s-элементы)
р – элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется р-подуровень внешнего электронного слоя (в каждом периоде 6 р-элементов, последние в периоде, элементы главных подгрупп III – VIII групп)
d – элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется d-подуровень предвнешнего электронного слоя (в IV-VII периодах по 10 d-элементов, элементы побочных подгрупп)
f – элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя (элементы VI и VII периодов, по 14 элементов. VI период – лантаноиды, VII период – актиноиды. Эти элементы вынесены вниз ПС)

суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего

слоя. Это число обычно равно номеру группы.
Например Mn 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Видно, что на s-подуровне внешнего и d-подуровне предвнешнего уровней (они не завершены) находятся в сумме 7 электронов. Это совпадает с номером группы и величиной высшей валентности марганца.

изменяется и равно номеру периода
Число электронов на внешнем уровне увеличивается

от 1 до 8
Радиус атома уменьшается (электроны начинают сильнее притягиваться к ядру в связи с увеличением заряда ядра)
Прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается
Металличность элементов уменьшается
Неметалличность элементов увеличивается
Основный характер высших оксидов и гидроксидов уменьшается
Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов увеличивается

атомах увеличивается
Радиус атомов увеличивается
Число электронов на внешнем слое атомов одинаково

и равно номеру группы
Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается
Металличность элементов увеличивается
Неметалличность элементов уменьшается
Основность высших оксидов и гидроксидов увеличивается
Кислотность высших оксидов и гидроксидов уменьшается

слоев и число электронов на внешнем уровне у а) углерода;

б) серы
Укажите, к какому электронному семейству относится элемент: а) магний; б) хлор; в) цинк.
Определите элемент по электронной формуле: а) !s2 2s2 2p1; б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
По положению в ПС определите, какой элемент имеет больший радиус: а) иод или бром; б) фосфор или сера.
Какой из элементов проявляет наиболее выраженные металлические свойства: а) бериллий или магний; б) калий или кальций
Какой из элементов проявляет наиболее выраженные неметаллические свойства: а) кислород или фтор; б) азот или фосфор

прислать в личных сообщениях в контакте до следующего вторника
Параграф

54