Разделы презентаций


Первоначальные химические понятия презентация, доклад

Содержание

Физическое тело Вещество

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 «Первоначальные химические понятия»

«Первоначальные  химические понятия»

Слайд 2Физическое тело
Вещество

Физическое тело Вещество

Слайд 3Физическое тело
Вещество

Физическое тело Вещество

Слайд 4РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ
МАГНИТ
ДЕЛИТЕЛЬНАЯ
ВОРОНКА
ВЫПАРИВАНИЕ
ФИЛЬТРОВАНИЕ
ОТСТАИВАНИЕ
ХРОМОТОГРАФИЯ
ДИСТИЛЛЯЦИЯ

РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ МАГНИТ ДЕЛИТЕЛЬНАЯ ВОРОНКАВЫПАРИВАНИЕФИЛЬТРОВАНИЕОТСТАИВАНИЕХРОМОТОГРАФИЯДИСТИЛЛЯЦИЯ

Слайд 5Тела состоят из карпускул, в состав которых входят атомы.
М.В.Ломоносов
Физическое тело


Вещество
Молекулы
Атомы

Тела состоят из карпускул,  в состав которых входят атомы. М.В.Ломоносов Физическое тело ВеществоМолекулыАтомы

Слайд 6ВОДА
ВОДОРОД
КИСЛОРОД
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
+
+
2 молекулы ВОДЫ
2 молекулы
ВОДОРОДА
1 молекула
КИСЛОРОДА

ВОДАВОДОРОДКИСЛОРОДЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК++2 молекулы ВОДЫ2 молекулы ВОДОРОДА1 молекула КИСЛОРОДА

Слайд 8ЯВЛЕНИЯ
физические
химические

ЯВЛЕНИЯфизическиехимические

Слайд 9ПРОСТОЕ
вещество
СЛОЖНОЕ
вещество

ПРОСТОЕвеществоСЛОЖНОЕвещество

Слайд 10Химический элемент -
определённый вид атомов

Химический элемент - определённый вид атомов

Слайд 11Алхимические символы химических элементов
ЗОЛОТО
(СОЛНЦЕ)
СЕРЕБРО
(ЛУНА)
МЕДЬ
(ВЕНЕРА)
ЖЕЛЕЗО
(МАРС)
ОЛОВО
(ЮПИТЕР)
СВИНЕЦ
(САТУРН)
РТУТЬ
(МЕРКУРИЙ)

Алхимические символы химических элементовЗОЛОТО(СОЛНЦЕ)СЕРЕБРО(ЛУНА)МЕДЬ(ВЕНЕРА)ЖЕЛЕЗО(МАРС)ОЛОВО(ЮПИТЕР)СВИНЕЦ(САТУРН)РТУТЬ(МЕРКУРИЙ)

Слайд 12Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил использовать начальные буквы их

латинских названий (1814)

Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил использовать начальные буквы их латинских названий (1814)

Слайд 13Разгадайте химические анаграммы, переставив буквы в каждом слове надо получить

название химического элемента
Без него не отрежете и
куска хлеба
Ж
Е
З
Е
Л
О
Л
И
К
О
Д
О
Р
С
Без него

не проживёте и пяти минут

Е

К

Л

И

Н

Ь

Помогает первому бороться со вторым

П

Н

А

Л

И

Т

А

Дороже золота

О

Р

Р

Е

Б

Е

С

Младший брат предыдущего

С

В

И

Н

Е

Ц

Без него и рыбку не поймаешь

Разгадайте химические анаграммы,  переставив буквы в каждом слове надо получить название химического элементаБез него не отрежете

Слайд 15Запишите знак химического элемента и его произношение
l Вариант

КИСЛОРОД
КАЛИЙ
АЗОТ
РТУТЬ
СУРЬМА
СЕРЕБРО
МЕДЬ
КРЕМНИЙ
ll Вариант

УГЛЕРОД
КАЛЬЦИЙ
ВОДОРОД
СВИНЕЦ
ЗОЛОТО
ОЛОВО
МЫШЬЯК
ЖЕЛЕЗО

Запишите знак химического элемента и его произношениеl ВариантКИСЛОРОДКАЛИЙАЗОТРТУТЬСУРЬМАСЕРЕБРОМЕДЬКРЕМНИЙll ВариантУГЛЕРОДКАЛЬЦИЙВОДОРОДСВИНЕЦЗОЛОТООЛОВОМЫШЬЯКЖЕЛЕЗО

Слайд 16В организме человека

В организме человека

Слайд 18АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ
 10-10м
ma10-2710-25кг
АБСОЛЮТНАЯ
ma(H)=1,67375*10-27кг
АБСОЛЮТНАЯ
ma(C)=1,9927*10-26кг
АБСОЛЮТНАЯ
ma(O)=2,656812*10-26кг
АБСОЛЮТНАЯ
1 а.е.м.
1/12 ma(C)
а.е.м. - это 1/12 массы атома

углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
1 а.е.м. =
=
=
1,66

* 10-27 кг

1 а.е.м. =

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ 10-10мma10-2710-25кгАБСОЛЮТНАЯma(H)=1,67375*10-27кгАБСОЛЮТНАЯma(C)=1,9927*10-26кгАБСОЛЮТНАЯma(O)=2,656812*10-26кгАБСОЛЮТНАЯ1 а.е.м.1/12 ma(C)а.е.м. - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.1

Слайд 19Относительная атомная масса
Ar(Э)=
«relativ»
относительный
Её получают
при сравнении масс атомов разных хмических

элементов с 1 а.е.м.
безразмерная
Ar элемента показывает во сколько раз масса

его атома больше 1/12 массы атома углерода

m(He)= 4 а.е.м.

Ar(He)=4

Относительная атомная массаAr(Э)=«relativ»относительныйЕё получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с 1 а.е.м. безразмернаяAr элемента показывает

Слайд 21Относительная
атомная
масса
показывает
обозначается
измеряется
значения
во сколько раз
масса атома х.э.
больше 1/12

массы атома углерода
Ar
безразмерная
значения записаны в таблице Д.И.Менделеева
(округляем до целых чисел)

Относительная атомная массапоказываетобозначаетсяизмеряетсязначенияво сколько раз масса атома х.э.больше 1/12 массы атома углеродаArбезразмернаязначения записаны в таблице Д.И.Менделеева(округляем до

Слайд 22Химическая формула
условная запись состава вещества с помощью химических знаков и

индексов
медный купорос
аммиак
квасцы
поваренная соль
калиевая селитра
ОПИСАНИЕ:
1 атом калия
1 атом азота
3 атома кислорода
KNO3
знак

элемента

индекс –
число
атомов

Химическая формулаусловная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексовмедный купоросаммиакквасцыповаренная солькалиевая селитраОПИСАНИЕ:1 атом калия1 атом

Слайд 23Относительная
молекулярная
масса
вещества
BxDy
показывает
обозначается
измеряется
вычисляется
во сколько раз
масса молекулы данного

вещества
больше 1/12 массы атома углерода
Мr
безразмерная
Мr (BxDy)= Ar(B) * X +

Ar(D) * Y
Относительная молекулярная массавещества BxDyпоказываетобозначаетсяизмеряетсявычисляетсяво сколько раз масса молекулы данного веществабольше 1/12 массы атома углеродаМrбезразмернаяМr (BxDy)= Ar(B) *

Слайд 24
Массовая доля элемента в
веществе
(BxDy)
показывает
обозначается
выражается
вычисляется
Какую долю от общей массы вещества

составляют атомы данного элемента
ω (В)%
В долях единицы
или в %
ω

(В)% =

 100%

Массовая доля элемента ввеществе(BxDy)показываетобозначаетсявыражаетсявычисляетсяКакую долю от общей массы вещества составляют атомы данного элементаω (В)%В долях единицыили

Слайд 25Химическая формула
Сколько атомов?
Bx Dy
Какое вещество?
Ar элементов?
Какие атомы?
Мr в - ва?
Количественный


состав
Качественный
состав
Простое или сложное
Массовая доля
элемента?
ω(Э) %

Химическая формулаСколько атомов?Bx DyКакое вещество?Ar элементов?Какие атомы?Мr в - ва?Количественный составКачественный составПростое или сложноеМассовая доля элемента?ω(Э) %

Слайд 26Сколько атомов?
CO2
Какое вещество?
Ar
Какие атомы?
Мr
Углерод;
кислород
сложное
ω(Э) %
1 атом углерода;
2 атома кислорода
Ar(C)= 12
Ar(O)=

16
Mr(CO2) = 12+ 16*2 = 44

Сколько атомов?CO2Какое вещество?ArКакие атомы?МrУглерод;кислородсложноеω(Э) %1 атом углерода;2 атома кислородаAr(C)= 12Ar(O)= 16Mr(CO2) = 12+ 16*2 = 44

Слайд 271. Запишите формулу вещества.
Ag2O
Оксиды - это сложные вещества, которые

состоят из двух элементов, один из которых кислород.

О – II !

Определить валентности элементов в оксиде серебра

2. Обозначьте известную валентность элемента

II

Алгоритм определения валентности по химической формуле вещества

1. Запишите формулу вещества. Ag2OОксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых

Слайд 283. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность

элемента на количество его атомов
Ag2O
II
* 1=
1
2
Определить валентности элементов в

оксиде серебра
3. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность элемента на количество его атомов Ag2OII* 1=12Определить

Слайд 294. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого

элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью
Ag
2
2
O
: 2 =
I
2
II
Определить

валентности элементов в оксиде серебра
4. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью

Слайд 30Обобщённая формула для нахождения валентностей элементов по молекулярной формуле вещества
Am

Bn
a-?
b
Am Bn
a=
bn

m

b

Обобщённая формула для нахождения валентностей элементов  по молекулярной формуле веществаAm Bna-?bAm

Слайд 311. Запишите рядом знаки химических элементов, которые входят в состав

вещества.
Al
O
Составить химическую формулу оксида алюминия
Алгоритм составления химической формулы бинарного

соединения по известным валентностям
1. Запишите рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.Al OСоставить химическую формулу оксида алюминияАлгоритм составления

Слайд 322. Над знаками химических элементов поставьте их валентности
Al
O
III
II
Составить химическую формулу

оксида алюминия

2. Над знаками химических элементов поставьте их валентностиAlOIIIIIСоставить химическую формулу оксида алюминия

Слайд 333. Определите НОК валентностей обоих элементов
Al
O
III
II
6
Составить химическую формулу оксида алюминия

3. Определите НОК валентностей обоих элементовAlOIIIII6Составить химическую формулу оксида алюминия

Слайд 344. Разделите НОК на валентность каждого элемента. Запишите полученный индекс
Al
O
III
II
2
3
6
6
III
II
:
:
=
=
Составить

химическую формулу оксида алюминия
2
6
3

4. Разделите НОК на валентность каждого элемента. Запишите полученный индексAlOIIIII2366IIIII::==Составить химическую формулу оксида алюминия263

Слайд 35Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям
Ax By
a
b
AX=

BY=
a
b
НОК

Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностямAx ByabAX=     BY= abНОК

Слайд 36закон!
m исходных
веществ
m продуктов

реакции

закон!m исходных    веществ m продуктов    реакции

Слайд 37Ссылка на кинофильм
http://video.mail.ru/mail/ninrubcov/50-60/5317.html

Ссылка на кинофильмhttp://video.mail.ru/mail/ninrubcov/50-60/5317.html

Слайд 38ВОДА
ВОДОРОД
КИСЛОРОД
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
+
При пропускании постоянного электрического тока через воду образуются газы

водород и кислород
Уравнения химических реакций
H2O

H2 + O2

m исход. в-в

=

m продукт. р-ции

ЗАКОН!

Mr(H2O)

=

Mr(H2) + Mr(O2)

18

=

2 + 32

18

=

34

исходные в-ва

продукты р-ции

ВОДАВОДОРОДКИСЛОРОДЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК+При пропускании постоянного электрического тока через воду образуются газы водород и кислородУравнения химических реакций  H2O

Слайд 39Уравнения химических реакций
H2O

H2

+ O2

m исход. в-в

=

m продукт. р-ции

ЗАКОН!

2 * Mr(H2O)

=

2 * Mr(H2) + Mr(O2)

2 * 18

=

2 * 2 + 32

36

=

36

2

2

КОЭФФИЦИЕНТЫ

показывают число частиц каждого вещества в реакции

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических знаков и формул

Уравнения химических реакций  H2O

Слайд 40Типы химических реакций
+
Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ
Реакции СОЕДИНЕНИЯ
+
Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ
+
+

Типы химических реакций+Реакции РАЗЛОЖЕНИЯРеакции СОЕДИНЕНИЯ+Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ++

Слайд 41Типы химических реакций
+
Реакции РАЗЛОЖЕНИЯ
Реакции СОЕДИНЕНИЯ
+
Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ
+
+
H2O2

H2O

+ O2

KNO3 KNO2 + O2

Fe + Cl2 Fe Cl3

CaO + CO2 CaCO3

WO3 + H2 W + H2 O

CaO + CO2 CaCO3

Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

2

2

2

2

2

3

2

3

3

2

3

2

3

2

Типы химических реакций+Реакции РАЗЛОЖЕНИЯРеакции СОЕДИНЕНИЯ+Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ++    H2O2

Слайд 42Количество вещества
это физическая величина,
которая означает
определенное число структурных частиц

(атомов, молекул и др.) и др.)
(«ню»)

Количество веществаэто физическая величина, которая означает определенное число структурных частиц (атомов, молекул и др.) и др.)(«ню»)

Слайд 43 Моль вещества
1 моль - это количество вещества, которое содержит

столько же частиц,сколько содержится атомов углерода
в 12 граммах углерода
1

моль любого вещества

Постоянная Авогадро - физическая величина, которая показывает сколько структурных частиц содержится в одном моль вещества

Моль вещества1 моль - это количество вещества, которое содержит столько же частиц,сколько содержится атомов углерода в

Слайд 44
Количество вещества

показывает
обозначается
единица измерения
вычисляется
Число структурных частиц
(атомов, молекул, …)
ν («ню») или


n («эн»)
моль
 

Количество веществапоказываетобозначаетсяединица измерениявычисляетсяЧисло структурных частиц(атомов, молекул, …)ν («ню») или n («эн») моль 

Слайд 45
Число Авогадро
(постоянная Авогадро)

показывает
обозначается
единица измерения
численное значение
Число структурных частиц
в 1 моль

вещества
NA
NA= 6,02 * 10 23
 

Число Авогадро(постоянная Авогадро)показываетобозначаетсяединица измерениячисленное значениеЧисло структурных частицв 1 моль веществаNANA= 6,02 * 10 23 

Слайд 46Молярная масса
это физическая величина,
которая показывает какова масса
одного моль

вещества
[кг/моль;г/моль]
{M г/моль}=Mr
1моль
12 г /моль
0,5 моль
6 г
12 г /моль
3моль
36 г
12 г

/моль

1моль

18 г /моль

0,5 моль

9 г

18 г /моль

2моль

36 г

18 г /моль

1моль

56 г /моль

0,5 моль

28 г

56 г /моль

0,25 моль

14 г

56 г /моль

1моль

32 г /моль

8 г

0,25моль

32 г /моль

4моль

128 г

32 г /моль

Молярная массаэто физическая величина, которая показывает какова масса одного моль вещества[кг/моль;г/моль]{M г/моль}=Mr1моль12 г /моль0,5 моль6 г12 г

Слайд 47Молярная масса разных веществ
C
NaOH
Fe
1

М О Л Ь
12 г
56 г
40 г

Молярная масса разных веществCNaOHFe    1   М О Л Ь12 г56 г40 г

Слайд 48 Молярная масса
вещества
BxDy
показывает
обозначается
единица измерения
численное значение
массу одного моль вещества
М(BxDy)
 

М(BxDy) =

Мr (BxDy)

Молярная масса веществаBxDyпоказываетобозначаетсяединица измерениячисленное значениемассу одного моль веществаМ(BxDy) М(BxDy) = Мr (BxDy)

Слайд 49Закон Авогадро
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится

одинаковое число молекул

Закон АвогадроВ равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 50Молярный объём
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одинаковый

объем.
Этот объем называется молярный объем газа.
1 МОЛЬ
[м³/моль; л/моль]
7см3
18см3
50см3
Fe
H2O
H2SO4
Для газов:

Молярный объём1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем. Этот объем называется молярный объем газа.1

Слайд 51 Молярный объём
показывает
обозначается
единица измерения
вычисляется
какой объём занимает 1 моль любого

газа при н.у.
Vm
 
 
Н.У. :
t= 0 0
P = 1 атм


численное значение

 

Молярный объём показываетобозначаетсяединица измерениявычисляетсякакой объём занимает 1 моль любого газа при н.у.Vm  Н.У. : t= 0 0P

Слайд 52Связь количественных величин

Связь количественных величин

Слайд 53Список литературы
«Обобщающие опорные схемы по химии: методика конструирования и использования,

примеры схем с описанием» И.И. Супоницкая, Н.И. Гоголевская
«Химия-8» Г.Е. Рудзитис,

Ф.Г. Фельдман
рабочая тетрадь для 8 класса «Первоначальные химические понятия» И.Н. Городничева
рабочая тетрадь для 8 класса «Химические элементы и химические законы» И.А. Леенсон
рабочей тетради для 7 класса О.С. Габриелян, Г.А. Шипарева
«Использование алгоритмов при изучении валентности» Супоницкая И.И.
Авторские разработки, сайт учителя www.netschools.ru/sch518/koridor/him/site/index.htm



Список литературы«Обобщающие опорные схемы по химии: методика конструирования и использования, примеры схем с описанием» И.И. Супоницкая, Н.И.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика